Способы обозначения массовой концентрации раствора в прописи рецепта
ОБОЗНАЧЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ И ИХ ПРОПИСЫВАНИЕ
Истинные растворы. Способы обозначения концентрации
Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:. В бинарных растворах часто существует однозначная функциональная зависимость между плотностью раствора и его концентрацией при данной температуре. Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра спиртометра , сахариметра , лактометра. Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора спирта , жира в молоке, сахара. Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: Часто для выражения концентрации например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры денсиметры , плотномеры , предназначенные для определения концентрации растворов веществ. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. Как было указано выше, существуют ареометры , предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта , концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров. Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H 2 SO 4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO 4 , и двухнормальным в реакции с образованием K 2 SO 4. Мольную долю выражают в долях единицы. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя , а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры. В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества в граммах соответствует 1 мл титрованного раствора. Соответствуют отношению массы одной части вещества например, 1 г к частям объёма раствора например, к мл. Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию , равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты например, 1: Иногда используют также отношение масс отношение массы растворённого вещества к массе растворителя и отношение объёмов аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя. В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов. Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. В зависимости от выбранной формулы погрешность конвертации колеблется от нуля до некоторого знака после запятой. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Существует много способов выражения концентрации растворов. Эта статья или раздел содержит незавершённый перевод с английского языка. Спектрофотометрический анализ в органической химии. Аналитическая химия Растворы Количество вещества. Нет источников с апреля Википедия: Статьи без источников объекты менее указанного лимита: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Википедия: Незавершённый перевод с английского. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 20 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Вы можете помочь проекту, закончив перевод.
Свойства растворов зависят от соотношения между количествами их составных частей, то есть от концентрации, под которой понимают количество лекарственного средства, растворенного в определенном количестве растворителя. Концентрацию растворов выражают различными единицами: Указывают концентрацию лекарственного вещества в процентах которая показывает весовое количество растворенного вещества в граммах в мл раствора. Указывают количество лекарственного вещества и общий объем раствора, который достигается добавлением прописанного растворителя обозначается с помощью лат. Указывают отношение количества прописанного лекарственного вещества к общему количеству получаемого раствора с помощью лат. Несмотря на разные способы прописывания растворов калия йоди-да, его объем равен мл, количество лекарственного вещества составляет 4,0 г. Указывают степень разведения лекарственного вещества, например, 1: Из всех приведенных способов чаще всего применяется способ обозначения концентрации раствора в процентах. При приготовлении водных растворов и других жидких лекарственных форм нужно точно придерживаться правил, приведенных выше. Для приготовления жидких лекарственных форм используют лекарственные средства фармакопейного качества. Если лекарственное вещество в ГФ указано в кристаллическом и обезвоженном виде, то используют вещество в кристаллическом виде. В зависимости от свойств лекарственных веществ, их растворимости, устойчивости и назначения растворов различают несколько способов их приготовления. Растворы с легкорастворимыми лекарственными веществами. Растворение подавляющего большинства твердых веществ носит самопроизвольный характер, особенно в тех случаях, когда в прописанных растворах концентрация лекарственных веществ далека от предела растворимости. При расчете количества воды очищенной учитывают процентное содержание лекарственного вещества или суммы веществ. Если в растворах для внутреннего применения прописаны ядовитые и сильнодействующие вещества, то прежде всего обращают внимание на правильность их дозировки. В подставку отмеривают мл воды очищенной. Отвешивают 3,0 г анальгина, высыпают