Орбитальное квантовое число l
Справочник химика 21
10 Главное квантовое число . Физический смысл и численные значения
Кроме того, оказывается, что в пределах определенных уровней энергии электроны могут отличаться своими энергетическими подуровнями. Существование различий в энергетическом состоянии электронов, принадлежащих к различным подуровням данного энергетического уровня, отражается побочным иногда его называют орбитальным квантовым числом l. В этом случае говорят о s -, р-, d -, f -, g -состояниях электронов, или о s -, р-, d -, f -, g -орбиталях. Орбиталь — совокупность положений электрона в атоме, то есть область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона. Таким образом, электрон, обладая свойствами частицы и волны, с наибольшей вероятностью движется вокруг ядра, образуя электронное облако, форма которого в s -, р-, d -, f -, g -состояниях различна. Подчеркнем, что форма электронного облака зависит от значения побочного квантового числа l. Движение электрона по замкнутой орбите вызывает появление магнитного поля. Состояние электрона, обусловленное орбитальным магнитным моментом электрона в результате его движения по орбите , характеризуется третьим квантовым числом — магнитным m 1. Это квантовое число характеризует ориентацию орбитали в пространстве, выражая проекцию орбитального момента импульса на направление магнитного поля. Таким образом, m 1 характеризует величину проекции вектора орбитального момента количества движения на выделенное направление. Поэтому электронные облака вытянуты по осям х, y и z , причем ось каждого из них перпендикулярна двум другим. Для объяснения всех свойств атома в г. На самом деле, спин — это чисто квантовое свойство электрона, не имеющее классических аналогов. Строго говоря, спин — это собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве. Теоретические основы химии Неорганическая химия Органическая химия Определения Рефераты по химии Полимеры Практическая химия Химия на досуге Статьи Каталог предприятий.
Состояние электрона в атоме то есть совокупность информации об энергии электрона и пространстве , в котором он находится характеризуется четырьмя квантовыми числами. Главное квантовое число n определяет энергию электрона в атоме и размер АО , то есть удаленность электрона от ядра. Главное квантовое число n принимает значения целых чисел 1, 2, 3, 4… Совокупность электронов с одинаковым значением n называется энергетическим уровнем. Состояние атома, когда его электроны находятся на таких энергетических уровнях, что их суммарная энергия является минимальной, называется основным, или невозбужденным. Состояния с более высокими значениями энергии называются возбужденными. Энергетические уровни обозначают буквами:. Число энергетических уровней в атоме, находящемся в основном состоянии, равно номеру периода, в котором находится элемент. На одном и том же энергетическом уровне могут находиться атомные орбитали различной формы, отличающиеся друг от друга по энергии. Поэтому энергетические уровни разделяются на подуровни. Энергию электрона на подуровне и форму атомной орбитали характеризует орбитальное квантовое число l. Значение l зависит от главного квантового числа: В пределах данного энергетического уровня совокупность электронов, характеризующихся одинаковым значением l , называется энергетическим подуровнем. Электроны различных подуровней называют s-, p-, d-, f- электронами. В этом случае говорят также о состояниях s-, p-, d-, f- электронов, или s-, p-, d-, f- атомных орбиталях. Число энергетических подуровней в уровне не должно быть больше главного квантового число n. В оболочках атомов ныне известных элементов электроны застраивают на каждом уровне не более четырех подуровней. При данном значении главного квантового числа n наименьшую энергию имеют электроны s -подуровня, затем p-, d-, f- подуровней. Каждый подуровень составлен из орбиталей, число которых определяется магнитными квантовым числом m l. Число значений m l указывает на число атомных орбиталей в подуровне и число возможных направлений, по которым они могут ориентироваться в пространстве. Таким образом, на s -подуровне имеется единственная s -орбиталь, которая расположена симметрично ядру атома. Число ориентаций f- орбиталей равно семи. Таким образом, электроны в атоме располагаются по энергетическим уровням, удаленность которых от ядра характеризуется значением главного квантового числа n ; уровни состоят из подуровней, число которых для каждого уровня не превышает значение n ; в свою очередь, подуровень состоит из орбиталей, количество которых задается числом значений магнитного квантового числа ml. Квантовые числа n, l, m l характеризуют орбиталь. Кроме движения вокруг ядра, электрон вращается вокруг собственной оси. Спиновое квантовое число ms характеризует два возможных направления вращения электрона вокруг собственной оси по часовой стрелке или против. Спиновое квантовое число m s принимает два значения: Четыре квантовых числа n, l, m l , ms полностью характеризуют состояние электрона в атоме. Студент - человек, постоянно откладывающий неизбежность B Числа June, Аналогичная ситуация наблюдается в атмосферных процессах, в частности, в увеличении числа торнадо, ураганов, тропических штормов, наводнений и т. Глобальные А и В отрицательные.. Полученный первоначально неправильный результат обратный код числа вместо обратного кода числа компьютер исправляет переносом единицы из Алгебраическая форма комплексного числа Арифметические действия с двоичными числами Арифметические операции над числами с плавающей запятой Арифметические операции с двоичными числами В демографии отношение числа умерших к общему числу населения. Особо выделяют детскую смертность Введение. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Энергетические уровни обозначают буквами: Числовое значение n 1 2 3 4 5 6 7 Буквенное обозначение K L M N O P Q. Орбитальное квантовое число l 0 1 2 3 Обозначение энергетического подуровня s p d f.
Образец вид на жительство украина
Что значит среднеквадратичное значение
Сколько стоит проезд по платной трассе м4
Алиса знаетчто делать новые серии 2016
Роял канин для мейн кунов состав