Определите объём хлороводорода, полученного при сжигании 33,6 л водорода в 44,8 л хлора.
Определите объем хлороводорода, образующегося при горении 33,6 л водорода в хлоре (н.у). Подборка решений и ответ
Задания С4 (39)
В это время за малышами наблюдают несколько взрослых пингвинов, в случае любой опасности готовы защищать малышей. Удар взрослого императорского пингвина ластой очень сильный и ощутим даже для человека. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось г кристаллической соды Na2CO3 x 10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. Мы знаем, что сода полностью нейтрализовала раствор в первой реакции, но сода имеет щелочную среду, значит она реагирует с кислотой, значит через соду найдем количество кислоты, значит она была в избытке в первой реакции. Узнаем, сколько кислоты израсходовалось в первой реакции и находим массу, а потом и массовую долю щелочи. Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот. Здесь важно понять какие данные лучше обозначить переменными. Как правило, универсальными переменными являются количества вещества. Здесь мы так и сделаем. Найдем количества вещества гидроксида калия равно 0,15 моль , запишем первое уравнение системы: Поэтому, решаем систему уравнений, находим количества веществ, затем массу уксусной кислоты, а там и ее массовую долю в смеси. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. Надо не забыть вычесть улетающий углекислый газ из массы конечного раствора и 2. Надо умудриться вычесть массу конечного раствора. Но начинаем как обычно, определяем кто из реагентов в избытке и в недостатке. Далее находим количество вещества соли 0,1 моль и там же массу соли. Теперь начинаем считать массу конечного раствора, она складывается из: Получаем массу конечного раствора и находим массовую долю соли. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе? Находим количества веществ, определяем, что в избытке кислота. Находим сколько ее осталось в растворе. Определяем, сколько углекислого газа улетело. Находим массу конечного раствора он состоит из воды, входящей в состав исходного раствора кислоты, массы вступившего в реакцию карбида кальция, и вычитаем массу улетевшего ацетилена, так как это газ. Далее можем найти массовую долю оставшейся кислоты. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. Итак, данных немного, поэтому находим количество вещества магния, через него количество выделившегося в первой реакции сероводорода, такое же количество вступило во вторую реакцию. В ней мы не можем найти избыток и недостаток, так как количества вступающих в реакцию веществ равны поэтому нам все равно по чему считать. Находим массу выпавшего осадка 0,48 г. Находим массу бромоводорода и ее массовую долю в конечном растворе. В результате гидролиза карбида кальция выделилось 8,96 л н. Подставляем найденные числа в формулу и находим объем. Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л н. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Теперь можем найти массовую долю кислоты. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Следовательно, находим объем гидроксида калия. Смесь г сульфида железа II и 77,6 г сульфида цинка обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди II. В каждой реакции получается определенное количество газа - сероводорода - считаем его и складываем. Весь этот газ вступает в реакцию с сульфатом меди с образованием серной кислоты и сульфида меди. Считаем количество вступившего в реакцию сульфата меди и объем. Считаем количество вещества хлорида лития, количество вещества хлора и, затем, теоретический объем хлора. По формуле находим выход продукта. Аммиак объемом 2,24 л н. Вычислите массовую долю сульфата аммония в конечном растворе. Находим массу продукта, массу раствора и, наконец, массовую долю сульфата аммония. Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3,36 л аммиака н. Выделилось 4,48 л газа н. Рассчитайте массовую долю CaMg CO3 2 в образце. На самом деле, исходная масса образца должна быть 20,4 г, а не 10,4. С представленными данными задача никак не получается, вернее, получается, что масса чистой соли больше, чем масса образца. Оставим задачу как есть потому что школьники ищут решение именно с такой формулировкой , но в условии будем считать 20,4. Учитывая все обстоятельства, решаем задачу так: Серная кислота в избытке, поэтому считаем по СО2. Соли вступает в реакцию в два раза меньше, чем получается газа смотрим по коэффициентам. Находим массу соли и ее массовую долю. Рассчитайте объем газообразного продукта взаимодействия щавелевой кислоты с перманганатом калия в сернокислой среде, если прореагировало 0,02 моль восстановителя. Это можно сделать так, как вы привыкли. Я буду уравнивать методом полуреакций. Восстановителем является щавелевая кислота, газообразный продукт - углекислый