Ацетон (диметилкетон) и метилэтилкетон
АЦЕТОН
Подготовка к ЕГЭ по химии
Ацетон , или диметилкетон , СН 3 —СО—СН 3 является простейшим представителем класса кетонов. Он получается в довольно значительных количествах при сухой перегонке дерева. В небольшом количестве ацетон образуется также и при сухой перегонке каменного угля. Синтетически ацетон может быть получен нагреванием уксуснокислого кальция или из уксусной кислоты по реакции кетонизации, а также окислением или каталитическим дегидрированием изопропилового спирта в паровой фазе над металлической медью:. В промышленности в настоящее время имеют значение только синтетические методы получения ацетона. Наиболее важным из них является метод совместного получения ацетона и фенила из гидроперекиси изопропилбензола , однако получение из изопропилового спирта также не утратило своего значения. Ацетон — жидкость с характерным запахом, смешивающаяся с водой ; является превосходным растворителем для многих веществ. При действии на ацетон металлического натрия или амида натрия получается так называемый ацетон-натрий, представляющий собой натриевый алкоголят изомерного ацетону ненасыщенного изопропенилового спирта:. Это соединение часто применяется для синтезов, аналогичных синтезам с натрийацетоуксусным эфиром. Так, при действии на ацетоннатрий галоидных алкилов атом водорода в ацетоне замещается на алкил:. Последовательным действием амида натрия и иодистого метила можно постепенно заместить все атомы водорода в ацетоне на метилы, причем окончательным продуктом реакции является гексаметилацетон СН 3 3 С—СО—С СН 3 3. Ацетон находит значительное применение как растворитель в производстве бездымных порохов , химических волокон , нитролаков , а также как полупродукт во многих синтезах органических веществ , в том числе в производстве метилметакрилата для органического стекла , уксусного ангидрида , хлороформа и иодоформа и др. Метилэтилкетон СН 3 —СО—СН 2 —СН 3 — ближайший гомолог ацетона — содержится вместе с ним в продуктах сухой перегонки дерева. Он является важным растворителем и получается в больших количествах дегидрированием вторичного бутилового спирта. Неорганическая Органическая Коллоидная Биологическая Биохимия Токсикологическая Экологическая. Химическая энциклопедия Советская энциклопедия Справочник по веществам Гетероциклы Теплотехника Углеводы Квантовая химия Моделирование ХТС Номенклатура. Синтетически ацетон может быть получен нагреванием уксуснокислого кальция или из уксусной кислоты по реакции кетонизации, а также окислением или каталитическим дегидрированием изопропилового спирта в паровой фазе над металлической медью: При действии на ацетон металлического натрия или амида натрия получается так называемый ацетон-натрий, представляющий собой натриевый алкоголят изомерного ацетону ненасыщенного изопропенилового спирта: Так, при действии на ацетоннатрий галоидных алкилов атом водорода в ацетоне замещается на алкил: Метилэтилкетон Метилэтилкетон СН 3 —СО—СН 2 —СН 3 — ближайший гомолог ацетона — содержится вместе с ним в продуктах сухой перегонки дерева.
