Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3s 2 p 6 d 10 4s 1. В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро Ag и золото Au. Энергии последовательной ионизации атома меди 7,; 20,; 36,8; 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода H и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет. Физические и химические свойства: В сухой атмосфере медь практически не изменяется. Так как в воздухе всегда имеются следы сернистого газа и сероводорода, то в составе поверхностной пленки на металлической меди обычно имеются и сернистые соединения меди. Такая пленка, возникающая с течением времени на изделиях из меди и ее сплавов, называется патиной. Патина предохраняет металл от дальнейшего разрушения. При нагревании на воздухе медь тускнеет и в конце концов чернеет из-за образования на поверхности оксидного слоя. Красновато-коричневый оксид меди I Cu 2 O при растворении в бромо- и иодоводородной кислотах образует, соответственно, бромид меди I CuBr и иодид меди I CuI. При взаимодействии Cu 2 O с разбавленной серной кислотой возникают медь и сульфат меди:. При нагревании на воздухе или в кислороде Cu 2 O окисляется до CuO, при нагревании в токе водорода - восстанавливается до свободного металла. Черный оксид меди II CuO, как и Cu 2 O, c водой не реагирует. При взаимодействии CuO с кислотами образуются соли меди II:. Нагревание Cu 2 O в инертной атмосфере приводит к реакции диспропорционирования:. Такие восстановители, как водород, метан, аммиак, оксид углерода II и другие восстанавливают CuO до свободной меди, например:. Кроме оксидов меди Cu 2 O и CuO, получен также темно-красный оксид меди III Cu 2 O 3 , обладающий сильными окислительными свойствами. Медь реагирует с галогенами, например, при нагревании хлор реагирует с медью с образованием темно-коричневого дихлорида CuCl 2. Существуют также дифторид меди CuF 2 и дибромид меди CuBr 2 , но дииодида меди нет. И CuCl 2 , и CuBr 2 хорошо растворимы в воде, при этом ионы меди гидратируются и образуют голубые растворы. При реакции CuCl 2 с порошком металлической меди образуется бесцветный нерастворимый в воде хлорид меди I CuCl. При сплавлении меди с серой образуетcя нерастворимый в воде сульфид Cu 2 S. Сульфид меди II CuS выпадает в осадок, например, при пропускании сероводорода через раствор соли меди II:. C водородом, азотом, графитом, кремнием медь не реагирует. В присутствии окислителей, прежде всего кислорода, медь может реагировать с соляной кислотой и разбавленной серной кислотой, но водород при этом не выделяется:. С азотной кислотой различных концентраций медь реагирует довольно активно, при этом образуется нитрат меди II и выделяются различные оксиды азота. Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа III , причем медь переходит в раствор, а железо III восстанавливается до железа II:. Этот процесс травления меди хлоридом железа III используют, в частности, при необходимости удалить в определенных местах слой напыленной на пластмассу меди. При пропускании через аммиачные растворы солей меди ацетилена С 2 Н 2 в осадок выпадает карбид точнее, ацетиленид меди CuC 2. Гидроксид меди Cu OH 2 характеризуется преобладанием основных свойств. Он реагирует с кислотами с образованием соли и воды, например:. Но Сu OH 2 реагирует и с концентрированными растворами щелочей, при этом образуются соответствующие купраты, например:. Если в медноаммиачный раствор, полученный растворением Сu OH 2 или основного сульфата меди в аммиаке, поместить целлюлозу, то наблюдается растворение целлюлозы и образуется раствор медноаммиачного комплекса целлюлозы. Из этого раствора можно изготовить медноаммиачные волокна, которые находят применение при производстве бельевого трикотажа и различных тканей. Очень редко медь встречается в самородном виде самый крупный самородок в тонн найден в Северной Америке. Из руд наиболее широко распространены сульфидные руды: Существует также много и оксидных руд меди, например: Известно медьсодержащих минералов, из которых 17 используются в промышленных масштабах. Различных руд меди много, а вот богатых месторождений на земном шаре мало, к тому же медные руды добывают уже многие сотни лет, так что некоторые месторождения полностью исчерпаны. Часто источником меди служат полиметаллические руды, в которых, кроме меди, присутствуют железо Fe , цинк Zn , свинец Pb , и другие металлы. Как примеси медные руды обычно содержат рассеянные элементы кадмий, селен, теллур, галий, германий и другие , а также серебро, а иногда и золото. Добытую руду дробят, а для отделения пустой породы используют, как правило, флотационный метод обогащения. В результате