Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. Водородные соединения неметаллов Рис. Влияние образования водородной связи на точки кипения водородных соединений неметаллов. Могут ли они взаимодействовать между собой Ответ поясните. Водородные же соединения неметаллов , обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. Это наглядно представлено в таблице И. Водородные соединения в ней размещены в таком же порядке, как размещены образующие их элементы в периодической системе. Рассекающие таблицы линии последовательно — слева направо — отграничивают а — гидриды металлов от летучих водородных соединений неметаллов, б — водородные соединения неметаллов с малой полярностью связей от соединений с высокой полярностью, в — водородные соединения , реагирующие с водой с образованием щелочи или с кислотами с образованием солей NH3 и РНз , от водородных соединений , реагирующих с водой с образованием кислот , г — слабые кислоты от сильных кислот. Так, например, рассмотрим свойства водородных соединений элементов 2-го периода — азота и фтора. Аммиак NH3 обладает основными свойствами , а фтороводород HF — кислотными. Такими же свойствами обладают водородные соединения элементов 3-го периода — фосфин РНз и хлороводород НС1. Поэтому те карбиды, гидролиз которых идет с образованием СН4, называют метанидами. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя вода и свойства растворяемых веществ типы связи , строение молекулы , степени окисления , которые определяют такое свойство веществ , как их растворимость, поведение в воде электролитическая диссоциация , гидролиз, окисление—восстановление. При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе совокупность свободных атомов, номер группы и периода. Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды и видеть особенности каждого из них по составу насыщенные или ненасыщенные молекулы , по агрегатному состоянию и строению водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях , гидриды типичных металлов — ионные кристаллы и т. Это мы видели на примере аммиака и то же самое свойство ранее обнаружили у молекул воды при растворении в ней кислот. Вспомним реакцию аммиака с водой см. Почему же при растворении в воде фтористого водорода протоны перемещаются от молекул растворяющегося вещества к молекулам воды , а при растворении аммиака наоборот Ведь в обоих случаях свободные неразделенные электронные пары имеются и в молекулах растворяемого вещества, и в молекулах растворителя. Их названия образуются по правилам, принятым для кислот см. Они и сообщают водороду, получаемому из нечистых кислот и нечистых металлов, неприятный запах. Врач, решившийся испытать на себе физиологическое действие водорода , сильно отравился, причиной чего явился, однако, не сам водород, а вышеуказанные его ядовитые примеси. Рассмотрим теперь водородные соединения не металлов в их отношении к периодической системе. Прочность водородных соединений неметаллов в периодах закономерно возрастает слева направо, а в группах — снизу вверх , т. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлом образуются соединения , называемые нитридами. Прочность летучих водородных соединений неметаллов падает. Температуры плавления и кипения соединений элемента, имеющих молекулярную решетку , увеличиваются. Метан и силан в воде плохо растворимы. Аммиак и фосфин при растворении в воде образуют слабые основания — гидроксид аммоиия NH4OH и гидроксид фосфония РН4ОН. О, НзЗ, НаЗе, НгТе восстановительная спс. Поэтому если Н1 — достаточно сильный восстановитель , то НР окисляется по преимуществу только анодным действием тока. В обычных же условиях НР не проявляет восстановительных свойств , будучи восстановителем лишь по форме соединения. В меньшей степени это касается кислорода в НаО и других соединениях , в которых он имеет степень окисления —2, и объясняется резко выраженной электроотрицательностью его атомов. Наличие кислотных свойств эав [снт от присутствия в растворе ионов водорода. Аммиак по своим физическим свойствам во многом сходен с водой. Молекула аммиака — это резко выраженный диполь, поэтому аммиак легко сжижается. Скрытая теплота испарения жидкого аммиака выше, чем у других жидкостей , за исключением воды. Поэтому аммиак применяется в холодильных установках. Его диэлектрическая константа равна 22, и жидкий аммиак , подобно воде, хороший растворитель для многих веществ, в том числе и для многих солей.
Изменение графика сменности работнику
Справочник химика 21
29 понятиеи структура механизма государства
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Инструкция по эксплуатации счетчиков
Начало
Как проверить mosfet полевой транзистор мультиметром
кислотные свойства водных...
Расписание электричек долгопрудный власово
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Как сделать бесконечную мушкетную сумку в террарии
Справочник химика 21
Болит ухо и температура что делать
Начало
Орифлейм каталога 2015
кислотные свойства водных...
Стихи башкирских поэтов о природе
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Сонник к чему снятся новые туфли