В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Ацетон — это бесцветная горючая жидкость с характерным запахом. Смешивается со спиртом, эфиром и водой в любых соотношениях. Не образует азеотропной смеси с водой. Из водных растворов ацетон высаливается хлоридом натрия, хлоридом кальция, карбонатом калия жидкость разделяется на два слоя. Ацетон хорошо растворяет соли многих неорганических кислот и ряд органических соединений. Ацетон получают при сухой перегонке дерева, каменного угля, а также путем синтеза. Ацетон обладает всеми химическими св-вами, характерными для алифатических кетонов. Он образует кристаллические соединения с гидросульфитами щелочных металлов, например с гидросульфитом натрия — CH3 2C OH SO3Na. Только сильные окислители, например щелочной раствор калия перманганата и хромовая кислота, окисляют ацетон до уксусной и муравьиной кислот и далее — до СО2 и воды. Каталитически ацетон восстанавливается до изопропанола, амальгамамы Mg или Zn, а также цинком с уксусной кислотой — до пинакона. Атомы водорода в ацетоне легко замещаются при галогенировании, нитрозировании и т. Действием хлора и щелочи напр. В присутствии сильной минеральной кислоты например серная кислота ацетон алкилирует фенол с образованием дифенилолпропана бисфенола ацетона НОС6Н4 2С СН3 2, присоединяет цианид- ион с образованием ацетонциангидрина CH3 2C OH CN. В промышленности ацетон получают преимущественно так называемым кумольным способом одновременно с фенолом из бензола и пропилена через изопропилбензол кумол по схеме:. Некоторое значение сохранил способ получения ацетона брожением крахмала под влиянием бактерий Bacyllus acetobutylicus, превращающих крахмал в ацетон и бутанол так называемое ацетоновое брожение. Технический ацетон широко применяется в лакокрасочной промышленности в качестве растворителя нитролаков, нитроэмалей при выработке авиационных, автомобильных, кабельных, кожевенных и других лаков , при получении ацетилцеллюлозы и нитроцеллюлозы, в производстве некоторых сортов искусственного шёлка, при изготовлении органического небьющегося стекла, в производстве киноплёнок, бездымного пороха, целлулоида, акрихина и других. Способность ацетона растворять ацетилен используется в широких масштабах при наполнении стальных баллонов, в которых хранится ацетилен, применяемый для сварки металлов. Ацетилен поглощается пористым материалом, пропитанным ацетоном; при давлении 15 атм. Применение ацетона для извлечения воска из смазочных масел приобретает всё большее значение. Ацетон служит сырьём для производства многих химических продуктов: Соединения ацетона с солями сернистой и гидросернистой кислот применяют при крашении и печатании тканей. Технический ацетон находит применение в производстве искусственной кожи, для обеззараживания шерсти и меха, для извлечения эфирных масел. Чистый ацетон применяется в пищевой промышленности при экстрагировании пищевых продуктов, витаминов, жиров; для экстрагирования некоторых лекарств и приготовления фармацевтических препаратов, требующих химически чистого растворителя с низкой температурой кипения. Также его применяют для обезжиривания поверхностей или изделий используемых в промышленности и в быту. Ацетон широко используется в промышленности как растворитель для извлечения ряда веществ, для перекристаллизации химических соединений, химической чистки, получения хлороформа и т. Пары ацетона тяжелее воздуха. Поэтому в помещениях, в которых происходит испарение ацетона, создается опасность отравления при вдыхании его паров. Ацетон сравнительно мало токсичен. Неопубликованные исследования Штернера, Оглезби и Фассета показали, что из всех растворителей, применяемых в промышленности, ацетон является одним из наименее токсичных и в этом отношении вполне сравним с этиловым спиртом. Пребывание в течение короткого времени в атмосфере, в которой концентрация ацетона намного превышает указанную, не причиняет вреда. Ацетон является естественным метаболитом организма человека и животных. Он входит в триаду соединений бета-оксибутират, ацетоацетат и ацетон , обозначаемых, как кетоновые тела. Ацетон образуется путем неферментативного декарбоксилирования ацетоуксусной кислоты. В условиях дефицита глюкозы голодание или при снижении ее биодоступности сахарный диабет , содержание кетоновых тел в крови может