Скорость химических реакций
Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура протекания химических реакций, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализаторы
Вопрос № 3 В таблице 11 (стр.34) указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
/ Скорость реакции
Скорость химической реакции — число элементарных актов химического взаимодействия, протекающих в единицу времени в единицу объема гомогенные или на единице поверхности гетерогенные. Главный фактор — природа реагирующих веществ — характер связи между атомами в молекулах реагентов. Если их окислить кислородом, то в первом случае реакция пойдет мгновенно, стоит приоткрыть пробку сосуда, во втором случае реакция растянута во времени. Голубая опалесценция свидетельствует о моменте выпадения серы, чем выше концентрация, тем скорость выше. Чем больше концентрации Na 2 S 2 O 3 , тем меньше времени идет реакция. Количественная зависимость скорости реакции от концент-рации реагирующих веществ выражается ЗДМ законом действующих масс , который гласит: Итак, основным законом кинетики является установленный опытным путем закон: Если реакция протекает слева направо, то концентрация Н 2 и J 2 будет уменьшаться, концентрация НJ — увеличиваться по ходу реакции. Для мгновенной скорости реакций можно записать выражение:. Физический смысл k— молекулы находятся в непрерывном движении, сталкиваются, разлетаются, ударяются о стенки сосуда. Для того, чтобы произошла химическая реакция образования НJ, молекулам Н 2 и J 2 надо столкнуться. Число же таких столкновений будет тем больше, чем больше молекул H 2 и J 2 содержится в объеме, т. Но молекулы движутся с разными скоростями, и суммарная кинетическая энергия двух сталкивающихся молекул будет различной. Если энергия сталкивающихся молекул меньше, но достаточно велика для ослабления связей H — H и J — J, произойдет реакция образования йодоводорода:. У большинства же сталкивающихся молекул энергия меньше необходимой для ослабления связей в Н 2 и J 2. Таким образом, не все, а лишь часть столкновений приводит к химической реакции. Величина k— const скорости. Как же скорость может быть постоянной? Да, скоростью равномерного прямолинейного движения называют постоянную векторную величину, равную отношению перемещения тела за любой промежуток времени к значению этого промежутка. Но молекулы движутся хаотически, тогда как же может быть скорость — const? Но постоянная скорость может быть только при постоянной температуре. С ростом температуры увеличивается доля быстрых молекул, столкновения которых приводят к реакции, т. Но увеличение константы скорости не безгранично. При какой-то температуре энергия молекул станет столь большой, что практически все соударения реагентов будут результативными. При столкновении двух быстрых молекул будет происходить обратная реакция. Настанет такой момент, когда скорости образования 2НJ из Н 2 и J 2 и разложения будут равны, но это уже химическое равновесие. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно проследить, пользуясь традиционной реакцией взаимодействия раствора тиосульфата натрия с раствором серной кислоты. Реакция 1 протекает практически мгновенно. Скорость реакции 2 зависит при постоянной температуре от концентрации реагирующего вещества H 2 S 2 O 3. Именно эту реакцию мы наблюдали — в этом случае скорость измеряется временем от начала сливания растворов до появления опалесценции. Кузнецовой описана реакция взаимодействия тиосульфата натрия с соляной кислотой. Она пишет, что при сливании растворов происходит опалесценция помутнение. Но данное утверждение Л. Кузнецовой ошибочно так как опалесценция и помутнение — это разные вещи. Опалесценция от опал и латинского escentia — суффикс, означающий слабое действие — рассеяние света мутными средами, обусловленное их оптической неоднородностью. Рассеяние света — отклонение световых лучей, распространяющихся в среде во все стороны от первоначального направления. Коллоидные частицы способны рассеивать свет эффект Тиндаля — Фарадея — этим объясняется опалесценция, легкая мутноватость коллоидного раствора. При проведении этого опыта надо учитывать голубую опалесценцию, а затем коагуляцию коллоидной суспензии серы. Одинаковую плотность суспензии отмечают по видимому исчезновению какого-либо рисунка например, сетки на дне стаканчика , наблюдаемого сверху через слой раствора. Время отсчитывают по секундомеру с момента