= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать Какие бывают химические свойства
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Что такое вещество?
Химические, физические свойства веществ
Какое бывает вещество: классы, характеристики, свойства. Физические свойства вещества
Основные понятия и законы химии
Лабораторная работа № 1
Основания: классификация и химические свойства
Свойства вещества
Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов — металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: Атомы неметаллов связаны между собой с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную алмаз, графит, кремний или молекулярную белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S 8 кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. Сложные вещества делятся на 4 класса: Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Названия оксидов строится таким образом: Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия: Na I 2 O — оксид натрия; Са II О — оксид кальция;. При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, то есть она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда — 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента. Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: Менделеева CrO 3, Mn 2 O 7 ;. Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом: Разложение солей кислородсодержащих кислот: Все основные оксиды — твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu 2 O —красного цвета, MgO — белого. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: Взаимодействие с амфотерными оксидами: Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Например, оксиду серы IV соответствует сернистая кислота H 2 SO 3. Взаимодействие неметалла с кислородом: Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными: Р 2 О 5 — твердый, SiO 2 — твердый, СО 2 — газообразный,. К воде относятся по-разному Р 2 О 5 — растворимый, SiO 2 — нерастворимый. Взаимодействие с водой с образованием кислоты: Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей: Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными. Способы получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам. Al 2 O 3 — нерастворим в Н 2 О. Некоторые из них имеют характерную окраску Fe 2 О 3 — бурый. C водой не взаимодействуют. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении основные свойства: Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды кислотные свойства: Взаимодействие с основными оксидами кислотные свойства: Получение и химические свойства оксидов. Набор индикаторов, магниевая лента, кусочки малахита, серы, дистиллированная вода. Получение и свойства оксида магния. Небольшой кусочек магниевой ленты закрепить в пробиркодержатель и нагреть в пламени спиртовки до начала реакции. Работу надо проводить в темных защитных очках. Отметить, что магний горит ярким пламенем с выделением большого количества тепла. Продукт горения магния собрать в небольшой фарфоровый тигель или пробирку. Какими свойствами обладает этот порошок? Полученный порошок растворить в небольшом количестве воды при нагревании. В этот раствор добавить 1—2 капли фенолфталеина. Отметить окраску фенолфталеина и сделать вывод. Получение и свойства оксида меди II. В пробирку поместить один микрошпатель карбоната гидроксомеди II CuOH 2 CO 3 малахита. Закрепить пробирку в штативе , осторожно и равномерно прогреть всю пробирку. Как изменился цвет малахита? Почему на стенках пробирки появились капельки воды? Если закрыть отверстие пробирки пробкой с газоотводной трубкой и опустить в известковую воду, то образуется белый осадок. Охладить пробирку до комнатной температуры, прилить небольшое количество воды и осторожно взболтать. Осадку дать отстояться и сделать вывод о его растворимости. Получение и свойства оксида серы IV. В термостойкий стакан или коническую колбу налить небольшое количество воды. Нагреть в железной ложке небольшой кусочек серы до воспламенения, опустить ложку в стакан не касаясь воды и прикрыть сверху крышкой. Записать уравнения реакции горения серы, учитывая, что образуется оксид серы 1 V. Затем убрать ложку, взболтать содержимое стакана и внести в раствор 3—4 капли лакмуса. Как изменится цвет индикатора?
Самое простое тесто для печенья
Сколько хранится замороженное грудное
Горный лук полезные свойства
Дополнительная материальная помощь военнослужащимпо контракту
Таблица умножения на 2 и 3 карточки