Введите число с картинки: В нем содержание практических занятий соответствует разбиению курса физики на три модули. Пособие составлено в соответствии с действующей программой по курсу физики для втузов. Подробно расписано каждое практическое занятие по темам. В заключении темы приводится описание автоматизированной контрольной работы и примерный ее вариант. В каждый раздел включено достаточное количество задач, приводятся основные законы и формулы, даются методические указания, необходимые для решения задач по данной тематике и примеры решения типовых задач. Сборник задач по физике с решениями. Геометрическая, волновая и квантовая оптика разное Учебное пособие. В учебном пособии рассмотрены основные вопросы геометрической, волновой и квантовой оптики, приведены методические указания по решению типовых задач, а так же приведены задачи для самостоятельного решения. Пособие подготовлено на кафедре общей физики ТПУ, по программ Задачи по физике и методы их решения разное Настоящая книга представляет собой пособие по решению задач повышенной трудности по курсу элементарной физики Создавая пособие, автор стремился разработать единые методы решения задач по курсу элементарной физики, показать, как нужно использовать эти методы при решении конкретных задач. Построение книги не является станд Колебания и волны разное Учебное пособие. В учебном пособии рассмотрены основные вопросы, касающиеся постоянного тока, механических и электромагнитных колебаний и волн, приведены методические указания по решению типовых задач, а так же приведены задачи для самостоятельного решения. Пособие подготовлено на ка Практикум по решению физических задач разное Учебное пособие. Учебное пособие предназначено для студентов вузов. В пособии приведены краткие методические указания и задачи к практическим занятиям по решению физических задач. Многовариантность предложенных задач повышает степень самостоятельности работы студентов и позволяет преподават Специальная теория относительности, атомная и ядерная физика разное Учебное пособие. В учебном пособии рассмотрены основные вопросы специальной теории относительности, даны разъяснения основных законов атомной и ядерной физики. Приведены методические указания по решению типовых задач, а так же представлены задачи для самостоятельного решения. Сборник задач по общей физике разное Издательство Пермского национального исследовательского политехнического университета бывший ПГТУ , , стр. Представлены задачи для самостоятельного решения, разбитые на модули в соответствии с ГОС и ФГОС. Приведены методические указания к решению задач, основные формулы и примеры решения. Решение задач по физике. Часть 1 разное М.: Книга учит грамотному подходу к решению задач по физике и поможет самостоятельно подготовиться к выпускным экзаменам в школе и вступительным экзаменам в Вуз. Часть 1 посвящена механике, молекулярной физике и термодинамике. Авторы книги — преподаватели, имеющие большой опыт работы с абитуриентами. Книга учит грамотному подходу к решению задач по физике и поможет самостоятельно подготовиться к выпускным экзаменам в школе и вступительным экзаменам в ВУЗ. Часть I посвящена механике, молекулярной физике и те Часть 2 разное М.: Часть 2 посвящена электростатике, постоянному току, магнетизму, колебаниям и волнам, геометрической оптике, волновой оптике, атомной и ядерной Общие методы разное Учеб. Теоретические основы общего подхода к решению произвольной задачи по физике. Решение стандартных задач по механике, элементам теории физических полей, термодинамики и МКТ. Решение нестандартных, непоставленных и произвольных задач.
Создайте Ваш сайт учителя Видеоуроки Олимпиады Подготовка к ЕГЭ. Данная разработка посвящена методическим указанием по решеню задач по теме "Основы молекулярно - кинетической теории и методам решения задач, рассмотрению общих подходов, использованию основного уравнения молекулярно - кинетической теории и как частного случая газовых законов для модели идепльного газа и уравнения Менделева - Клапейрона. Уравнение, устанавливающее зависимость между параметрами состояния данной массы идеального газа — его давлением p , объемом V и температурой Т , - называется уравнением состояния идеального газа. Менделеев в г. Клапейроном объединенного газового закона: Объединенный газовый закон уравнение Клапейрона: Произведение концентрации n, то есть числа молекул в единице объема, и объема одного моля газа V моля равно числу молекул в одном моле, то есть числу Авогадро N А: Она получила название постоянной Больцмана:. Формула, раскрывающая физический смысл абсолютной температуры: Физический смысл абсолютной температуры: Давление идеального газа прямо пропорционально концентрации этого газа и его абсолютной температуре. Уравнение состояния идеального газа удобно пользоваться в тех задачах , где речь идет о массе, весе или плотности при неизменных параметрах газа- его давлении, объеме и температуре. Кроме того без этого уравнения не обойтись, когда параметры газа изменяются и при этом изменяется также и его масса. В этом случае надо записать два уравнения Менделеева- Клайперона: Если при этом какие-либо параметры состояния газа не изменяются, то индекс у этих параметров можно не менять или вообще его не писать. Например, если в некотором процессе с идеальным газом изменяются, скажем, давление