возрастать в десятки раз. При этом они действуют и как часть регуляторного механизма с обратной связью, блокируя чрезмерную мобилизацию жирных кислот из жировой ткани и ослабляя тем самым токсическое действие последних. Токсичность ацетона, поступающего в организм извне хорошо изучена. По этому показателю ацетон мало отличается от этанола. Доза, обладающая минимальным токсическим действием ПДхр. Токсическое действие ацетона связано с наркотическим влиянием на ЦНС, прижигающим действием на слизистую оболочку дыхательных путей и органов пищеварения, метаболическим ацидозом и негативным влиянием на развитие плода. Благодаря широкому применению ацетона создается потенциальная возможность отравлений им, однако для действия ацетона нужны очень высокие концентрации его в крови; накопление же ацетона протекает крайне медленно, поэтому внезапных острых отравлений ацетоном путем вдыхания не происходит, хотя он и обладает токсическим действием. Обычно острое отравление жидким ацетоном возникает, когда ацетон и жидкости, содержащие его, хранятся небрежно, в жилом помещении, тем более вблизи от продуктов и в посуде из-под напитков. Случайные отравления гораздо чаще происходят в домашних условиях, чем на производстве, и обычно бывают острыми; промышленные отравления более часто являются результатом хронического воздействия. Случайное отравление происходит чаще всего в результате проглатывания токсичных веществ, чаще всего от этого страдают дети. Вдыхание паров ацетона используется токсикоманами для достижения эйфории, поэтому часто пострадавшими являются подростки. Также встречаются и суицидальные отравления ацетоном. Биотрансформация, токсикокинетика ацетона, клиника отравления, клиническая диагностика, методы детоксикации. По фармакологическим свойствам ацетон относится к числу веществ, проявляющих наркотическое действие. Он может поступать в организм с вдыхаемым воздухом, а также через пищевой канал и кожу. После поступления ацетона в кровь часть его переходит в головной мозг, селезенку, печень, поджелудочную железу, почки, легкие и сердце. Содержание ацетона в указанных органах несколько меньшее, чем в крови. Он обладает кумулятивными свойствами. Ацетон медленно выводится из организма. Незначительная часть ацетона, поступившего в организм, превращается в оксид углерода IV , который выделяется с выдыхаемым воздухом. Некоторое количество ацетона выделяется из организма в неизменном виде с выдыхаемым воздухом и через кожу, а некоторое — с мочой. В малых количествах ацетон может содержаться в норме в моче человека, а при глубоком расстройстве обмена веществ концентрация его в моче значительно возрастает. В суточном объеме мочи может содержаться 20—30 мг ацетона. У больных диабетом следы ацетона можно обнаружить во выдыхаемом воздухе. Клиническая картина сходна с алкогольной интоксикацией. Однако коматозное состояние не достигает большой глубины. При употреблении через рот смертельная доза составляет 60—70 мл и выше. Отмечается выраженное воздействие на центральную нервную систему. Появляются тошнота, рвота, боли в животе, цианоз кожи, при значительном количестве принятого ацетона человек достаточно быстро теряет сознание. Смерть может наступить уже через 6—12 часов после употребления ацетона. Слизистая оболочка полости рта и глотки отечна, воспалена. Изо рта — запах ацетона. Часто возникают токсические гепато- и нефропатия, реактивный панкреатит, наблюдаются увеличение и болезненность печени, желтушность склер. Возможно появление признаков острой почечной недостаточности снижение диуреза, появление белка и эритроцитов в моче. Часто развиваются бронхит и пневмонии. При отравлении парами ацетона отмечается слабый наркотический эффект — головокружение, головная боль, шаткая походка, общая слабость, а также симптомы раздражения слизистых оболочек, конъюнктивит, ринит, стомаэзофагит, гастрит. При поступлении большой дозы ацетона ввиваются нарушения сознания вплоть до коматозного состояния глубокое шумное дыхание, метаболический ацидоз, шок. При высокой концентрации ацетона в воздухе, особенно в закрытых помещениях, возможно быстрое наступление летального исхода вследствие рефлекторной остановки дыхания. Тяжелое ингаляционное отравление характеризуется расстройством зрения, судорогами, повышением концентрации сахара в крови, в дальнейшем