газ. Его выделилось в два раза больше, чем вступило в реакцию кислоты. Находим количество вещества и,затем, объем. Сульфид железа II массой ,8 г обработали хлороводородной кислотой. Выделившийся газ сожгли на воздухе. Рассчитайте плотность раствора гидроксида натрия. Затем находим количество вещества сульфида железа и смотрим какое количество гидроксида натрия ему соответствует. Сульфида железа вступило в реакцию 1,6 моль, сероводорода образовалось 1,6 моль, следовательно, столько же вступило во вторую реакцию и в ней же образовалось оксида серы VI , а в третьей реакции гидроксида натрия вступило в 2 раза больше смотрим по коэффициентам. Плотность находим по формуле. Атомную массу металла будем находить через количество вещества оксида. Для этого находим массу оксида, а, затем, и количество вещества. Количество вещества оксида металла в два раза меньше, чем соляной кислоты. Следовательно, находим атомную массу металла. Определите массовую долю образовавшейся соли в растворе. Находим массу образовавшейся соли сульфита калия , массу раствора и массовую долю соли. Объем выделившегося газа составил 5,6 л н. Определите массовую долю железных опилок в смеси. Смесь бромида калия, хлорида натрия и хлорида бария массой 7,71 г растворили в воде. К полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса выпавшего осадка составила 12,37 г. После отделения осадка к фильтрату прилили избыток раствора серной кислоты. Масса полученного осадка равна 4,66 г. После обработки ,5 г смеси алюминия и прокаленного химически пассивного оксида алюминия избытком концентрированного раствора гидроксида натрия собрано 8,4 л н. Через количество вещества водорода находим количество вещества алюминия и его массу. Затем, массовую долю оксида алюминия. При каталитическом гидрировании бутадиена-1,3 получена смесь, состоящая из бутана и изомерных бутенов в объемном отношении 1: Какое количество моль бутана содержится в полученной смеси, если известно, что смесь обесцветила г брома, растворенного в хлороформе? А похожая задача Газ, полученный при сгорании 6,4 г серы, был поглощен г концентрированного раствора гидроксида калия. Смесь гидроксида калия и гидрокарбоната калия обработали избытком хлороводородной кислоты. При этом образовалось 29,8 г хлорида калия и выделилось 2,24 л газа н. Находим количество вещества углекислого газа, что равняется количеству вещества хлорида калия и гидрокарбоната калия. Зная общую массу хлорида калия и вычитаем хлорид калия, образовавшийся во второй реакции и находим массу хлорида калия в первой реакции. Зная все количества веществ, находим массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси. Еще в этой задаче неплохо проверить хватит ли воды, чтобы перевести оксид серы VI в серную кислоту, но, как мы видим, ее больше, чем достаточно. По формуле находим массовую долю гидроксида калия в растворе. Выделился газ с неприятным запахом, который пропустили через концентрированную серную кислоту. Образовавшийся новый газ с резким запахом был полностью поглощен концентрированных раствором гидроксида бария. При этом выпал белый осадок. Определите состав и массу г осадка. Определяем массу чистого сульфида железа и находим его количество вещества, что нужно умножить на 4 и получим количество вещества сульфита бария. А, затем, найдем его массу. Определяем избыток и недостаток. Находим количество вещества и массу осадка. Определите массу г, н. Определите массу осадка г, н. Определяем, что хлорид кальция в избытке, поэтому считаем по фосфату натрия. А в конце не забываем учесть выход продукта. Определите объем л, н. Через количество вещества перманганата калия находим количество вещества кислорода, а, затем, и объем. Определите массу кг, н. Запишите число с точностью до целых. Определите объем мл, н. Вычисляем его количество вещества, оно равняется количеству вещества цинка и двухкратному количеству гидроксида калия. Через массу смеси находим массу и количество оксида цинка. Из всех этих количеств находим общую массу гидроксида калия и по формуле общий объем израсходованного вещества. Рассчитайте массу кг, н. В этой задаче достаточно большие числа, но не нужно их пугаться, а нужно просто аккуратно с ними справиться. Определите массу соли, образующейся при поглощении продукта полного сгорания 14 л сероводорода н. Находим количество вещества сероводорода, далее количество вещества оксида серы IV , во второй реакции он в избытке, поэтому считаем по гидроксиду натрия, и затем находим массу сульфита натрия. При обработке 15 г смеси алюминия, кремния, меди и оксида меди II хлороводородной кислоты выделилось 5,04 л н. Определите массовую долю оксида меди II в исходной смеси. По водороду находим массу алюминия. В итоге остается только оксид меди. Следовательно, находим массовую долю оксида меди. Диоксид