Углерод
Подгруппа углерода. Углерод
Общая характеристика. Свойства
Подготовка к ЕГЭ по химии
Углерод и его характеристики
Подготовка к ЕГЭ по химии
Углерод С — типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Атом углерода имеет 6 электронов: Последние два электрона располагаются на отдельных р-орбиталях и являются неспаренными. В принципе, эта пара могла бы занимать одну орбиталь, но в таком случае сильно возрастает межэлектронное отталкивание. По этой причине один из них занимает 2р х , а другой, либо 2р у , либо 2р z -орбитали. Различие энергии s- и р-подуровней внешнего слоя невелико, поэтому атом довольно легко переходит в возбужденное состояние, при котором один из двух электронов с 2s-орбитали переходит на свободную 2р. Возникает валентное состояние, имеющее конфигурацию 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1. Именно такое состояние атома углерода характерно для решетки алмаза — тетраэдрическое пространственное расположение гибридных орбиталей, одинаковая длина и энергия связей. Это явление, как известно, называют sp 3 -гибридизацией, а возникающие функции — sp 3 -гибридными. Образование четырех sp 3 -cвязeй обеспечивает атому углерода более устойчивое состояние, чем три р—р- и одна s—s-связи. Помимо sp 3 -гибридизации у атома углерода наблюдается также sp 2 — и sp-гибридизация. В первом случае возникает взаимное наложение s- и двух р-орбиталей. Третья орбиталь р неизменна и направлена перпендикулярно плоскости sp 2. При sp-гибридизации происходит наложение орбиталей s и р. В кристалле графита атомы углерода расположены в параллельных плоскостях, занимая в них вершины правильных шестиугольников. Каждый из атомов углерода связан с тремя соседними sp 2 -гибридными связями. Между параллельными плоскостями связь осуществляется за счет ван-дер-ваальсовых сил. Свободные р-орбитали каждого из атомов направлены перпендикулярно плоскостям ковалентных связей. Таким образом, от валентного состояния, в котором находятся атомы углерода в веществе, зависят свойства этого вещества. Таким образом выплавляют металл из руды. Ссвободный углерод встречается в виде алмаза и графита. В виде соединений углерод находится в составе минералов: Химические свойства СO 2 Кислотный оксид: Оно исчезает при длительном пропускании CO 2 через известковую воду, так как нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:. H 2 CO 3 — Кислота слабая, существует только в водном растворе:. Карбонаты металлов кроме щелочных металлов при нагревании декарбоксилируются с образованием оксида:. В технике применяют карбиды титана TiC, вольфрама W 2 C твердые сплавы , кремния SiC карборунд — в качестве абразива и материала для нагревателей. Синильная кислота HCN — важный продукт химической промышленности, широко применяется в органическом синтезе. Ее мировое производство достигает тыс. Электронное строение цианид-аниона аналогично оксиду углерода II , такие частицы называют изоэлектронными:. При кипячении растворов цианидов с серой или сплавлении твердых веществ образуются роданиды: При нагревании цианидов малоактивных металлов получается дициан: Растворы цианидов окисляются до цианатов:. Фридрих Вёлер получил из цианата аммония мочевину: Ее соли гремучая ртуть Hg ONC 2 используются в ударных воспламенителях. При 0 С и атм. Важнейшие неорганические соединения углерода — соли угольной кислоты карбонаты. Карбонатный буфер поддерживает углекислотное равновесие в атмосфере. Мировой океан обладает огромной буферной емкостью, потому что он является открытой системой. Основная буферная реакция — равновесие при диссоциации угольной кислоты:. При понижении кислотности происходит дополнительное поглощение углекислого газа из атмосферы с образованием кислоты: При повышении кислотности происходит растворение карбонатных пород раковины, меловые и известняковые отложения в океане ; этим компенсируется убыль гидрокарбонатных ионов:. Твердые карбонаты переходят в растворимые гидрокарбонаты. Примерно треть мирового производства соды карбонат натрия Na 2 CO 3 используется в производстве стекла. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Свойства простых веществ и соединений Углерод С — типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Кремниевая кислота и её соли. Азот — характеристика элемента, физические и химические свойства простого вещества.
Как правильно сшить платье своими руками
Also available перевод
Заполните таблицу войны за передел колониальных владений
Американская история ужасов на русском
Как сделать вайбер не в сети
Где пообедатьв липецке