и масса газа, а объем и температура остаются прежними, то уравнение Менделеева-Клайперона применительно к первому и второму состояниям можно записать так: Нужно помнить, что если газ находится в закрытом сосуде, то его объем не изменяется, а если газ может свободно расширяться под действием постоянной силы, то не изменяется его давление. В некоторых задачах говорится о том, что с газом происходит разные процессы, например сжатие или расширение , или изменение давления, но ни слова не сказано о температуре газа не говорится о том, что газ нагревается или охлаждается. Значит, следует догадаться самим, что температура газа при этих процессах не изменяется. Кроме того, температуру следует считать постоянной, если в условии сказано об очень медленном процессе в данном газе. Если масса газа в некотором процессе не изменяется, а изменяются только все параметры состояния этого газа, то вместо двух уравнений Менделеева-Клайперона можно записать одно уравнение, объединяющие эти параметры, -уравнение Клайперона, т. Менделеева-Клайперона можно применить только к каждому газу в отдельности, равно как и все остальные газовые законы, но ни в коем случае ко всей смеси газов. Например, если дана масса смеси из n газов, то эту массу нельзя подставлять в уравнение Менделеева-Клайперона, равно как нельзя подставлять туда же и давление смеси газов равна сумме масс каждого газа в отдельности:. Кроме того, здесь применим закон Дальтона: Можно также использовать тот факт, что число всех молекул смеси N равно сумме чисел молекул каждого газа в отдельности:. При этом следует помнить, что если смесь газов занимает сосуд объемом V, то это значит, что каждый газ, входящий в эту смесь, занимает объем V, так как каждый газ равномерно растекается по всему сосуду, не мешая распространяться по этому же объему V другому газу из-за очень больших расстояний между молекулами по сравнению с размерами самих молекул Кроме того, если смесь газов находится при температуре Т, то это значит, что каждый газ смеси имеет эту температуру Т. Из-за неисправности вентиля из баллона вытекает газ. Очевидно, что ни объем газа в баллоне, ни его температура не изменяются. Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона для начального и конечного состояний газа:. Какой объем V 2 он займет в жидком состоянии? Чтобы определить объем жидкого воздуха, надо знать его массу m. Ее мы легко найдем из уравнения состояния идеального газа. Будем считать, что перегородка непроницаема для газа, тогда масса газа в объеме в обеих частях цилиндра, на которые она его делит, будет оставаться неизменной. Вследствие нагревания газа в левой части он расширится и передвинет перегородку. При этом изменяется все его параметры: В этом уравнении целых три неизвестных величины: Поэтому составим еще одно уравнение , в которое войдут эти величины заметим, что для решения уравнений с тремя неизвестными надо бы иметь три уравнения, но нам третье уравнение взять просто неоткуда, поэтому остается надеяться, что в процессе решения одно из неизвестных сократится, как уже не раз бывало. По условию задачи температура в этой части цилиндра не изменилась и масса газа осталась прежней Значит, здесь можно применить закон Бойля-Мариотта подчеркнем, что поскольку перегородка снова оказалась в равновесии, значит, давление газа р 2 в обеих частях цилиндра снова стало одинаковым: Теперь остается решить совместно уравнения 1 и 2 , определив искомое давление р 2. Как мы и ожидали, неизвестный объем V 1 сокращается и из оставшегося выражения нетрудно найти искомое давление р Мы решили задачу в общем виде. Переведем все единицы в СИ: Масса воздуха в лодке не меняется, а меняется давление в ней от р 1 до искомого р 2 ; объем воздуха в ней тоже изменяется от V 1 при температуре Т 1 до некоторого объема V 2 при температуре Т 2. Подставим 2 в 1: Очевидно, что объем газа в баллоне не менялся, несмотря на то, что газ его частично покинул, ведь объем газа в баллоне равен объему баллона, а изменялись давление, температура и масса газа. Запишем уравнение состояния газа применительно к началу и концу процесса выхода газа из баллона:. Нам надо найти отношение , поэтому разделим первое уравнение на второе:. Для решения этой задачи воспользуемся формулой, устанавливающей связь давления газа р с концентрацией его молекул n и температурой газа Т. Задача в общем виде решена. Найти давление смеси этих газов. Во сколько раз отличается плотность кислорода от плотности водорода при одинаковых условиях? Атмосферное давление р нормальное. Давление р внутри и вне шара нормальное. Чему равна масса m 0 оболочки шара, если он поднимается равномерно и прямолинейно? Найти температуру t 0 2 в конце сжатия, если при этом давление возрастает в 40 раз, а объем газа уменьшается в 5 раз. Во сколько раз при этом изменился объем газа? Чему равно давление р 1 в начале процесса? Чему равна средняя кинетическая энергия Е к поступательного движения его молекул? Вследствие неисправности вентиля из баллона вытекает газ. На каком расстоянии от левого конца трубки установится перегородка l 1 -? В цилиндре под поршнем находится газ при температуре Т 1. Масса поршня m, его площадь S. Сколько молекул газа N останется в сосуде объемом 1 см 3 при таком вакууме и какова средняя кинетическая энергия Е к этих молекул? Температура газа К. В сосуде