сливания. Первый готовят путем растворения 7,5 г соли в мл H 2 O, что соответствует 0,3 М концентрации. Для приготовления раствора H 2 SO 4 той же концентрации отмерить надо 1,8 мл H 2 SO 4 к ,? Приготовленный раствор Na 2 S 2 O 3 разлить в три стакана: Во второй стакан добавить 30 мл H 2 O дистиллированной, а в третий — 50 мл. После того, как будут подготовлены растворы, в первый стакан с раствором соли прилейте 60 мл раствора H 2 SO 4 и включите секундомер, и т. Из этого вывод — скорость реакции зависит от концентрации веществ. Полученные данные занесены в таблицу 3. Можно этот опыт выполнить с помощью бюреток, но это требует от выполняющего большой практики, потому что график бывает неправильным. При увеличении температуры скорость большинства химических реакций повышается. Эта зависимость описана правилом Вант-Гоффа: Даже небольшое повышение температуры вызывает резкое увеличение скорости реакции активных соударений молекулы. Согласно теории активации, в процессе участвуют только те молекулы, энергия которых больше средней энергии молекул на определенную величину. Эта избыточная энергия — энергия активации. Физический смысл ее — это та энергия, которая необходима для активного столкновения молекул перестройки орбиталей. Число активных частиц, а следовательно, скорость реакции возрастает с температурой по экспоненциальному закону, согласно уравнению Аррениуса, отражающему зависимость константы скорости от температуры. Катализ — явление изменения скорости реакции в присутствии катализатора. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. Гомогенный — если реагенты и катализатор находятся в одном агрегатном состоянии. Гетерогенный — если реагенты и катализатор в различных агрегатных состояниях. Следующий фактор — площадь поверхности. Чем больше поверхность реагирующего вещества, тем больше скорость. Рассмотрим на примере влияние степени дисперсности на скорость реакции. CaCO 3 — мрамор. Плиточный мрамор опустим в соляную кислоту HCl, подождем пять минут, он растворится полностью. Итак, при добавлении порошкообразного мрамора время меньше, чем при добавлении плиточного мрамора, при одинаковой массе. Главная В избранное Контакты Добавить материал Нашёл ошибку Вниз. Альтернативная медицина Астрономия и Космос Биология Биохимия Ветеринария Военная история Геология и география Государство и право Деловая литература Домашние животные Домоводство Здоровье История Компьютеры и Интернет Кулинария Культурология Литературоведение Математика Медицина Научная литература - прочее Обществознание Педагогика Политика Психология Религиоведение Сад и огород Самосовершенствование Сделай сам Спорт Технические науки Транспорт и авиация Учебники Физика Философия Химия Хиромантия Хобби и ремесла Шпаргалки Эзотерика Юриспруденция Языкознание. Понятие химической кинетики 2. Понятие химической кинетики Кинетика — наука о скоростях химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции Для гомогенных, гетерогенных реакций: NO 2 — оксид азота IV — лисий хвост, СО — угарный газ, монооксид углерода. Концентрация реагирующих веществ будет рассмотрена ниже. Для мгновенной скорости реакций можно записать выражение: Если энергия сталкивающихся молекул меньше, но достаточно велика для ослабления связей H — H и J — J, произойдет реакция образования йодоводорода: Таблица 3 Скорость и время реакции Подтверждается закон Гульдберга-Вааге — профессора химии Гульдерга и молодого ученого Вааге. Рассмотрим следующий фактор — температуру. Число активных частиц, а следовательно, скорость реакции возрастает с температурой по экспоненциальному закону, согласно уравнению Аррениуса, отражающему зависимость константы скорости от температуры где А — коэффициент пропорциональности Аррениуса; k— постоянная Больцмана; Е А — энергия активации; R — газовая постоянная; Т— температура. Катализатор — вещество, ускоряющее скорость реакции, которое само при этом не расходуется. Ингибитор — вещество, замедляющее скорость реакции. Порошкообразный мрамор — с ним проделаем ту же процедуру, он растворился через тридцать секунд. Уравнение обоих процессов одинаково. С увеличением поверхности раздела фаз скорость гетерогенных реакций увеличивается. Главная В избранное Наш E-MAIL Добавить материал Нашёл ошибку Вверх.
Нью беби драй
Балашиха чухлинка расписание электричек
Где получить пароль для госуслуг в москве
Стих парень со спортивною фигурой
План зала юбилейный спб