потерей сознания. На вскрытии обнаруживается полнокровие внутренних органов, темная кровь в сердце и сосудах, запах ацетона от внутренних органов. На догоспитальном этапе чрезвычайно важно зарегистрировать основные клинические симптомы и их изменение под влиянием специфической антидотной и иной терапии. Лабораторная токсикологическая диагностика направлена на качественное или количественное определение идентификацию токсических веществ в биологических средах организма крови, моче и пр. Тест полоски для анализа уровня кетоновых тел в моче ацетона. Тест основан на реакции Легала. Цветная шкала сравнения на этикетке отражает концентрацию ацетоуксусной кислоты в моче. Ацетон с нитропруссидом натрия в щелочной среде дает интенсивно-красную окраску. При подкислении уксусной кислотой окраска переходит в красно-фиолетовую:. С нитропруссидом натрия окрашенные соединения образуют вещества, содержащие енолизируемые СО-группы. Кетоны, в молекулах которых отсутствуют метильные или метиленовые группы, связанные с СО-группами, не дают этой реакции. Детоксикация — это процесс обезвреживания ядов и ускорения их выделения из организма. Различные методы детоксика-ции способствуют освобождению желудка и кишок от еще невсо-савшегося в кровь яда, а также освобождению крови и тканей организма от находящихся в них токсического вещества и его метаболитов. Лечение зависит от пути поступления яда. Оно должно быть направлено на уменьшение адсорбции токсического вещества промывание желудка с помощью зонда или кожных покровов, обеспечение доступа свежего воздуха и т. Обязательно проводят инфузионную терапию изотоническими и кристаллоидными растворами для профилактики и лечения экзотоксического шока. Применение антидотов является эффективным способом детоксикации только на ранней стадии острых отравлений. Гемосорбция гемоперфузия является одним из способов искусственной детоксикации организма. Этот метод основан на поглощении сорбентами ядовитых веществ, находящихся в крови. При гемосорбции в качестве сорбентов в основном применяются активированный уголь и ионообменники иониты. Гемосорбцию проводят с помощью прибора детоксикатора , снабженного насосом для перекачивания крови и набором колонок капсул , содержащих указанные выше сорбенты. Этот аппарат с помощью специального приспособления подключают к кровотоку больного. Кровь, проходящая через сорбенты, освобождается от токсических веществ, которые поглощаются этими сорбентами. Гемодиализ — один из эффективных методов ускорения выведения токсических веществ из организма. Он основан на явлении диализа, используемого для освобождения крови от токсических веществ. Этот аппарат снабжен полупроницаемой мембраной, через которую из крови переходят токсические вещества в процессе гемодиализа. Внутренние органы трупа редко являются объектами химико-токсикологического анализа. Гораздо чаще в качестве объектов встречаются кровь, моча и выдыхаемый воздух. Кровь отбирается из поверхностной вены через иглу самотеком в сухой пенициллиновый флакон, содержащий раствор гепарина 3—5 капель на каждые 10 мл крови. Флакон закрывается стандартной резиновой пробкой, которую фиксируют алюминиевым колпачком. Содержимое флакона сразу же перемешивают. Для химико-токсикологического исследования необходимо не менее 10 мл крови. Моча отбирается в чистый сухой флакон в количестве не менее 10 мл. Колбу 2 с объектом исследования закрепляют в штативе и погружают в холодную водяную баню 3. Затем все части прибора соединяют встык. Объект исследования быстро подкисляют до рН 2 — 2,5, немедленно соединяют с заранее нагретым парообразователем 1 и нагревают до кипения водяную баню и парообразователь. Для подкисления используют щавелевую или виннокаменную кислоту. Пропускание пара вместо образования его в самой колбе с объектом исследования важно потому, что при пропускании пара колбу с объектом можно нагревать чтобы не конденсировались пары на водяной бане. Дистилляция должна проводиться по возможности медленно, что достигается регулированием пламени горелок. Для качественного исследования продукта перегонки с водяным паром в большинстве случаев бывает достаточно собрать 25 мл второго дистиллята. При положительных результатах реакций на то или иное вещество, имеющее токсикологическое значение, дистилляцию продолжают до тех пор, пока