содержится смесь двух газов одинаковой массы, причем молярная масса первого из них втрое меньше, чем второго. Найти число молекул N 1 и N 2 каждого газа в отдельности. В цилиндре объемом V имеется подвижная теплоизолирующая перегородка, которая делит цилиндр на две равные части. Слева от перегородки содержится один газ при температуре Т 1 , а справа — другой газ при температуре Т 2. При этом перегородка остается в равновесии. Площадь основания цилиндра S. В вертикальной, открытой сверху трубке под столбиком ртути находится v молей газа. Найти высоту столбика ртути h. Плотность ртути p, площадь сечения трубки S, атмосферное давление р атм нормальное. Сосуд объемом V разделен пополам полупроницаемой перегородкой. В левой половине сосуда находится v 1 молей водорода и v 2 молей азота, а в правой вакуум. Какие установятся давления р общ1 и р 2 слева и справа от перегородки, если она может пропускать только водород? Температура газов Т в обеих половинах сосуда одинакова и постоянна. Какой массы m 2 груз может поднять этот шар при замене гелия на водород при той же температуре? Во сколько раз изменится объем воздушного пузырька при подъеме его с глубины h на поверхность озера? Температура на глубине h равна Т 1 ,а на поверхности — Т 2 , давление атмосферы нормальное. Чему равен объем газа? Чему равна масса кислорода? Задача 27 При давлении P 0 идеальный газ, взятый в количестве 1 моль и объеме V 0 , имеет температуру Т 0. Какова будет температура газа, взятого в количестве 2 моль, при давлении 2 P 0 и объеме 2 V 0? Давление неизменного количества идеального газа уменьшилось в 2 раза, а его температура уменьшилась в 4 раза. Как изменился при этом объем газа? Как изменится средняя квадратическая скорость теплового движения молекул при уменьшении абсолютной температуры идеального газа в 3 раза? При расширении идеального газа его объем увеличился в 2 раза, а температура уменьшилась в 2 раза. Как изменилось при этом давление газа? В сосуде находится жидкий азот N 2 массой 10 кг. Какой объем займет этот газ при нормальных условиях? Задачи по физике и методы их решения. Вопросы и задачи по физике Анализ характерных ошибок поступающих во втузы. Физика 9 класс ФГОС. Решение задач по физике Решение задач по основам МКТ, оптике и Решение задач по физике. Подготовка к ЕГЭ по физике. Если вы хотите увидеть все свои работы, то вам необходимо войти или зарегистрироваться. Меню Главная Дошкольное образование Начальные классы Астрономия Биология География Информатика Математика Химия Физика Русский язык Английский язык История Обществознание Литература Музыка Технология мальчики Технология девочки Физкультура ИЗО МХК ОБЖ Внеурочная работа Немецкий язык ОРК Директору Завучу Классному руководителю Психологу Логопедия Коррекционная школа Всем учителям Прочее. Последние дни регистрации на олимпиады "Декабрь ". Готовые комплекты видеоуроков и тестов для работы учителя! В учебной литературе постоянная R называется универсальной газовой постоянной. Она получила название постоянной Больцмана: Если в некотором сосуде находится смесь газов , то уравнение Менделеева-Клайперона можно применить только к каждому газу в отдельности, равно как и все остальные газовые законы, но ни в коем случае ко всей смеси газов. Например, если дана масса смеси из n газов, то эту массу нельзя подставлять в уравнение Менделеева-Клайперона, равно как нельзя подставлять туда же и давление смеси газов равна сумме масс каждого газа в отдельности: Можно также использовать тот факт, что число всех молекул смеси N равно сумме чисел молекул каждого газа в отдельности: При этом следует помнить, что если смесь газов занимает сосуд объемом V, то это значит, что каждый газ, входящий в эту смесь, занимает объем V, так как каждый газ равномерно растекается по всему сосуду, не мешая распространяться по этому же объему V другому газу из-за очень больших расстояний между молекулами по сравнению с размерами самих молекул Кроме того, если смесь газов находится при температуре Т, то это значит, что каждый газ смеси имеет эту температуру Т Примеры решения задач Задача 1 Из-за неисправности вентиля из баллона вытекает газ. Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона для начального и конечного состояний газа: Как мы и ожидали, неизвестный объем V 1 сокращается и из оставшегося выражения нетрудно найти искомое давление р 2: Подставим числа и произведем вычисления: Запишем уравнение состояния газа применительно к началу и концу процесса выхода газа из баллона: Нам надо найти отношение , поэтому разделим первое уравнение на второе: Переведем единицу температуры в СИ: Вычтем из первого уравнения второе. Задачи для самостоятельного решения. Сборник задач по физике. Задачи по физике с анализом их решения. Десятичные приставки мега- М 10 6 кило- к 10 3 нано- н 10 -9 II. Нормальные условия давление 10 5 Па температура 0 0 С V. Уравнение Менделеева — Клайперона. Пожалуйста, введите ваш Email. Личный сайт учителя и сертификат бесплатно!!! Решение задач по основам МКТ, оптике и квантовой физике. Удобный поиск материалов для учителей.
Методические рекомендации для обучающихся по решению задач по дисциплине «Физика»
https://gist.github.com/6f9822a321e7d4200a0a6716621796af
https://gist.github.com/2bc46d91959732e1e3eb6a3e2dc1b07c
https://gist.github.com/6cf70137cd595a9d269646dc0f54d45e