Положение элемента кальция в периодической системе, физические, химические свойства
Дайте характеристику элемента Ca (полную, где надо положение элемента, сравнение высшего гидроксида и т.д) Пожалуйста помогите, умоляю очень надо! Только полную! Заранее спасибо
Кальций
Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами , так как их гидроксиды Э 0Н 2 обладают щелочными свойствами , а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов , называвшихся раньше землями. Главную подгруппу второй группы составляют следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Каждый элемент подгруппы занимает второе место в своем периоде, непосредственно следуя за щелочным металлом. В наружной электронной оболочке их атомов находятся два -электрона пз , щеп — номер периода. Электроны соседнего слоя образуют структуру , характерную для наружного слоя ближайшего инертного газа , и поэтому не могут участвовать в химической связи. Такая структура электронной оболочки допускает проявление только положительной валентности , равной двум. Важнейшие свойства атомов этих элементов и образуемых ими простых тел даны в табл. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Сюда относятся металлы бериллий , магний, кальций, стронций, барий, радий, с одной стороны, и цинк, кадмий, ртуть — с другой. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла , но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Строение атомов главной подгруппы второй группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов. Природные соединения магния и кальция. Промышленное получение и применение их. Окиси и гидроокиси металлов главной подгруппы второй группы. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Углерод, его аллотропные формы. Оксиды углерода II и IV. Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия. Эти способы могут быть контактными и бесконтактными. В первом осуществляется или непосредственный контакт реактива с анализируемой жидкостью твердым веществом , или через промежуточный водоотнимающий агент. В бесконтактном же способе анализируемое вещество и реактив разделены в пространстве и реакция протекает только с парами воды , достигающими реактива за счет диффузии. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общая характеристика 1А-и ПА- групп периодической системы. Свойства натрия , калия, кальция и магния и их соединений. Свойства алюминия и его соединений. Свойства перманганата калия восстановление перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах. Свойства оксида и гидроксида цинка. Медико- биоло -гическое значение соединений указанных металлов. Кальций — металл серебристо- белого цвета уд. По твердости близок к свинцу. В отсутствие влаги на воздухе устойчив. Во влажном воздухе легко окисляется. При температуре плавления заметно улетучивается. Как уже отмечалось, фосфор участвует в образовании нерастворимых фосфорнокислых солей кальция и магния, являющихся минеральной основой костной ткани. Часть фосфора входит в состав органических соединений , таких как нуклеиновые кислоты , фосфолипиды, фосфопротеиды. Еще часть фосфора находится в организме в форме фосфорной кислоты , которая вследствие электролитической диссоциации превращается в ионы - Н2РО4 , НР Фосфорная кислота играет исключительно важную роль в энергетическом обмене , что обусловлено уникальной способностью фосфора образовывать богатые энергией химические связи высокоэнергетические, или макроэргические, связи. Главным макро-эргическим соединением организма является аденозинтрифосфат -АТФ см. В качестве быстрого метода используется способ высокочастотной сушки , при котором проба черного щелока высушивается в высокочастотном электрическом поле. При этом в минеральной части щелока происходят качественные и количественные изменения. Поэтому состав и масса образовавшейся золы не равны массе и составу минеральной части исследуемого шелока. Массовую долю минеральных веществ щелока определяют как сумму масс следующих веществ гидроксида, сульфида и карбоната натрия , натрия, связанного с органическими соединениями , сульфата натрия , двуоксида кремния, оксида кальция , оксида железа и алюминия. При этом вводится поправка на карбонизацию и образование сульфатов при прокаливании сухого остатка. Массу органических веществ в щелоке находят по разности между массой сухих и минеральных веществ. Характеристика толокна по содержанию общего и фитинового фосфора, кальция и тиамина. Концентрация этих солей и их качественная