Для ответов на контрольные вопросы рекомендуем воспользоваться литературой 6, 9, 12 и таблицами 8 — Каждый период начинается двумя s - элементами, а шесть последних кроме первого периода — это р- элементы. У s- и р - элементов валентными являются электроны и орбитали внешнего слоя атома. Число внешних электронов равно номеру группы кроме и. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы. Энергетически более стабильны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления табл. В соединениях преобладает ионная связь. С кислородом образуют оксиды. Оксиды образуются при недостатке кислорода или косвенно, через пероксиды и супероксиды исключение. Пероксиды и супероксиды — сильные окислители. Оксидам соответствуют сильные растворимые основания — щелочи , поэтому s 1 элементы называют щелочными металлами. Щелочные металлы активно реагируют с водой по схеме: Соли s 1 металлов как правило хорошо растворимы в воде. Это тоже довольно активные металлы. На воздухе окисляются до оксидов , которым соответствуют основания. Растворимость и основной характер оснований возрастают от к. Соединение проявляет амфотерные свойства табл. Бериллий с водой не реагирует. Магний взаимодействует с водой при нагревании, остальные металлы реагируют по схеме: Щелочные и некоторые щелочноземельные металлы из-за высокой активности не могут находиться в атмосфере и хранятся в специальных условиях. При взаимодействии с водородом s-элементы образуют ионные гидриды, которые в присутствии воды подвергаются гидролизу:. Большинство р-элементов — неметаллы. У типичных неметаллов электронная оболочка близка к завершению, то есть они способны принимать электроны на последний уровень окислительные свойства. Окислительная способность элементов увеличивается в периоде слева направо, а в группе — снизу вверх. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород, хлор, бром. Неметаллы могут проявлять и восстановительные свойства кроме F 2 , например:. Преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, германий, фосфор, астат, теллур. Примеры соединений с отрицательной степенью окисления неметалла: В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, при этом получаются соединения с ковалентной связью, например. С водородом неметаллы образуют летучие соединения искл. Гидриды VI и VII группы в водных растворах проявляют кислотные свойства. При растворении в воде аммиака , образуется слабое основание. Их металлические свойства выражены гораздо слабее, чем у s-элементов. С кислородом р-элементы образуют оксиды. Оксиды неметаллов имеют кислотный характер искл. Для р-металлов характерны амфотерные соединения. Многие р-элементы могут проявлять переменную степень окисления, образуя оксиды и кислоты разного состава, например:. Кислотные свойства усиливаются с увеличением степени окисления. Например, кислота сильнее , сильнее , — амфотерный, - кислотный оксид. Они расположены в больших периодах, между s- и р-элементами. У d-элементов валентными являются энергетически близкие девять орбиталей. На внешнем слое находятся э лектрона ns , остальные расположены в предвнешнем n-1 d слое. Подобное строение элементов определяет общие свойства. Простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами. Это объясняется наличием одного или двух электронов на внешнем уровне. Наличие в атомах d-элементов частично заполненных d-орбиталей обусловливает у них разнообразие степеней окисления. Высшая степень окисления отвечает номеру группы исключение составляют железо, элементы подгруппы кобальта, никеля, меди. Соединения с высшей степенью окисления более устойчивы, по форме и свойствам сходны с аналогичными соединениями главных подгрупп:. Оксиды и гидроксиды данного d-элемента в разных степенях окисления имеют различные кислотно-основные свойства. Вследствие разнообразия степеней окисления для химии d-элементов характерны окислительно-восстановительные реакции. В промежуточной степени соединения могут быть и окислителями, и восстановителями. Опишите лабораторные и промышленные способы получения водорода. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль а окислителя; б восстановителя. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства? Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения. Напишите химические формулы следующих веществ: Объясните, почему водные растворы всех этих веществ можно применять как обезжиривающие средства. Написать уравнение гидролиза пероксида натрия. Как называют раствор пероксида натрия в технике? Сохранит ли раствор свои свойства, если его прокипятить? Написать соответствующее уравнение реакции в электронном и молекулярном виде. На каких свойствах алюминия основано его применение а в качестве конструкционного материала; б для получения газобетона; в в составе термитов при холодной сварке. В чем проявляется агрессивность природной и технической воды по отношению к алюминию и глиноземистому цементу? Составить соответствующие уравнения реакций. Какие соединения называют карбидами? На какие группы их делят? Напишите уравнения реакций взаимодействия карбидов кальция и алюминия с водой, где они находят применение? Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:. Почему в технике олово растворяют в соляной кислоте, а свинец в азотной? Написать соответствующие уравнения реакций в электронном и в молекулярном виде. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций взаимодействия аммиака и гидразина с кислородом, где применяются эти реакции? Какие свойства проявляет в окислительно-восстановительных реакциях серная кислота? Напишите в молекулярном и электронном виде уравнения следующих взаимодействий: Для удаления диоксида серы из дымовых газов можно применить следующие методы: Какие химические свойства проявляет диоксид серы в этих реакциях? Где можно использовать полученные продукты? Какими особыми свойствами обладает плавиковая кислота? При действии хлора на гашеную известь образуется хлорная известь. Напишите уравнение реакции, укажите окислитель, восстановитель. Дайте химическое название полученному продукту, напишите его структурную формулу. Где используется хлорная известь? Рассмотрите особенности d-элементов на примере марганца и его соединений. Ответ подтвердите уравнениями реакций. Для окислительно- восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Какое основание более сильное или? Какие свойства проявляет при сплавлении со щелочными и основными оксидами? Напишите несколько примеров получения таких соединений. Как называются образующиеся продукты? Какие соли железа находят наибольшее практическое применение, где и для чего они используются? Дайте названия веществам, составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:. Какую среду необходимо поддерживать при осаждении гидроксида хрома III? Расчёт железобетонных элементов по первой группе Анализ состояния оборудования, эффективности работы элементов технологической схемы Анализ уровней элементов системы коммерческой логистики Арт-терапевтические шкалы формальных элементов. Последнее изменение этой страницы: Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии.
К р-элементам III группы периодической системы Д. Электронная конфигурация атомов ns 2 np 1. Ниже сопоставлены некоторые константы, характеризующие свойства атомов p-элементов рассматриваемой группы и соответствующих металлических веществ:. На свойствах р-элементов III группы сказывается d-сжатие Аl располагается в периодической системе в малом III периоде, a Ga, In и Тl в больших периодах непосредственно после d-элементов. Так, от Аl к Ga атомный радиус несколько уменьшается, а первый ионизационный потенциал возрастает. На свойствах атомов таллия, кроме того, сказывается и f-сжатие. Именно поэтому радиус атома Тl близок радиусу атома In, а энергия ионизации несколько выше. В соответствии с электронной структурой атома 1s 2 2s 2 2p 1 бор может быть одновалентным один неспаренный электрон на энергетическом 2р-подуровне. Однако для бора наиболее характерны соединения, в которых он трехвалентен при возбуждении атома три неспаренных электрона в энергетических 2s- и 2р-подуровнях. Свободная 2р-орбиталь в