в подставку и растворяют. Процеживают во флакон для отпуска. Измельчать магния сульфат предварительно не требуется, так как он легко растворим в воде. Технология раствора с использованием мерной посуды. В мерный цилиндр помещают примерно 80 мл воды очищенной. На ВР отвешивают 30,0 г магния сульфата, высыпают в цилиндр и перемешивают до полного растворения с помощью стеклянной палочки. Затем доводят раствор до объема мл. Процеживают в заранее подобранный флакон и соответственно оформляют к отпуску. Технология раствора с использованием коэффициента увеличения объема КУО. Для магния сульфата КУО равен 0, Если необходимо приготовить мл раствора в массо-объемной концентрации, следует произвести определенные расчеты. В мерной посуде в части воды растворяют 81,63 г натрия тиосульфата и объем раствора доводят водой до мл или готовят с учетом КУО натрия тиосульфата: Особые случаи приготовления растворов. Эта группа растворов достаточно обширна. Приготовление каждого из них имеет свои особенности. Растворы с медленно растворимыми лекарственными веществами. Медленная растворимость лекарственных веществ в воде может быть обусловлена различными факторами: Для ускорения растворения используют дополнительные технологические приемы: К медленно растворяющимся в холодной воде относятся термостойкие лекарственные вещества: Мерным цилиндром отмеривают мл горячей воды, переливают в подставку и растворяют при перемешивании 4,0 г кислоты борной. Раствор после охлаждения процеживают во флакон для отпуска. Раствор для наружного применения с медленно растворимым крупнокристаллическим лекарственным веществом. Растворимость меди сульфата в воде хорошая 1: Однако, вследствие плохой смачиваемости водой кристаллов вещество крупнокристаллическое растворение ускоряют растиранием в ступке с водой. В подставку отмеривают мл воды. В ступку помещают 6,0 г меди сульфата и растворяют при растирании с частью воды, затем добавляют оставшуюся воду. Раствор предназначен для спринцевания, поэтому его фильтруют во флакон для отпуска. Флакон укупоривают и оформляют к отпуску. Раствор для наружного применения с малорастворимым в воде 1: В колбу из термостойкого стекла отмеривают мл воды очищенной, добавляют 2,25 г натрия хлорида и 0,05 г фурацилина отвешенного с учетом правил для красящих веществ. Содержимое нагревают в колбе до полного растворения фурацилина и процеживают во флакон для отпуска. Кодеин медленно и малорастворим в холодной воде очищенной 1: Спиртовой раствор разбавляют водой очищенной до получения объема мл. Полученный раствор можно хранить в течение 10 дней. Кальция глюконат трудно и медленно растворяется в холодной воде 1: В колбу из термостойкого стекла помещают 5,0 г кальция глюконата, добавляют 97,5 мл воды очищенной и нагревают до полного растворения вещества. К раствору добавляют 0,25 г измельченного активированного угля 1 таблетку карболена и кипятят на слабом огне в течение 10 минут, несколько раз взбалтывая содержимое колбы. Раствор фильтруют горячим через бумажный фильтр. Сулема медленно растворяется в холодной воде 1: Раствор для наружного применения с особо ядовитым медленно растворимым в воде веществом. Обращают внимание на оформление рецепта и лекарственного препарата. На сигнатуре делают отметку о том, что раствор подкрашен эозином. При приготовлении растворов очень малой концентрации ртути дихлорид лучше растворить вначале в пробирке в небольшом количестве воды при нагревании , а при приготовлении более концентрированных растворов, предназначенных для дезинфекции, рекомендуется добавлять равное количество натрия хлорида. Добавление натрия хлорида несколько снижает дезинфицирующие свойства раствора, но при этом исчезает кислая реакция раствора и предупреждается выпадение основных солей, которые могут образовываться в результате гидролиза ртути дихлорида. В аптеках для ускорения работы часто пользуются концентрированным раствором ртути дихлорида 1: Раствор можно готовить также путем растворения таблеток, которые выпускаются массой по 0,5 и 1,0 г, содержат смесь равных количеств ртути дихлорида и натрия хлорида, подкрашенных эозином. В ГФ X имеется пропись таблеток для приготовления растворов сулемы для наружного применения следующего состава:. Концентрированный раствор и таблетки ртути дихлорида также должны храниться в шкафу для ядовитых веществ. Раствор для наружного применения с пахучим лекарственным веществом. Фенол кристаллический кислота карболовая очень медленно растворяется в воде. Для удобства приготовления его водных растворов исходят из жидкого фенола Phenolum purum liquefaction , который готовится путем добавления к ,0 г фенола, расплавленного на водяной бане, 10 мл воды. По приведенному рецепту для приготовления раствора отмеривают 97,8 мл воды и добавляют 2,2 мл жидкого фенола. Растворы с лекарственными средствами — сильными окислителями. Серебра нитрат и калия перманганат — сильные