дистиллят не перестанет давать соответствующих качественных реакций. Дистилляты подвергают качественному исследованию, а при положительных результатах анализа в них определяют количества найденных веществ. В химико-токсикологическом анализе для обнаружения ацетона применяют реакции с растворами иода, нитропруссида натрия, фурфурола, о — нитробензальдегида и метод микродиффузии. При взаимодействии ацетона с раствором иода в щелочной среде образуется йодоформ:. В присутствии ацетона образуется желтый осадок йодоформа с характерным запахом, а его кристаллы имеют характерную форму. Реакция с нитропруссидом натрия. При наличии ацетона в пробе появляется красная или оранжево-красная окраска. Такую же окраску с нитропруссидом натрия дает метилэтилкетон. Другие окраски с этим реактивом дают ацетофенон, ацетилацетон, ацетоуксусный эфир, диацетил, коричный альдегид и др. Эта реакция основывается на способности ацетона конденсироваться с фурфуролом и некоторыми другими альдегидами ванилин, салициловый альдегид с образованием окрашенных соединений:. При наличии ацетона появляется красная окраска. Реакция с о — нитробензальдегидом. При взаимодействии ацетона с о-нитробензальдегидом в щелочной среде образуется индиго, имеющее синюю окраску:. Малые количества ацетона с о — нитробензальдегидом реагируют медленно. При этом сначала появляется желтая окраска, переходящая в желто-зеленую, а затем в зелено-синюю. Образовавшееся при этой реакции индиго хорошо экстрагируется хлороформом, который приобретает синюю окраску. В пробирку вносят 3—5 капель исследуемого раствора и каплю насыщенного раствора о-нитробенз-альдегида в 2 н. Смесь слегка нагревают на водяной бане, а затем охлаждают до комнатной температуры. После этого в пробирку прибавляют 1 мл хлороформа и взбалтывают. При наличии ацетона хлороформный слой приобретает синюю окраску. При указанных выше условиях спиртовые растворы ацетона дают сине-красную окраску. Метод микродиффузии широко используется в биохимических и некоторых токсикологических лабораториях для обнаружения химических соединений, имеющих большую упругость паров. Для обнаружения исследуемых веществ методом микродиффузии применяют чашки Конвея или подобные им сосуды, в которых летучие вещества из исследуемых объектов сначала переходят в пространство прибора, а затем в соответствующий растворитель или в раствор реактивов, реагирующих с определяемыми веществами. Метод микродиффузии имеет ряд достоинств. Он позволяет обнаружить летучие вещества, содержащиеся в небольших количествах исследуемых объектов. При использовании этого метода не образуется пена что возможно при перегонке летучих ядовитых веществ с водяным паром , определяемые вещества не подвергаются сильному разбавлению и т. Скорость диффузии зависит от упругости пара исследуемого вещества, объема пробы, температуры, состава поглощающих жидкостей и т. На скорость перехода отдельных летучих веществ из исследуемых объектов в пространство прибора для микродиффузии влияют некоторые электролиты. Так, например, прибавление насыщенного раствора карбоната калия к крови, моче и гомогенатам тканей, содержащих этиловый спирт, ускоряет переход этого спирта в пространство прибора. Для ускорения перехода других соединений из исследуемых объектов в пространство прибора прибавляют кислоты, щелочи и др. Прибор для микродиффузии рис. Таким образом, в приборе для микродиффузии имеется внутренняя круговая 3 и наружная кольцевая 4 камеры. Верхний край наружной камеры должен пришлифовываться так, чтобы к нему плотно прилегала крышка 5. Для создания герметичности в приборе края наружной камеры слегка смазывают вазелином или силиконовой смазкой и плотно прижимают крышку. Исследуемые объекты вносят в наружную кольцевую камеру, а поглощающую жидкость — во внутреннюю камеру. Затем прибор плотно закрывают крышкой и слегка наклоняют его для смешивания исследуемого объекта и раствора, способствующего переходу исследуемого вещества в пространство прибора. После этого прибор оставляют на определенное время, необходимое для диффузии. После окончания диффузии определяют исследуемое вещество в жидкости, находящейся во внутренней камере. В наружную камеру прибора для микродиффузии вносят 3 мл крови или мочи, или 1 г гомогената тканей. При наличии ацетона в пробе появляется красная окраска. Количественное