возбужденном атоме бора обусловливает акцепторные свойства многих его соединений, в которых три ковалентные связи образованы по обменному кова-лентному механизму например, ВВг 3. Эти соединения склонны к присоединению частиц с электронно-донорными свойствами, т. Известны два изотопа бора: Ядра атомов изотопа В легко поглощают нейтроны:. Способность бора поглощать нейтроны обусловливает его применение в ядерной энергетике: Кристаллы бора черного цвета; они тугоплавки т. Электрическая проводимость бора, как и других металлов, мала и несколько возрастает при повышении температуры. При комнатной температуре бор химически инертен и взаимодействует непосредственно только с фтором; при нагревании бор окисляется хлором, кислородом и некоторыми другими неметаллами. Триоксид бора В 2 O 3 — кристаллическое вещество т. При взаимодействии с водой В 2 O 3 переходит в борную кислоту:. Процесс протекает по схеме. Комплексный анион [В ОН 4 ] - имеет тетраэдрическую структуру sp 3 -гибридизация электронных орбиталей. Так, например, легко осуществимы реакции. Свойство галогенидов бора быть акцепторами электронов обусловливает их широкое применение как катализаторов в реакциях синтеза органических соединений. Непосредственно с водородом бор не взаимодействует, а с металлами образует бор иды — обычно нестехиометрические соединения Ме 4 В, Ме 2 В, МеВ, Ме 3 В 4 , МеВ 2 и МеВ 6. Гидриды бора бораны очень ядовиты и имеют весьма неприятный запах. Их получают косвенным путем, чаще всего. Простейшее соединение бора с водородом ВН 3 в обычных условиях не существует, sp 2 -Гибридизация электронных орби-талей в атоме бора приводит к координационной ненасыщенности частицы ВНз, вследствие чего происходит объединение двух таких частиц в молекулу диборана: В диборане В 2 Н 6 бор находится в состоянии 5р 3 -гибридизации, причем у каждого атома бора одна из четырех гибридных орбиталей пуста, а три другие перекрыты s-орбиталями атомов водорода. Связи между группами ВНз в молекуле В 2 Н 6 образуются по типу водородной связи за счет смещения электронной плотности от одного атома водорода группы ВНз к пустой орбитали другой группы ВНз. Бориды s-металлов химически активны и часто используются для получения смеси боранов при обработке кислотами. Большинство боридов d- и f-металлов жаростойки, очень тверды, химически устойчивы. Их широко используют непосредственно в виде сплавов для изготовления деталей реактивных двигателей, лопаток газовых турбин. Некоторые бориды применяют для изготовления катодов электронных приборов. Электронная конфигурация атома алюминия выражается формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. На внешнем электронном слое атома есть один неспаренный электрон:. Поэтому алюминий может проявлять валентность, равную единице. Однако эта валентность для алюминия не характерна. Валентность, равная трем, отвечает возбужденному состоянию атома Аl:. По своей распространенности алюминий занимает четвертое место среди всех элементов после О, Н и Si и является самым распространенным в природе металлом. Основная масса алюминия сосредоточена в алюмосиликатах: Алюминий — серебристо-белый легкий и чрезвычайно пластичный металл, обладающий высокой теплопроводностью и электрической проводимостью. Алюминий химически активен; с хлором и бромом он реагирует при комнатной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды как катализатора. На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей 10 -8 м оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями например, К 2 Сr 2 О 7 или с помощью анодного окисления. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя катионы или анионы. Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции. Последнее легко особенно при нагревании дегидратируется и переходит в гидроксид А1 ОН з:. Широчайшее применение алюминия в технике основано на его ценных физических и химических свойствах и большой распространенности в земной коре. Высокая пластичность алюминия позволяет изготовлять из него тончайшую фольгу, которую применяют в конденсаторах и заменяют алюминием свинец в оболочках кабелей. Из-за ненамагничиваемости сплавы алюминия применяются в радиотехнике. Алюминий применяется, кроме того, как легирующая добавка к сплавам для придания им жаростойкости. Алюминий и его сплавы занимают одно из главных мест как конструкционные материалы в самолетостроении, ракетостроении, машиностроении и т. Коррозионная стойкость алюминия особенно анодированного значительно превосходит коррозионную стойкость стали. Поэтому его сплавы используются как конструкционные материалы и в судостроении. С d-элеметами алюминий образует химические соединения — интерметаллиды алюминиды: NiAl, Ni 3 Аl, CoAl и др. Алюминий применяется в алюминотермии для получения ряда металлов и для сварки термитным методом. Алюминотермия основана на высоком сродстве алюминия к кислороду. Например, в реакции, протекающей по уравнению. Оксид алюминия известен в виде нескольких модификаций. Эта модификация встречается в земной коре в виде минерала корунда, из которого готовят шлифовальные диски и наждачные порошки. Применение корунда в качестве абразивного материала основано на его высокой твердости, уступающей лишь твердости алмаза, карборунда SiC и боразона BN. Сплавлением Аl 2 O 3 с Сг 2 O 3 получают искусственные рубины. Из них изготовляют опорные камни в точных механизмах. В последнее время искусственные рубины применяют в квантовых генераторах лазерах. Изделия из Аl 2 O 3 используют как огнеупоры и диэлектрики. Гидроксид алюминия Аl ОН 3 — полимерное соединение. Он имеет слоистую кристаллическую решетку. Каждый слой состоит из октаэдров Аl ОН 6 рис. Получаемый по обменной реакции гидроксид алюминия — студенистый белый осадок, хорошо растворимый в кислотах и щелочах. При прокаливании гидроксид теряет воду и переходит в оксид Аl 2 O 3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента. Чрезвычайно большой интерес представляют соединения алюминия — цеолиты, относящиеся к алюмосиликатам. В кристаллах цеолитов имеются каналы, в которые могут внедряться молекулы Н 2 О. Содержание воды в цеолитах колеблется в широких пределах в зависимости от давления водяного пара. Цеолиты способны обменивать со- держащуюся в них воду на другие жидкости спирт и т. При осторожном нагревании вода из цеолитов постепенно удаляется. Но даже полное обезвоживание не приводит к разрушению кристаллов цеолитов. Это объясняет наличие у цеолитов важных для технических целей катионообменных свойств. Возможность замены одних катионов другими позволяет применять цеолиты в качестве ионообменников. Структура слоя, образованного октаэдрическимим структурными единицами АВ 6 , соединением АВ 3. Ряд искусственных цеолитов используется в качестве так называемых молекулярных сит. Молекулярные сита поглощают вещества, молекулы которых могут войти в эти отверстия. С помощью молекулярных сит можно разделять углеводороды, производить осушку газов и т. Галлий, индий и таллий в виде простых веществ — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Физические и химические свойства Ga, In и Тl заметно отличаются от свойств Аl, несмотря на сходство электронной структуры внешнего энергетического уровня атомов рассматриваемых элементов. Здесь, видимо, сказывается разница в электронной структуре предвнешнего энергетического уровня атомов Аl: Галлий имеет широкий температурный интервал существования жидкого состояния. Индий равномерно отражает световые волны всех длин и поэтому используется в точном приборостроении для изготовления зеркал. Кроме того, In входит в состав некоторых легкоплавких сплавов. Таллий также вводится в некоторые сплавы, главным образом это сплавы с оловом и свинцом кислотоупорные, подшипниковые. Оксиды Ga 2 O 3 , In 2 O 3 и Тl 2 O 3 в воде практически нерастворимы. Заметное усиление основных свойств в ряду Ga 2 O 3 — In 2 O 3 — Тl 2 O 3 проявляется в возрастающей растворимости оксидов в кислотах. Гидроксиды Ga OH 3 , In OH 3 , Тl ОН 3 в воде так же нерастворимы, как и оксиды. Белый осадок Ga OH 3 растворим в равной мере и в кислотах, и в щелочах, а красно-коричневый Тl ОН 3 — только в