2.2.4. Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
Цинк и его свойства 2
16. Общая характеристика и химические свойства элементов подгруппы цинка.
Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d 10 4s 2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Цинк как активный металл и энергичный восстановитель. На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Цинком на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl 2. Нагретая смесь порошка цинка с серой дает сульфид цинк ZnS. Сульфид цинк выпадает в осадок при действии сероводорода на слабокислые или аммиачные водные растворы солей Zn. Гидрид ZnH 2 получается при взаимодействии LiАlН 4 с Zn CH 3 2 и других соединениями цинка; металлоподобное вещество, разлагающееся при нагревании на элементы. Карбид цинка ZnC 2 получен при нагревании цинка в токе ацетилена. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют цинк, особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленной НCl и H 2 SO 4 выделяется Н 2 , а с НNО 3 - кроме того, NO, NO 2 , NH 3. С концентрированной НCl, H 2 SO 4 и HNO 3 Цинк реагирует, выделяя соответственно Н 2 , SO 2 , NO и NO 2. Растворы и расплавы щелочей окисляют цинк с выделением Н 2 и образованием растворимых в воде цинкитов. Интенсивность действия кислот и щелочей на цинк зависит от наличия в нем примесей. Чистый цинк менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нем водорода. В воде соли Цинка при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидрооксида Zn OH 2. Известны комплексные соединения, содержащие Цинк, например [Zn NH 3 4 ]SО 4 и другие. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO 4. При нагревании цинк взаимодействуют с неметаллами кроме водорода, углерода и азота. Активно реагирует с кислотами:. Цинк — единственный элемент группы, который растворяется в водных растворах щелочей с образованием ионов [Zn OH 4 ] 2— гидроксоцинкатов:. Цинк Химические свойства Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d 10 4s 2. Оксид цинка реагирует как с растворами кислот: Активно реагирует с кислотами: ГОСТы, ТУ, ОСТы, DIN. Алюминий Ванадий Вольфрам Германий Железо Золото Кобальт Магний Марганец Медь Молибден Никель Ниобий Олово Палладий Платина Плутоний Свинец Серебро Тантал Титан Уран Хром Цинк История Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Производство Применение Биологическое действие Интересные факты Цирконий.
Элемент цинк Zn в таблице Менделеева имеет порядковый номер Он находится в четвертом периоде второй группы. Атомный вес - 65, Распределение электронов по слоям При обыкновенной температуре цинк довольно хрупок, но при С он хорошо гнется и прокатывается в листы. На воздухе цинк покрывается тонким слоем окиси или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно левее водорода. Это объясняется тем, что образующаяся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроокись практически нерастворима и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроокиси, растворяется в щелочах. Если нагреть цинк на воздухе до температуры кипения, то пары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя окись цинка. При нагревании цинк взаимодействуют с неметаллами кроме водорода, углерода и азота. Активно реагирует с кислотами:. Цинк — единственный элемент группы, который растворяется в водных растворах щелочей с образованием ионов [Zn OH 4] гидроксоцинкатов:. Цинк обычно содержится в полиметаллических рудах и является спутником свинца и меди. Новый метод позволит металлургам получать недорогое сырье и решать экологические проблемы. Источником получения цинка является рудное сырье, которое обычно находится в сульфидном состоянии, а цинк представлен преимущественно сфалеритом ZnS. Руды всегда комплексные, содержат кроме цинка свинец, медь, железо, серебро и др. В последнее время используется вторичное сырье в странах с высоким потреблением. Сырьем является цинковый концентрат. В качестве исходного материала используют не только минеральное и вторичное, но также и цинкосодержащие продукты других производств: Эти продукты гораздо бедней по цинку, чем цинковые концентраты и все же их включают в цинковое сырье. Распространение цинка в природе и его промышленное извлечение. Основными минералами цинка являются сульфид цинка ZnS известный как цинковая обманка или сфалерит и карбонат цинка ZnCO3. Добыча цинка ведется в 50 странах. В России цинк извлекается из медноколчеданных месторождений Урала, а также из полиметаллических месторождений в горах Южной Сибири и Приморья. Цинк добывают также в Азербайджане, Узбекистане месторождение Алмалык и Таджикистане. Инновационность технологии в том, что она позволяет одновременно получать из отходов цинк и металлическое железо. Раньше такое не удавалось. В ней создается особая атмосфера и режим обжига именно в них заключается ноу-хау , которые позволяют извлекать цинк и металлизовать имеющееся в окисной форме железо. По подсчетам ученых, в среднем из одной тонны пыли возможно получить — кг металлического железа и 50 — 70 кг цинка. Новый способ переработки отходов позволит использовать дешевое вторсырье, снизить затраты на хранение вредных отходов и экологические платежи. Срок окупаемости новых установок при объеме 20 — 30 тыс. Сейчас готовится экономическое обоснование целесообразности внедрения технологии на предприятиях УГМК: Серова, Вторцветмете Сухой Лог , Медногорском медно-серном комбинате. В дальнейшем планируется продавать лицензии на право использования ноу-хау другим меткомпаниям. Инновационность технологии состоит в том, что она позволяет одновременно получать из сырья цинк и металлическое железо, чего ранее не удавалось. Предварительные результаты показали, что из тонны пылей Металлургического завода им. Серова можно получить — кг металлического железа и 50—70 кг цинка. В апреле текущего года на Медногорском медно-серном комбинате Оренбургская область, предприятие металлургического комплекса УГМК удачно прошли опытно- промышленные испытания новой технологии. В настоящее время готовится экономическое обоснование целесообразности по внедрению технологии на одном из предприятий УГМК. Растворы ксантогенатов целлюлозы в разбавленных растворах щелочи так называемая вискоза применяются для получения вискозных волокон и пленок. Состав и свойства вискозы определяют условия формования волокна и в значительной степени влияют на его качество Эти требования в какой-то степени могут быть удовлетворены с помощью нанесения покрытий химическим способом из растворов, содержащих кобальт. Особое значение для звукозаписи и запоминающих устройств ЭВМ имеют тонкие магнитные пленки, которые получаются путем осаждения Со—Me на Для получения более высоких качественных показателей применяют литье в формы из жидких самоотвердевавщих смесей ЖСС. Этот способ литья применяют в любом виде производства. Формовочная смесь состоит из связки - жидкой Новости Рефераты Антиплагиат Заказать работу Добавить работу Статьи Вузы Поделиться. Войти на сайт Email. Новости Рефераты Смежные категории. Скачать работу Похожие Заказать работу. Свойства и получение цинка. Свойства и получение цинка Способы получения цинка. Химия Количество знаков с пробелами: Свойства и получение ксантогенатов целлюлозы. Влияние технологических добавок на структуру и свойства резин. Нанесение и получение металлических покрытий химическим способом. Получение изделий литьем металлов. Разделы Главная Новости Рефераты Статьи Вузы. Инфо О проекте Соглашение.
Какой сюрприз сделать жениху на свадьбе
Магазин витязь смоленск каталог товаров
Вязаная кайма для шали крючком схемы
История московского футбола
Целую девушек торрент