определение ацетона основано на образовании йодоформа при взаимодействии его со щелочным раствором: Избыток йода после подкисдения оттитровывают 0,1 н. Являясь хорошим растворителем нитроклетчатки, ацетилклетчатки и смол, ацетон в больших количествах используется при производстве бездымного пороха, искусственного шелка и т. Благодаря широкому применению ацетона создается потенциальная возможность отравлений им, однако для действия ацетона нужны очень высокие концентрации его в крови; накопление же ацетона протекает крайне медленно. Вместе с оценкой стоимости вы получите бесплатно БОНУС: Даю согласие на обработку персональных данных и получить бонус. Спасибо, вам отправлено письмо. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. Соединения, изолируемые перегонкой с водяным паром: Ацетон окисляет вторичные спирты в присут. Применение В промышленности ацетон получают преимущественно так называемым кумольным способом одновременно с фенолом из бензола и пропилена через изопропилбензол кумол по схеме: В ряде других промышленных способов синтеза ацетон исходят из изопропанола: Окисление в паровой фазе катализатор — металлический Cu, Ag, Ni или Pt: Дегидрирование в паровой фазе в присутствии ZnO, осажденной на пемзе: Токсичность ацетона и распространенность отравлений 2. Пределы воспламенения в воздухе 2,55—12,8 об. Смертельная доза для человека — более мл. При подкислении уксусной кислотой окраска переходит в красно-фиолетовую: С нитропруссидом натрия окрашенные соединения образуют вещества, содержащие енолизируемые СО-группы Кетоны, в молекулах которых отсутствуют метильные или метиленовые группы, связанные с СО-группами, не дают этой реакции. При тяжелых отравлениях ацетоном применяют гемодиализ и гемосорбцию. Особенности подготовки проб и изолирования Внутренние органы трупа редко являются объектами химико-токсикологического анализа. Изолирование ацетона проводят методом дистилляции с водяным паром. Дистилляция с водяным паром производится в специальном приборе рис. Прибор для дистилляции с водяным паром. Методы качественного и количественного химико-токсикологического анализа ХТА В химико-токсикологическом анализе для обнаружения ацетона применяют реакции с растворами иода, нитропруссида натрия, фурфурола, о — нитробензальдегида и метод микродиффузии. При взаимодействии ацетона с раствором иода в щелочной среде образуется йодоформ: Эту реакцию дает и этиловый спирт. Эта реакция основывается на способности ацетона конденсироваться с фурфуролом и некоторыми другими альдегидами ванилин, салициловый альдегид с образованием окрашенных соединений: Эта реакция не специфична для обнаружения ацетона. Ее дают некоторые альдегиды и кетоны. При взаимодействии ацетона с о-нитробензальдегидом в щелочной среде образуется индиго, имеющее синюю окраску: Пивоваров РЕФЕРАТ По теме:. Анализ лекарственной формы состава: Amidopyrini 0,3 Dibazoli 0,02 Министерство здравоохранения Запорожский государственный медицинский университет Кафедра фармацевтической химии Курсовая работа на тему: Анализ лекарственной формы состава:. Альдольные реакции Реакция присоединения протона енолят-аниона к атому углерода или кислорода, механизм их взаимодействия с алкилгалогенидами. Сущность и примеры таутомерного превращения. Реакции альдольного присоединения и конденсации, катализаторы и частный случай. Синтез 9-ортогидроксиаминоакридина Способы получения акридина и его производных, область их применения, основные химические и физические свойства. Общие методы синтеза 9-аминоакридина и орто-аминофенола. Методика перекристаллизации и хроматографического анализа 9-ортогидроксифенилакридина. Получение метана и опыты с ним Получение этилена дегидратацией этанола над оксидом алюминия. Получение ацетилена и опыты с ним, утилизация обесцвеченного раствора KMnO4 и бромной воды. Получение веществ в процессе нагревания спирта и серной кислоты, обесцвечивающих бромную воду. Производство фенола Фенол как химическое вещество, его применение и значение. Особенности стадий получения фенола. Краткая характеристика процесса его производства через бензолсульфокислоту, хлорбензол, изопропилбензол, окислительным хлорированием бензола. Растворимость низших кетонов и альдегидов в воде за счет образования водородных связей. Окисление углеводородов и спиртов. Конденсации