Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Кислотно основные свойства серы/
Физические и химические свойства серы
Соединения серы
Химические свойства соединений серы
Сера — довольно распространенный в природе химический элемент шестнадцатый по содержанию в земной коре и шестой — в природных водах. Встречаются как самородная сера свободное состояние элемента так и ее соединения. В числе важнейших природных минералов серы можно назвать железный колчедан, сфалерит, галенит, киноварь, антимонит. В Мировом океане содержится в основном в виде сульфатов кальция, магния и натрия, обуславливающих жесткость природных вод. Добыча серных руд производится разными методами. Основным способом получения серы является ее выплавка непосредственно в местах залегания. Открытый способ добычи предусматривает использование экскаваторов, снимающих породные пласты, которые покрывают серную руду. После дробления пластов руды взрывами их направляют на сероплавильный завод. В промышленности серу получают как побочный продукт процессов в печах для плавки, при нефтепереработке. В больших количествах она присутствует в природном газе в виде сернистого ангидрида или сероводорода , при добыче которого откладывается на стенках применяемого оборудования. Уловленную из газа мелкодисперсную серу используют в химической промышленности в качестве сырья для производства различной продукции. Данное вещество можно получать и из природного сернистого газа. Для этого используется метод Клауса. Результатом является модифицированная сера, широко использующаяся в производстве асфальта. Известно большое количество аллотропических модификаций. Наиболее известными являются ромбическая кристаллическая , моноклинная игольчатая и пластическая сера. Первые две модификации являются устойчивыми, третья при затвердевании превращается в ромбическую. В обычных условиях сера имеет ромбическую модификацию. При температурах, превышающих это значение, вязкость серы уменьшается. Это объясняется тем, что в процессе нагревания сера полимеризуется, с повышением температуры увеличивая длину цепочки. Данная модификация, в отличие от ромбической и моноклинной, является неустойчивой. Постепенно в течение нескольких часов она меняет окраску на желтую, становится хрупкой и превращается в ромбическую. В водной среде сера практически не растворяется. Однако характеризуется хорошей растворимостью в органических растворителях. Плохо проводит электричество и тепло. Процесс кипения сопровождается выделением оранжево-желтых паров, состоящих преимущественно из молекул S 8 , которые при последующем нагревании диссоциируют, в результате чего образуются равновесные формы S 6 , S 4 и S 2. Сера является типичным неметаллом. Окислительно - восстановительные свойства серы проявляются по отношению к множеству элементов. При нагревании легко соединяется практически со всеми элементами, что объясняет ее обязательное присутствие в металлических рудах. Исключение составляют Pt, Au, I 2 , N 2 и инертные газы. Свойства серы и кислорода обуславливают горение ее на воздухе. Результатом такого взаимодействия является образование сернистого SO 2 и серного SO 3 ангидридов, использующихся для получения сернистой и серной кислот. При комнатной температуре восстановительные свойства серы проявляются только в отношении фтора, в реакции с которым образуется гексафторид серы:. При нагревании в виде расплава взаимодействует с хлором, фосфором, кремнием, углеродом. В результате реакций с водородом кроме сернистого водорода образует сульфаны, объединенные общей формулой H 2 S Х. Окислительные свойства серы наблюдаются при взаимодействии с металлами. В некоторых случаях можно наблюдать довольно бурные реакции. В результате взаимодействия с металлами образуются сульфиды сернистые соединения и полисульфиды многосернистые металлы. При длительном нагревании вступает в реакции с концентрированными кислотами-окислителями, окисляясь при этом. Далее рассмотрим основные свойства соединений серы. Оксид серы IV , называемый также диоксидом серы и ангидридом сернистым, представляет собой газ бесцветный с резким удушающим запахом. Имеет свойство сжижаться под давлением при комнатной температуре. SO 2 является кислотным оксидом. Характеризуется хорошей растворимостью в воде. При этом образуется слабая, неустойчивая сернистая кислота, существующая только в водном растворе. В результате взаимодействия сернистого ангидрида со щелочами образуются сульфиты. Отличается довольно высокой химической активностью. Наиболее ярко выраженными являются восстановительные химические свойства оксида серы IV. Такие реакции сопровождаются повышением степени окисления серы. Окислительные химические свойства оксида серы проявляются в присутствии сильных восстановителей например, оксида углерода. Триоксид серы ангидрид серный - высший оксид серы VI. В обычных условиях представляет собой бесцветную легколетучую жидкость, характеризующуюся удушающим запахом. Имеет свойство застывать при температурных значениях ниже 16,9 градуса. При этом образуется смесь разных кристаллических модификаций твердого триоксида серы. Высокие