окислители. Они легко разрушаются в присутствии органических веществ, в частности, при фильтровании растворов. Кроме того, фильтровальная бумага значительно адсорбирует ионы серебра до 3 мг на 1,0 г бумаги. В предварительно подготовленный флакон для отпуска оранжевого стекла отмеривают мл свежеперегнанной профильтрованной воды очищенной и растворяют в ней 0,3 г калия перманганата, осторожно отвешенного на ВР-1 на кружочке пергаментной бумаги красящее вещество; пыль калия перманганата раздражает носоглотку. После полного растворения вещества раствор оформляют к отпуску в темном флаконе во избежание активации процесса восстановления. Важное условие получения устойчивых растворов — применение доброкачественной воды очищенной, не содержащей органических веществ. Необходимо применять только свежеперегнанную воду. Вода, хранившаяся более суток, часто оказывается загрязненной микроорганизмами и продуктами их жизнедеятельности, обладающими восстановительной способностью. Микстура — раствор с легко разлагающимся ядовитыми лекарственным веществом. Необходимо проверить разовую и суточную дозы. Во флакон для отпуска темного стекла отмеривают мл профильтрованной воды очищенной и растворяют в ней 0,12 г серебра нитрата. При отсутствии стеклянного фильтра можно процедить раствор через ватный тампон, тщательно промытый горячей водой. При приготовлении соблюдают все правила работы с ядовитыми веществами. Растворы с лекарственными веществами, образующими растворимые соли. Кристаллический йод растворим в воде 1: Для получения более концентрированных растворов используют способность йода образовывать легкорастворимые комплексные соединения с калия или натрия йоди-дами образуются периодиды. Наиболее распространенные в медицинской практике растворы Люголя: Если в рецепте калия иодид не указан то его добавляют в двойном количестве по отношению к массе прописанного йода. В аптеках наиболее часто готовят водный и глицериновый растворы Люголя. Водные растворы применяют внутрь по 5—10 капель на молоке для лечения и профилактики эндемического зоба и других заболеваний, а также наружно для смазывания слизистой оболочки глотки, гортани; глицериновые растворы йода применяют только наружно. Йод — сильнодействующее вещество. Поскольку в рецепте выписан водный раствор йода, необходимо найти соотношение между количеством капель в водном и спиртовом растворах йода. Отвешивают 2,0 г калия йодида, помещают во флакон для отпуска и растворяют приблизительно в 2 мл воды очищенной растворимость 1: На кружочке пергаментной бумаги отвешивают 1,0 г йода и высыпают в подставку. Вследствие летучести йода и способности его паров действовать на металл призмы и коромысло весов взвешивание должно производиться по возможности быстро. Чашки весов после отвешивания йода вытирают ватой, смоченной крепким спиртом для удаления остатков йода, пары которого ядовиты. После полного растворения кристаллического йода в концентрированном растворе калия йодида добавляют весь растворитель и при необходимости раствор процеживают через небольшой ватный тампон во флакон для отпуска из оранжевого стекла, укупоривают резиновой или полиэтиленовой пробкой. Осарсол — препарат мышьяка. Очень малорастворим в воде, легко — в растворе натрия гидрокарбоната. В данном случае в результате реакции нейтрализации образуется водорастворимая соль осарсола. Если натрия гидрокарбонат в рецепте не указан, то его добавляют из расчета 0,61 г на 1,0 г осарсола. Натрия гидрокарбонат растворяют в воде ик раствору добавляют осарсол при постоянном взбалтывании соблюдая правила работы с ядовитыми веществами. Калия йодид растворяют в нескольких каплях воды, исходя из его растворимости 1: В концентрированном растворе калия йодида растворяют йод, добавляют глицерин и затем раствор осарсола. Оформляют к отпуску в соответствии с правилами. Растворы с лекарственными веществами, взаимно ухудшающими растворимость. Известно, что растворение твердых веществ может сопровождаться химическим изменением с образованием новых веществ. В процессе приготовления микстуры по общим правилам образуется осадок плохо растворимого в воде кальция бензоата. Поэтому готовят данный лекарственный препарат раздельно в двух подставках, смешивая рассчитанные количества воды и концентрированных растворов, после чего оба раствора сливают во флакон для отпуска — получается прозрачный раствор. Методика определения подвижности Вопрос. Уравнение Шишковского, физический смысл его констант и методы их определения ИЗготовление изотонических и физиологических растворов. Оценка их качества 1 страница ИЗготовление изотонических и физиологических растворов. Оценка их качества 2 страница. Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника.
Экономический изменение в расписание
Разрешение на субаренду образец
Сшить детские шорты своими руками
Солкосерил адгезивная паста инструкция по применению
Статья про новый год в школьную газету