кислотах. Галлий и индий образуют с р-элементами V группы периодической системы бинарные соединения типа A III B V например, GaP, GaAs, InSb и др. В преобладающем большинстве соединений типа A III B V электронные орбитали sр 3 -гибридизованны; кристаллические решетки этих соединений имеют структуру, характеризующуюся тетраэдрическим расположением химических связей. Многие из этих алмазоподобных соединений — полупроводники. Их используют как материал для выпрямителей переменного тока, датчиков, термоэлектрических генераторов и др. К d-элементам относят те элементы, атомы которых содержат валентные электроны на n — 1 d ns-уровнях и составляют побочные IIIВ—VIIВ, IВ, IIВ подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами IА, IIА и p-элементами. Из элементов периодической системы 37 относятся к d-элементам; из них последние 7 радиоактивны и входят в незавершенный седьмой период. Электронное строение атомов d-элементов определяет их химические свойства. При этом элементы IVВ—VIIВ подгрупп очень схожи по многим химическим свойствам. Это сходство обусловлено лантаноидным сжатием, которое из-за монотонного уменьшения радиусов при заполнении 4f-орбиталей приводит к практическому совпадению радиусов циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения. Элементы этих пар очень близки по физическим и особенно по химическим свойствам; первые шесть элементов встречаются в одних рудных месторождениях, трудно разделяются; их иногда называют элементами-близнецами. Атомы d-элементов характеризуются общей электронной формулой n — 1 d 1—10 ns 0—2. Некоторые из тяжелых d-элементов не являются полными электронными аналогами. Увеличение числа электронов иногда сопровождается немонотонностью заселения d-орбиталей. Это обусловлено сближением энергий n — 1 d- и ns-орбиталей и усилением межэлектронного взаимодействия к концу периода. У d-элементов лишь небольшая часть валентных электронов делокализована по всему кристаллу тогда как у щелочных и щелочноземельных металлов валентные электроны полностью отданы в коллективное пользование. Остальные d-электроны участвуют в образовании направленных ковалентных связей между соседними атомами. Таким образом, эти элементы в кристаллическом состоянии обладают не чисто металлической связью, а ковалентно-металлической. Поэтому все они твердые кроме Hg и тугоплавкие за исключением Zn, Cd металлы. Вследствие незаполненности d-оболочек и наличия близких по энергии незаполненных ns- и np-уровней, d-элементы склонны к комплексообразованию; их комплексные соединения, как правило, окрашены и парамагнитны. Кроме того, они образуют сплавы между собой и с другими металлами, а также интерметаллические соединения. Для d-элементов характерен большой набор валентных состояний табл. Сходство d-элементов с элементами главных подгрупп Э 0 в полной мере проявляется у элементов третьей группы ns 2 np 1 и n — 1 d 1 ns 2. С возрастанием номера группы оно уменьшается; элементы VIIIА подгруппы — газы, VIIIВ — металлы. В первой группе снова появляется отдаленное сходство все элементы — металлы , а элементы IВ подгруппы — хорошие проводники; это сходство усиливается во второй группе, так как d-элементы Zn, Cd и Hg не участвуют в образовании химической связи. Так, в высших степенях окисления Mn VII и Cl VII являются электронными аналогами. Подобие электронных конфигураций s 2 p 6 приводит к подобию свойств соединений семивалентных марганца и хлора. Mn 2 O 7 и Cl 2 O 7 в обычных условиях малоустойчивые жидкости, являющиеся ангидридами сильных кислот с общей формулой НЭО 4. В низших степенях окисления марганец и хлор имеют различное электронное строение, что обусловливает резкое отличие свойств их соединений. Например, низший оксид хлора Cl 2 O s 2 p 4 — газообразное вещество, являющееся ангидридом хлорноватистой кислоты HClO , тогда как низший оксид марганца MnO d 5 представляет собой твердое кристаллическое вещество основного характера. Энергии ионизации d-элементов в сравнении с другими металлами велики, но они компенсируются большими энтальпиями гидратации их