МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
Статистические методы исследования
Статистический и термодинамический методы исследования
Молекулярно-кинетический и термодинамический методы
Статистические и термодинамические методы
Молекулярная физика - это раздел физики, в котором изучаются физические свойства тел на основе рассмотрения их микроскопического, молекулярного строения. Молекула - это наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая его основными химическими и физическими свойствами. Состоит молекула из атомов, связанных друг с другом за счет валентных электронов. Размеры молекул зависят от числа атомов в молекуле, которое составляет от двух H 2 ,O 2 , HCL до сотен и тысяч молекулы белков. Размеры атомов порядка 10 м. Несложные молекулы имеют размеры того же порядка. В атомной физике удобна внесистемная единица длины - ангстрем:. Моль - единица количества вещества в системе СИ. В одном моле вещества содержатся такое число его структурных элементов то есть составляющих его атомов или молекул , которое равно числу атомов в 12 граммах изотопа углерода 12 С. Число частиц, содержащихся в одном моле называют, числом Авогадро - N A. Численное значение числа Авогадро. Относительные атомные массы химических элементов приводятся в таблице Менделеева. Зная химическую формулу вещества можно найти молекулярную массу как сумму атомных масс элементов, составляющих данное вещество. Например, у воды химическая формула H 2 O , атомная масса водорода равна 1, умножаем ее на 2 и прибавляем атомную массу кислорода, 16, получаем, что молекулярная масса воды равна Это безразмерное число, т. Можно говорить и просто о массе атома, о массе молекулы, которые измеряют обычно в атомных единицах массы а. Внесистемная единица массы - а. Таким образом, масса молекулы воды равна 18 а. Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в кг на моль система СИ. Из определения моля следует, что молярная масса M , выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе. Так масса одного моля воды равна 18 г. Окружающие нас тела состоят из невообразимо огромного числа частиц, молекул или атомов. Поэтому, окружающие нас тела называют макроскопическими , от греческого слова makros - большой. В противоположность этому атомы и молекулы называют микроскопическими телами, от греческого слова mikros - малый. Молекулярно-кинетическая теория объясняет физические свойства макроскопических тел на основе представлений о том, что все тела состоят из микроскопических частиц - атомов и молекул. При этом молекулярно-кинетическая теория не интересуется движением каждой отдельной молекулы, а только такими средними величинами, которые характеризуют движение огромного числа молекул. Эти средние величины связаны с параметрами, характеризующими состояние макроскопического тела. Поэтому метод молекулярно-кинетической теории называют статистическим методом исследования. Термодинамика в противоположность молекулярно-кинетической теории изучает макроскопические свойства тел, не интересуясь их микроскопической природой. Статистическая термодинамика посвящена обоснованию законов термодинамики на основе законов взаимодействия частиц составляющих физические системы. Атомы и молекулы взаимодействуют друг с другом: Силы притяжения при увеличении расстояния сначала растут, затем, достигнув максимального значения, убывают до нуля. Все сказанное иллюстрируется приведенным графиком зависимости силы взаимодействия двух молекул от расстояния между ними рис. Необыкновенную важность основных положений молекулярно-кинетической теории очень образно и ярко выразил выдающийся физик современности, лауреат Нобелевской премии Ричард Фейнман: Я считаю, что это - атомная гипотеза можете называть ее не гипотезой, а фактом, но это ничего не меняет: В одной этой фразе, как вы убедились, содержится невероятное количество информации о мире, стоит лишь приложить к ней немного воображения и чуть соображения Р. Сэндс "Фейнмановские лекции по физике" Том 1, М. КУРС ЛЕКЦИЙ ПО ФИЗИКЕ ЧАСТЬ 4 Молекулярная физика и термодинамика. Статистический и термодинамический методы исследования. Основные положения молекулярно-кинетической теории. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа. Уравнение состояния идеального газа -уравнение Клапейрона-Менделеева. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Основные понятия молекулярной физики Молекулярная физика - это раздел физики, в котором изучаются физические свойства тел на основе рассмотрения их микроскопического, молекулярного строения. В атомной физике удобна внесистемная единица длины - ангстрем: Основные положения молекулярно-кинетической теории Окружающие нас тела состоят из невообразимо огромного числа частиц, молекул или атомов. Основные положения молекулярно-кинетической теории: Все тела состоят из мельчайших частиц - атомов и молекул. Эти частицы хаотически движутся. Сибирская государственная геодезическая академия СГГА , г.
Серпухов пущино расписание 26
Лосьондля сухой кожи рук
Конфесса челентано слушать и текст транскрипция
Где vin газель
Использование электронной цифровой подписи история и реальность