углерода, полученный при полном сгорании 8,96 л н. Определите массовую долю соли в конечном растворе. Похожие задачи разбирались выше. А по гидроксиду натрия находим массу азотной кислоты и ее массовую долю. Второе соединение - легковоспламеняющаяся жидкость. Определите массу образующихся при нагревании этанола соединений, если считать, что спирт прореагировал полностью. Массу этанола находим через массу брома, вычитаем ее из общей массы этанола, находим количество вещества и массу диметилового эфира. В этой задаче нужно не забыть про соответствие количеств этанола, этилена и диметилового эфира. Рассчитайте молярную концентрацию нитрита калия в растворе объемом мл, если в реакции его с дихроматом калия с среде серной кислоты израсходовано мл 0,1М раствора окислителя. Вообще, тема "Молярная концентрация" не входит в общеобразовательную программу, но, как мы видим, иногда попадаются и таки задачи в ЕГЭ. Молярная концентрация - это не сложно. Определите объем 0,М серной кислоты, необходимой для взаимодействия с хлоридом бария, содержащимся в мл 0,35М раствора. Рассчитайте массу образующегося осадка. Определите массовые доли веществ, содержащихся в растворе по окончании реакции. Растворимостью газообразного продукта можно пренебречь. Находим, что азотная кислота совсем чуть-чуть находится в избытке на 0,03 моль так как соотношение Cu: Находим массу раствора, складываем массу меди и азотной кислоты, вычитая массу оксида азота IV , а еще находим массовую долю получившейся соли и оставшейся в растворе азотной кислоты. Рассчитайте массу воды, в которой необходимо растворить 44,8 л н. Вычисляем общую массу раствора и не забываем вычесть из нее массу аммиака. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в растворе, полученном растворением 21,9 г его гексагидрата в мл воды. Объем выделившегося газа равен 4,48 л н. Рассчитайте объем израсходованного раствора гидроксида калия. Диокисд серы растворили в воде. К полученному раствору прилили бромную воду до исчезновения окраски, а затем избыток хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса 4,66 г. При взаимодействии углерода с концентрированной азотной кислотой выделилось 11,2 л смеси двух газов измерено при нормальных условиях. При добавлении к хлороводородной кислоте смеси железа и магния массой 26 г выделилось 16,8 л газа н. Рассчитайте массу полученного при восстановлении железа. Вычислите массовую долю гидроксида бария в полученном растворе. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия? Определите массовую долю соли в полученном растворе. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. Смесь кремния и алюминия определенной массы обработали избытком разбавленной соляной кислоты. При этом выделилось 0, л н. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 0, л н. Рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси. Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе? При взаимодействии 20 г пиролюзита минерала, содержащего диоксид марганца с избытком концентрированной соляной кислоты выделился хлор, поглощенный избытком горячего раствора гидроксида натрия. Последующее добавление к получившемуся раствору избытка раствора нитрата серебра привело в образованию 47,84 г осадка хлорида серебра. Какова массовая доля диоксида марганца в пиролюзите? При нагревании габрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе. Определите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г цинка. Определите массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в мл воды 8,05 г натрия и 8,1 г алюминия. Определите массовые доли всех веществ включая и воду в конечном растворе. При растворении пероксида лития Li2O2 в теплой воде выделяется кислород. Определите массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объем углекислого газа н. Нравится ли Вам наш новый сайт? Да, очень Да, но есть недостатки Нет, старый был лучше Я не видел вашего старого сайта. Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ!
Решения предоставлены обычными людьми, поэтому в решениях могут быть ошибки или неточности. Используя решения, не забудьте их перепроверить! Чтобы помочь понять, или хотя бы списать решение на основе решений составить своё, правильное. Почувствуй вкус готовой домашки с v-gdz. Регистрация Авторизация В избранное. Главная Математика и алгебра 1, 2, 3, 4 классы 5, 6, 7, 8, 9 классы 10, 11 классы Химия 1, 2, 3, 4 классы 5, 6, 7, 8, 9 классы 10, 11 классы Физика 1, 2, 3, 4 классы 5, 6, 7, 8, 9 классы 10, 11 классы Заказать решение. Все слова Любое слово Фраза целиком. Определите объём хлороводорода, полученного при сжигании 33,6 л водорода в 44,8 л хлора.
Какой памятник стоит на москве реке
Рассказ про юбку
В какие дни можно не бояться забеременеть
Стихи о юности прошедшей
Приложение клавиатура xperia остановлено что делать