ионов. Вследствие этого электродные потенциалы большинства d-элементов отрицательны. В периоде с ростом Z восстановительные свойства металлов уменьшаются, достигая минимума у элементов IВ группы. Тяжелые металлы VIIIВ и IВ групп за свою инертность названы благородными. Окислительно-восстановительные тенденции соединений d-элементов определяются изменением устойчивости высших и низших степеней окисления в зависимости от положения их в периодической системе. Соединения с максимальной степенью окисления элемента проявляют исключительно окислительные свойства, а с низшей — восстановительные. Соединения Mn IV легко восстанавливаются до Mn II: Перманганат-ион MnO 4 — может быть только окислителем. Поскольку для d-элементов в пределах подгруппы устойчивость высших степеней окисления сверху вниз растет, то окислительные свойства соединений высшей степени окисления резко падают. Так, соединения хрома VI CrO 3 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 и марганца VII Mn 2 O 7 , KMnO 4 — сильные окислители, а WO 3 , Re 2 O 7 и соли соответствующих им кислот H 2 WO 4 , HReO 4 восстанавливаются с трудом. На кислотно-основные свойства гидроксидов d-элементов влияют те же факторы величина ионного радиуса и заряд иона , что и на гидроксиды p-элементов. Гидроксиды низших степеней окисления d-элементов обычно проявляют основные свойства, а отвечающие высшим степеням окисления — кислотные. В промежуточных степенях окисления гидроксиды амфотерны. Особенно отчетливо изменение кислотно-основных свойств гидроксидов при изменении степени окисления проявляется в соединенинях марганца. В ряду Mn OH 2 — Mn OH 3 — Mn OH 4 — H 2 MnO 4 — HMnO 4 свойства гидроксидов меняются от слабого основания Mn OH 2 через амфотерные Mn OH 3 и Mn OH 4 к сильным кислотам H 2 MnO 4 и HMnO 4. В пределах одной подгруппы гидроксиды d-элементов одинаковой степени окисления характеризуются увеличением основных свойств при движении сверху вниз. Например, в IIIВ группе Sc OH 3 — слабое, а La OH 3 — сильное основание. Элементы IVВ группы Ti, Zn, Hf образуют амфотерные гидроксиды Э OH 4 , но кислотные свойства их ослабевают при переходе от Ti к Hf. Отличительной особенностью переходных элементов является образование фаз переменного состава. Это, во-первых, твердые растворы внедрения и замещения и, во-вторых, соединения переменного состава. Твердые растворы образуются элементами с близкими электроотрицательностями, атомными радиусами и одинаковыми кристаллическими решетками. Чем больше отличаются элементы по своей природе, тем менее они растворяются друг в друге и тем более склонны к образованию химических соединений. Такие соединения могут иметь как постоянный, так и переменный состав. В отличие от твердых растворов, в которых сохраняется решетка одного из компонентов, для соединений характерно образование новой решетки и новых химических связей. Другими словами, к химическим соединениям относят лишь те фазы переменного состава, которые резко отличаются по строению и свойствам от исходных. Так, в зависимости от условий синтеза оксиды титана имеют состав TiO 1,2—1,5 и TiO 1,9—2,0 ; карбиды титана и ванадия — TiC 0,6—1,0 и VС 0,58—1,09 , нитрид титана TiN 0,45—1, Электроны внедренного неметалла заселяют вакантные d-орбитали, что приводит к усилению ковалентности связей. Именно поэтому доля металлической связи в соединениях начальных элементов d-рядов IV—V групп понижена. Наличие ковалентной связи в них подтверждается большими положительными энтальпиями образования соединений, более высокими твердостью и температурой плавления, меньшей электропроводностью по сравнению с образующими их металлами. II младшей группы на октябрь II младшей группы на сентябрь II этап. Определение лучшей группы университета. P-n-переход и его свойства Uuml; по видам изданий, в котором выделяют следующие группы изданий: Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника.
https://gist.github.com/62ac3dec4290e5ac1fafb3b186289fc2
https://gist.github.com/55c918d927146abb54cc48c769fe1cbf
https://gist.github.com/a46e3ad86dc7beb71ddc6354ae9b8e0f