гигроскопические свойства оксида серы обуславливают его "дымление" в условиях влажного воздуха. В результате образуются капельки серной кислоты. Сероводород является бинарным химическим соединением водорода и серы. H 2 S - это ядовитый бесцветный газ, характерными особенностями которого являются сладковатый вкус и запах протухших яиц. Характеризуется хорошей растворимостью в этаноле. В воде растворяется плохо. В результате растворения в воде образуется слабая сероводородная кислота. Сероводород является сильным восстановителем. При его горении в воздухе можно наблюдать синее пламя. В больших концентрациях способен вступать в реакции со многими металлами. Серная кислота H 2 SO 4 может быть разной концентрации и чистоты. В безводном состоянии является бесцветной маслянистой жидкостью, не имеющей запаха. В воде растворяется хорошо. При растворении серной кислоты образуются гидраты, при этом выделяется большое количество теплоты. Температура кипения всех водных растворов при давлении мм рт. Повышение точки кипения происходит с увеличением концентрации кислоты. Кислотные свойства вещества проявляются при взаимодействии с основными оксидами и основаниями. H 2 SO 4 является двухосновной кислотой, за счет чего может образовывать как сульфаты средние соли , так и гидросульфаты кислые соли , большинство из которых растворимы в воде. Наиболее ярко свойства серной кислоты проявляются в окислительно-восстановительных реакциях. В качестве примера проявления окислительных свойств серной кислоты можно привести реакцию с медью:. Сера является микроэлементом, необходимым для живых организмов. Является составной частью аминокислот метионина и цистеина , ферментов и витаминов. Данный элемент принимает участие в образовании третичной структуры белка. Полезные свойства микроэлемента трудно переоценить. Защищая протоплазму крови, сера является активным помощником организма в борьбе с вредными бактериями. От ее количества зависит свертываемость крови, то есть элемент помогает поддерживать ее достаточный уровень. Также сера играет не последнюю роль в поддержании нормальных значений концентрации желчи, вырабатываемой организмом. Сере присуща способность предохранять организм от различных видов негативного воздействия окружающей среды. Это способствует замедлению процессов старения. Сера очищает организм от токсинов и защищает от радиации, что особенно актуально в настоящее время, учитывая современную экологическую обстановку. Недостаточное количество микроэлемента в организме может привести к плохому выведению шлаков, снижению иммунитета и жизненного тонуса. Сера — участница бактериального фотосинтеза. Она является составляющей бактериохлорофилла, а сернистый водород - источником водорода. Наиболее широко сера используется для производства серной кислоты. Также свойства данного вещества позволяют применять его для вулканизации каучука, в качестве фунгицида в сельском хозяйстве и даже лекарственного препарата коллоидная сера. Кроме того, серу используют для производства спичек и пиротехнических составов, она входит в состав серобитумных композиций для изготовления сероасфальта. Жизнь Экономика Наука Авто Отдых Хай-тек Здоровье. Почему надо заниматься сексом как можно чаще? Зачем кошки несут убитых животных домой. Самый красивый летний мальчик в мире. Что форма носа может сказать о вашей личности? Что происходит, когда собака облизывает лицо человека? Что происходит, когда вы чувствуете падение во сне? Почему не стоит использовать перекись водорода? Какие черты делают женщину действительно привлекательной? Чего нельзя делать во время мытья волос. Для чего женщины испытывают оргазм? Девочка из Гонконга родилась беременной близнецами. Что произойдет, если делать "планку" каждый день? Почему от женщины неприятно пахнет: Главная Образование Среднее образование и школы Физические и химические свойства серы. Подписаться Поделиться Рассказать Рекомендовать. Сера в природе В числе важнейших природных минералов серы можно назвать железный колчедан, сфалерит, галенит, киноварь, антимонит. Подписаться Поделиться Рассказать Рекоммендовать. А еще они невероятно фотогеничны и всегда умеют оказаться в правильное время в правил Миловидные мальчишки и девчонки превращаются в с Топ разорившихся звезд Оказывается, иногда даже самая громкая слава заканчивается провалом, как в случае с этими знаменитостями Обращайте внимание на свое тело. Иногда на снимки попадали поистине неверо Никогда не делайте этого в церкви! Если вы не уверены относительно того, правильно ведете себя в церкви или нет, то, вероятно, поступаете все же не так, как положено.
Как рисовать рисунки в фотошопе
Новый научный результат пример
Что нужно чтобы восстановить паспорт после утери
Оксид серы(IV)
Сколько стоит работающий сайт
Как поцеловать девушку на первой
Жимолость синичка описание сорта
1.11. Соединения серы (IV)
Неправильно рассчитаны отпускные
В состав таможенной территории страны входят
Подготовка к ЕГЭ по химии
Клеить карбон своими руками
Псалом 50 на церковнославянском языке текст
Березовый деготь при дерматите у ребенка
Соединения серы
Робот пылесос китфорт отзывы