характеристика описываются показателем общая жесткость воды табл. Общая характеристика подгруппы щелочноземельных металлов. Жесткость воды врег енная и постоянная , способы ее устранения. Чем обусловлено деление второй группы периодической системы на подгруппы Перечислить металлы, относящиеся к подгруппе а главной, б побочной. Дать общую характеристику второй группы периодической системы с точки зрения строения атомов. Какие металлы называют щелочноземельными Привести общую характеристику щелочноземельных металлов согласно строению их атомов и месту, занимаемому в периодической системе. Какую валентность проявляют в соединениях щелоч -номмельные металлы Ответ обосновать с точки зрения строения их атомов. Как получают а кальций, б магний, в окись кальция , г окись магния , д гашеную известь , е гидроокись магния 7. Рассказать о физических и химических свойствах а магния, б кальция, в окиси кальция, г окиси магния, д гидроокиси кальция. Рассказать о применении в технике а магния, б кальция, в окиси кальция, г окиси магния, д гидроокиси кальция. Привести технические названия веществ а окиси магния, б окиси кальция, в гидроокиси кальция. Какой процесс называют гашением извести Привести уравнение процесса и указать его особенности. В частности, в широком интервале температур и концентраций проведены измерения электропроводности водных растворов муравьиной и уксусной кислот , а также гликолята кальция в этиленг-ликоле и в его водных растворах. Измерены диэлектрические характеристики этих ассоциированных электролитов проводится обработка результатов этих исследований и их анализ. С точки зрения загрязнения плотными золовыми отложениями и высокотемпературной коррозии теплопередающих поверхностей парогенераторов наибольший интерес представляет содержание в топливе таких компонентов, как окись кальция , щелочные металлы , хлор, сера и кварц. Щелочные металлы в неорганической части в прибалтийских сланцах находятся в основном в составе ортоклаза и гидрослюд. Хлор в сланцах полностью связан с органическим веществом. Угли Канско-Ачинского бассейна относятся к -классу малосерных топлив. Черный щелок может содержать различные количества гидроокиси, карбоната, сульфида и сульфата натрия. Ионом основания в сульфитных щелоках может быть ион кальция, магния, натрия или аммония, а кислотность этих шелоков может изменяться в широких пределах. При варке по сульфитному способу некоторых видов древесины в отработанном щелоке, кроме экстрагированных из древесины лигнинов и углеводов, обнаруживаются низкомолекулярные кислоты , такие, как уксусная и муравьиная. Для указания состава атомное ядро условились обозначать следующим символом 1 Э, где Э — символ элемента , Z — заряд ядра , А — массовое число , равное или приблизительно равное атомной массе , выраженной в целых числах. Из этого примера видно, что округленная атомная масса далеко не соответствует общей массе протонов в ядре. Так, в ядре кальция числО протонов 20, а массовое число Надо полагать, что в ядре кроме протонов , обладающих массой и зарядом, должны быть другие микрочастицы, обладающие массой, но не имеющие заряда. Спектры не очень сильных взрывов в таких смесях в общих чертах мало отличаются от спектров внутренних конусов соответствующих обычных пламен, основными характеристиками которых являются описанные выше системы полос Сз, СН и ОН. Менее интенсивные полосы СН около и А проявляются в спектре взрыва более ярко, вероятно, за счет того, что при взрыве в закрытом сосуде достигаются более высокие температуры. В смесях, дающих более сильные взрывы , обычно преобладают сплошной и полосатый спектры , характерные для пламени окиси углерода. Нри этих сильных взрывах могут возбуждаться также линейчатые или полосатые спектры как материала сосуда , так и пы,ли, которая может оказаться в смеси часто наблюдаются линии натрия и А , меди и А и железа автор нашел, что при проведении взрыва в сосуде, предварительно промытом водопроводной водой , в спектре появляются полосы окиси кальция. В очень богатых смесях происходит образование сажи, и спектр таких пламен представляет собой обычный континуум, характерный для свечения раскаленных частиц механизм такого образования сажи как в стационарных пламенах, так и во взрывах рассмотрен на стр.
Сколько стоит хлеб лотке
Гражданское процессуальное право контрольная
Договор может быть изменен или расторгнут
Затраты на оборудование
Трентал 0.1 инструкция по применению
Как сделать отопления твердым котлом