Понятие о скорости химической реакции - Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура протекания химических реакций, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализаторы
Скорость химической реакции
Скорость химических реакций. Основной урок
Скорость химической реакции
Является ключевым понятием химической кинетики. В году Н. Бекетовым и в году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества часто равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:. Изучение различных кинетических кривых показывает, что скорость уменьшения концентрации реагента со временем падает. Наблюдаемое падение скорости, очевидно, связано с уменьшением концентрации реагентов. Кинетические исследования подтверждают правильность этого предположения, выражаемого в наиболее общем виде с помощью закона действующих масс для скорости реакции. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: Влияние концентрации веществ на скорость реакции [ править править вики-текст ] Изучение различных кинетических кривых показывает, что скорость уменьшения концентрации реагента со временем падает. Литература [ править править вики-текст ] Кубасов А. Химическая кинетика и катализ. Кинетические модели каталитических реакций , Новосибирск: Вы можете помочь проекту, дополнив её. Для улучшения этой статьи желательно: Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии. Обновить статью, актуализировать данные. Незавершённые статьи по физической химии Википедия: Стилистически некорректные статьи Википедия: Статьи для обновления Википедия: Статьи без изображений тип: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 13 марта в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Любая термодинамически разрешенная химическая реакция должна быть обусловлена определенными факторами, от которых зависят скорость и стадийность механизм ее протекания. Скорость и механизм химических процессов составляют основу химической кинетики. Формальная кинетика позволяет количественно описать ход химического процесса во времени при постоянной температуре в зависимости от концентрации реагирующих веществ и их фазового состава. Скорость гомогенной химической реакции определяется по изменению концентрации любого из реагирующих веществ в единицу времени. Например, скорость реакции может быть, с одной стороны, определена по убыли веществ A или В, а с другой стороны, по приращению продуктов реакции L и Q. Поскольку все вещества этой реакции взаимодействуют в стехиометрических соотношениях, то скорость реакции может быть выражена через изменение концентрации любого реагента. Математика , Аннглийский язык , Химия , Биология , Физика , География , Астрономия.
Скорость химической реакции
Простуда глаза лечение в домашних условиях
Кардиган для мужчин спицами схемы и описание
Сколько стоит золото серебро
Детский бортик своими руками
Домодедово москва тунис расписание
Витабакт для новорожденных инструкция