Подготовка к ЕГЭ по химии
Общая характеристика металлов главной подгруппы IА группы
Металлы
Щелочные металлы
1 группа (1А подгруппа) — щелочные металлы (главная группа)
Характеристика металлов главной подгруппы I группы.
В главных подгруппах I и И групп периодической системы элементов Д. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — щелочные металлы, так как гидроксиды натрия и калия издавна называют щелочами. Атомы щелочных металлов имеют единственный валентный электрон и поэтому в соединениях с другими элементами щелочные металлы всегда одновалентны, степень их окисления Простые вещества — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — мягкие серебристо-белые металлы за исключением золотисто-желтого цезия. Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Наиболее долгоживущий изотоп образуется при облучении урана протонами. Свойства франция изучены недостаточно, так как заметных количеств этого металла накопить не удается. Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства атомов щелочных металлов и соответствующих простых веществ: Эти константы показывают, что щелочные металлы относятся к числу легких и К легче воды и очень мягких металлов режутся ножом. Низкие значения энергии ионизации характеризуют высокую восстановительную активность щелочных металлов. Все они энергично разлагают воду, выделяя водород: Взаимодействие калия с водой сопровождается самовоспламенением выделяющегося водорода, а рубия и цезия — взрывом. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде. Гидроксиды в водных растворах ионизированы практически нацело и являются наиболее сильными основаниями — щелочами. Подавляющее большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Литий взаимодействует с кислородом и азотом при комнатной температуре, образуя оксид и нитрид При температуре литий воспламеняется. При нагревании он реагирует с серой, углеродом, водородом и другими неметаллами, а с галогенами соединяется при обычных условиях. С металлами литий образует интерметаллические соединения. Литий придает сплавам ряд очень ценных свойств. Например, введение в техническую медь заметно увеличивает ее электрическую проводимость, а у сплавов с содержанием повышаются коррозионная стойкость и механическая прочность. Важнейшей областью применения лития является атомная энергетика см. Натрий при взаимодействии с кислородом образует пероксид Оксид получают косвенным путем: При сплавлении натрия с серой образуются полисульфиды. С многими металлами натрий образует интерметаллические соединения с некоторыми — твердые растворы, а с калием — эвтектический сплав с температурой плавления который применяют в атомных реакторах как жидкий теплоноситель, так как он обладает высокими теплоемкостью и теплопроводностью. Калий, рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора, а взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. Вследствие высокой активности рубидия и цезия их атомы легко теряют электроны под действием света фотоэффект , поэтому широко применяются для изготовления фотокатодов, используемых в измерительных схемах, устройствах звуковоспроизведения оптических фонограмм, в передающих телевизионных трубках и др. Атомы металлов подгруппы имеют во внешнем электронном слое два спаренных -электрона при возбуждении атомов один -электрон переходит на -подуровень поэтому металлы главной подгруппы II группыдвухвалентны и степень их окисления в соединениях с другими элементами равна Бериллий — металл серо-стального цвета, твердый и хрупкий. Магний — белый металл; его матовость объясняется образованием на воздухе оксидной пленки. Он мягче и пластичнее бериллия. Кальций и его аналоги — серебристо-белые металлы, покрывающиеся на воздухе желтоватой пленкой в результате образования оксидов и нитридов. Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства атомов рассматриваемых элементов и соответствующих простых веществ: Эти константы показывают, что в ряду рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, с увеличением порядкового номера энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. Наряду с этим зависимость свойств простых веществ кип, плотность и др. Это связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток металлов: Бериллий отличается от и остальных металлов своей подгруппы высокими температурами плавления и кипения, значительной твердостью, малой электрической проводимостью и меньшим, чем у остальных металлов этой подгруппы, отрицательным значением стандартного электродного потенциала. Таким образом металлические свойства у бериллия выражены слабее, чем у магния и других -металлов II группы. Этим объясняется и до, что ион неизвестен ни в растворе, ни в кристаллах. Для бериллия характерны как катионы, так и анионы типа: По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием диагональное сходство в периодической системе и является типичным амфотерным элементом. Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия с водой, но, подобно алюминию, взаимодействует с водой в присутствии кислот и щелочей, растворяющих оксид бериллия: В концентрированных холодных бериллий, так же как и алюминий, пассивируется. Бериллий используют для легирования сплавов; добавка его придает сплавам повышенную коррозионную стойкость, высокую прочность и твердость. Наиболее ценными являются сплавы меди с бериллием бериллиевые бронзы , содержащие до Сплавы, легированные бериллием, применяют в самолетостроении, электротехнике и др. Бериллий, являясь высококачественным замедлителем и отражателем нейтронов, широко применяется в высокотемпературных ядерных реакторах. У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у бериллия. В частности, он более склонен к образованию ионных связей; ион вполне устойчив и в растворах, и в кристаллах солей. Магний мягче и пластичнее бериллия. Магний легко окисляется галогенами при комнатной температуре, а при нагревании — серой и азотом. Реакция горения магния сопровождается образованием оксида тугоплавкого вещества т. Мелкокристаллический химически активен поглощает , растворяется в кислотах , но при сильном прокаливании становится очень твердым и теряет химическую активность. Гидроксид проявляет только основные свойства в воде растворяется незначительно растворимость при Магний в основном используется для производства сверхлегких сплавов. Щелочноземельные металлы характеризуются высокой восстановительной активностью и энергично взаимодействуют с большинством неметаллов уже при комнатной температуре. Поэтому щелочноземельные металлы в отличие от хранят под керосином в запаянных сосудах или в плотно закрывающихся металлических банках. Оксиды при взаимодействии с водой образуют растворимые гидроксиды Высокая активность щелочноземельных металлов проявляется и в их способности непосредственно соединяться с водородом. Металлические применяются не так широко, как Кальций применяют при получении сплавов, например сплавы свинца с кальцием используются в аккумуляторах. Стронций применяют при выплавке бронз для их очистки от вредных примесей и в электровакуумной технике геттер. При ядерных испытаниях образуется радиоактивный изотоп стронция представляющий большую опасность для здоровья и жизни. Применение бария аналогично применению стронция: В отличие от ограниченного применения щелочноземельных металлов, вследствие их высокой химической активности, соединения используются очень широко. Особенно разнообразное применение находят соединения кальция. Природные соединения кальция применяются в производстве вяжущих материалов. К вяжущим материалам относятся цемент, гипс, известь и др. Это порошкообразные вещества, которые образуют при смешивании с водой пластичную массу, затвердевающую со временем. Вяжущие материалы применяются в строительном деле для изготовления бетона и приготовления строительных растворов. ЗНАЧЕНИЕ ХИМИИ В ИЗУЧЕНИИ ПРИРОДЫ И РАЗВИТИИ ТЕХНИКИ 1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Глава I. ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ 4. ХИМИЯ ВОДЫ И ТОПЛИВА. ОХРАНА ВОДНОГО БАССЕЙНА Глава XV. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I И II ГРУПП В главных подгруппах I и И групп периодической системы элементов Д. Калий, рубидий и цезий самовоспламеняются на.
Делаем подпись в фотошопе
Идеи оформления стены своими руками
Красивое описание поцелуя с языком
Самсунг джи 5 премиум характеристики
Снять магнитолу филдер
Тест на определение уровня владения немецким языком