обжига образуется огарок - твердое вещество, содержащее, кроме меди, также и примеси других металлов. Огарок плавят в отражательных печах или электропечах. В штейн добавляют кварцевый флюс песок SiO 2. В процессе конвертирования содержащийся в штейне как нежелательная примесь сульфид железа FeS переходит в шлак и выделяется в виде сернистого газа SO Далее черновую медь подвергают рафинированию. Примеси более активных металлов, содержащихся в черновой меди, активно реагируют с кислородом и переходят в оксидные шлаки. На заключительной стадии медь подвергают электрохимическому рафинированию в сернокислом растворе, при этом черновая медь служит анодом, а очищенная медь выделяется на катоде. При такой очистке примеси менее активных металлов, присутствовавшие в черновой меди, выпадают в осадок в виде шлама, а примеси более активных металлов остаются в электролите. Найденные в верховьях реки Тигр изделия из меди датируются десятым тысячелетием до нашей эры. Медь и ее использовались для изготовления посуды, утвари, украшений, различных художественных изделий. Особенно велика была роль бронзы. С 20 века главное применение меди обусловлено ее высокой электропроводимостью. Более половины добываемой меди используется в электротехнике для изготовления различных проводов, кабелей, токопроводящих частей электротехнической аппаратуры. Всего в организме среднего человека масса тела 70 кг содержится 72 мг меди. Основная роль меди в тканях растений и животных - участие в ферментативном катализе. Медь служит активатором ряда реакций и входит в состав медьсодержащих ферментов, прежде всего оксидаз, катализирующих реакции биологического окисления. Медьсодержащий белок пластоцианин участвует в процессе фотосинтеза. Другой медьсодержащий белок, гемоцианин, выполняет роль гемоглобина у некоторых беспозвоночных. Так как медь токсична, в животном организме она находится в связанном состоянии. Значительная ее часть входит в состав образующегося в печени белка церулоплазмина, циркулирующего с током крови и деставляющего медь к местам синтеза других медьсодержащих белков. Церулоплазмин обладает также каталитической активностью и участвует в реакциях окисления. Недостаток меди вызывает болезни как растений, так и животных и человека. С пищей человек ежедневно получает 0, мг меди. Сульфат меди и другие соединения меди используют в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений и для борьбы с различными вредителями растений. Однако при использовании соединений меди, при работах с ними нужно учитывать, что они ядовиты. Попадание солей меди в организм приводит к различным заболеваниям человека. Чтобы увидеть Оглавление щелкните здесь. А так, чтобы увидеть его, Вам придется щелкать по ссылке При взаимодействии Cu 2 O с разбавленной серной кислотой возникают медь и сульфат меди: При взаимодействии CuO с кислотами образуются соли меди II: Такие восстановители, как водород, метан, аммиак, оксид углерода II и другие восстанавливают CuO до свободной меди, например: Сульфид меди II CuS выпадает в осадок, например, при пропускании сероводорода через раствор соли меди II: В присутствии окислителей, прежде всего кислорода, медь может реагировать с соляной кислотой и разбавленной серной кислотой, но водород при этом не выделяется: С концентрированной серной кислотой медь реагирует при сильном нагревании: Практическое значение имеет способность меди реагировать с растворами солей железа III , причем медь переходит в раствор, а железо III восстанавливается до железа II: Он реагирует с кислотами с образованием соли и воды, например: Но Сu OH 2 реагирует и с концентрированными растворами щелочей, при этом образуются соответствующие купраты, например: В процессе конвертирования содержащийся в штейне как нежелательная примесь сульфид железа FeS переходит в шлак и выделяется в виде сернистого газа SO 2:
Хлебцы молодцы калорийность
Кручу обруч синяки
Подготовка к ЕГЭ по химии
Сколько стоят услуги мастера
Вязание спицами пальто женское схемы
Схема подключения ревуна на задний ход мтз
После инсульта сильно болит рука
Эйфелева башня время работы
Детские стихи о дорожных правилах
Патриот 2015 технические характеристики
Актуальные проблемы системы права
Сирия последние новости пальмира карта боевых действий
МЕДЬ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ
Как поменять загранпаспорт при смене фамилии
Как настроить телевидение на смарт тв lg
История сызранского района
Новообразования толстой кишки
Планы домов на 4 сотки земли
Медь — свойства, характеристики свойства
Нумерология жизненный путь график
Термех динамика задачи
Лурд франция на карте
Тест драйв хендай 35 видео