Клайзена и Дикмана Обратимая реакция Образования енолятов при действии оснований на альдегиды и кетоны. Механизм сложноэфирной конденсации Клайзена и Дикмана. Реакции Перкина и Манниха. Получение енаминов, их ацилирование по двойной связи. Методики анализа витаминов Витамин А - ненасыщенное соединение, легко реагирующее с кислородом воздуха и окисляющими агентами. Качественные реакции витамина В. Количественные определения витаминов В2, В6, D2, Е. Анализ фолиевой и аскорбиновой кислоты, спиртовой раствор рутина. Химические свойства альдегидов и кетонов. Присоединение азотных нуклеофилов Сходство взаимодействия формальдегида с с вторичными аминами с его взаимодействием со спиртами. Продукт конденсации формальдегида с этилендиамином. Роданид калия в спектрофотометрии Общие положения спектрофотометрического метода анализа. Отклонение от основного закона светопоглощения. Немонохроматичность и влияние рассеянного света. Приборы, применяемые в спектрофотомерии. Роданидные соединения в спектрофотометрическом анализе. Синтез бензальацетона Общая характеристика бензальацетона: Способы получения альдегидов и кетонов. Химические свойства бензальацетона на примере различных реакций образования соединений, конденсации, восстановления и окисления. Дикарбоновые кислоты Получение и отличительные черты гидроксикарбонильных соединений. Химические свойства диальдегидов, дикетонов и кетоальдегидов. Отношение различных дикарбоновых кислот к нагреванию. Галогенирование и механизм стадии расщепления галоформной реакции. Нитрилы Ангидриды карбоновых кислот представляют собой продукты отщепления молекулы воды от двух молекул кислоты. Кетены - внутренние ангидриды монокарбоновых кислот. Способы получение и реакции нитрилов. Цианамид представляет собой амид синильной кислоты. Строение молекул, анализ распределения электронной плотности, анализ реакционной способности. Расчет пленочного испарителя Конструктивные параметры теплообменника. Тепловой баланс пленочного испарителя. Нагреваемая среда — эфирный раствор с диэтиловым эфиром. Температура эфирного раствора на входе и на входе. Удельная теплоемкость эфирного раствора рассчитывается по формуле. Синтез и анализ ХТС в производстве ацетона Производство ацетона брожением крахмала. Производство ацетона из изопропилового спирта. Обоснование создания эффективной ХТС. Определение технологической топологии ХТС. Построение математической модели ХТС. Свойства и эффективность функционирования. Химико-токсикологический анализ производных фенотиазина Министерство Здравоохранения РФ Дальневосточный Государственный Медицинский Университет Кафедра органической и токсикологической химии Прочко Д. Дибензальацетон Дибензальацетон - бесцветное или светло-желтое кристаллическое вещество в виде пластинок. Его свойства, температура плавления, растворимость. Получение альдегидов и кетонов, реакции с аминосоединениями. Реакция альдольно-кротоновой конденсации, и ее оптимизация Реакция альдольно-кротоновой конденсации и её оптимизация. Реакциями конденсации обычно называют различные процессы уплотнения органических молекул, приводящие к образованию более сложных соединений в результате возникновения новых связей между атомами. В результате образуются вещество, содержащее Категории Авиация и космонавтика Административное право Арбитражный процесс 29 Архитектура Астрология 4 Астрономия Банковское дело Безопасность жизнедеятельности Биографии Биология Биология и химия Биржевое дело 79 Ботаника и сельское хоз-во Бухгалтерский учет и аудит Валютные отношения 70 Ветеринария 56 Военная кафедра География Геодезия 60 Геология Геополитика 49 Государство и право Гражданское право и процесс Делопроизводство 32 Деньги и кредит Естествознание Журналистика Зоология 40 Издательское дело и полиграфия Инвестиции Иностранный язык Информатика 74 Информатика, программирование Исторические личности История История техники Кибернетика 83 Коммуникации и связь Компьютерные науки 75 Косметология 20 Краеведение и этнография Краткое содержание произведений Криминалистика Криминология 53 Криптология 5 Кулинария Культура и искусство Культурология Литература:
Ацетон
Какие породы собак продаются
24 маршрут на карте мытищи
Украшение группы своими руками
Жилищное право оплата коммунальных услуг
Сдамся в хорошие руки
Сколько мест в камеди клаб