Конспект урока по химии «Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»
Положение неметаллов в периодической системе
Неметаллы Общая характеристика неметаллов Химические элементы МеталлыНеметаллы Положение в Периодической системе Особенности строения атомов 1. Количество. - презентация
Ru Почта Мой Мир Одноклассники Игры Знакомства Новости Поиск Все проекты Все проекты. Категории Все вопросы проекта Компьютеры, Интернет Темы для взрослых Авто, Мото Красота и Здоровье Товары и Услуги Бизнес, Финансы Наука, Техника, Языки Философия, Непознанное Города и Страны Образование Фотография, Видеосъемка Гороскопы, Магия, Гадания Общество, Политика, СМИ Юридическая консультация Досуг, Развлечения Путешествия, Туризм Юмор Еда, Кулинария Работа, Карьера О проектах Mail. Ru Наука, Техника, Языки Гуманитарные науки Естественные науки Лингвистика Техника. Вопросы - лидеры как отмыть пузырек из под хлоргексидина биглюконат на чисто нужен мне сам этот пузырек для другого применения в работе 1 ставка. Лидеры категории Антон Владимирович Искусственный Интеллект. ЕЩЕ НЕ СТАРЫЕ Гений 6 лет назад Деление всех химических элементов периодической системы Д. Менделеева на металлы и неметаллы является условным. Если в периодической таблице провести диагональ через бор и астат, то в главных подгруппах, расположенных справа от диагонали, будут неметаллы, а в главных подгруппах слева от диагонали, побочных подгруппах и в восьмой группе кроме инертных газов — металлы. Причем элементы рядом с разделительной линией являются так называемыми металлоидами, т. Сергей Павлихин Знаток 6 лет назад В верхнем правом углу неметалы!! Ru О компании Реклама Вакансии. Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome , Mozilla Firefox , Opera , Internet Explorer 9 или установите браузер Амиго.
ГЛАВА VIII МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП. Кроме того, металлами являются наиболее тяжелые элементы IV, V, VI и VII групп. Надо отметить, однако, что многие металлы обладают амфотер-ными свойствами и иногда могут вести себя как неметаллы. Особенностью строения атомов металлов является небольшое количество электронов на внешнем электронном слое, не превышающее трех. Атомы металлов имеют, как правило, большие атомные радиусы. В периодах наибольшие атомные радиусы у щелочных металлов. Отсюда их наиболее высокая химическая активность, т. Лучшие восстановители — металлы I и II групп главных подгрупп. В соединениях с неметаллами типичные металлы образуют химическую связь ионного характера. В виде простого вещества атомы металлов связаны между собой так называемой металлической связью. Металлическая связь — особый вид связи, присущий исключительно металлам. Сущность ее в том, что от атомов металлов постоянно отрываются электроны, которые перемещаются по всей массе куска металла рис. Атомы металла, лишенные электронов, превращаются в положительные ионы, которые стремятся снова притянуть к себе свободно движущиеся электроны. Одновременно другие атомы металла отдают электроны. Таким образом, внутри куска металла постоянно циркулирует так называемый электронный газ, который прочно связывает между собой все атомы металла. Электроны оказываются как бы обобществленными одновременно всеми атомами металла. Такой особый тип химической связи между атомами металлов обусловливает как физические, так и химические свойства металлов. Чем объяснить малую электроотрицательность металлов? Как возникает металлическая связь? В чем отличие металлической связи от ковалентной? Металлы обладают рядом сходных физических свойств, отличающих их от неметаллов. Ниже рассматриваются особенности физических свойств металлов. Все они обладают более или менее ярко выраженным блеском, который принято называть металлическим. Многие неметаллы обладают жирным или стеклянным блеском. Цвет металлов довольно однообразен: Только золото желтого цвета, а медь — красного. Неметаллы имеют весьма разнообразную окраску: Таким образом, по цвету металлы условно делят на черные и цветные. К черным металлам относятся железо и его сплавы. Все остальные металлы называются цветными. При обычных условиях металлы представляют собой твердые вещества с кристаллической структурой. Среди неметаллов встречаются как твердые сера , фосфор , углерод , так и жидкие бром и газообразные водород , кислород , азот вещества. Температура плавления остальных металлов лежит в этих пределах рис. Металлы обладают различной твердостью, которую сопоставляют с твердостью алмаза. Показатель твердости металла определяют специальным прибором — твердомером. При этом в массу металла вдавливают стальной шарик или, в случае большей твердости металла, алмазный конус. По силе давления и глубине образовавшейся лунки определяют твердость металла. Наиболее твердым металлом является хром. Мягкие металлы — натрий , калий — легко режутся ножом. Твердость отдельных металлов по общепринятой десятибалльной шкале,твердости представлена на рис. Металлы в большей или меньшей степени обладают пластичностью ковкостью. У неметаллов это свойство отсутствует. Наиболее ковким металлом является золото. Из него можно выковать золотую фольгу толщиной 0, мм — в раз тоньше человеческого волоса. В то же время сурьма весьма хрупка; ее можно даже растереть в ступке в порошок. Пластичностью называют способность к сильной деформации без нарушения механической прочности. Пластичность металлов используется при их прокатке, когда огромные раскаленные металлические болванки пропускают между обжимными валами, приготовляя из них листы, при волочении, когда из них вытягивают проволоку, при прессовании, штамповке, когда под действием. Пластичность зависит от структуры кристаллической решетки металлов. Все металлы нерастворимы в воде, но зато растворимы друг в друге в расплавах. Твердый раствор одного металла в другом называется сплавом. По плотности металлы разделяются на тяжелые и легкие. Самым тяжелым металлом является осмий. Наиболее легкие металлы — литий , натрий , калий. Большое применение в промышленности получили легкие металлы — магний и алюминий. Металлы характеризуются высокой электро- и теплопроводностью рис. Наибольшей электро-и теплопроводностью обладает серебро , на втором месте стоит медь. Довольно высоки эти свойства у алюминия. Следует отметить, что металлы с высокой электропроводностью имеют и высокую теплопроводность. Металлы проявляют магнитные свойства. Если при соприкосновении с магнитом металл притягивается к нему и после этого сам становится магнитом, то мы говорим, что металл намагничивается. Хорошо намагничиваются железо , кобальт , никель и их сплавы. Такие металлы и сплавы называют ферромагнитными. Неметаллы магнитными свойствами не обладают. Составьте и заполните следующую таблицу: Химические и физические свойства металлов определяются атомной структурой и особенностями металлической связи. В связи с этим они проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. Степень восстановительной активности металлов отражает электрохимический ряд напряжений см. Зная положение металла в этом ряду, можно сделать вывод о сравнительной величине энергии, затрачиваемой на отрыв от атома валентных электронов. Чем ближе к началу ряда, тем легче окисляется металл. Наиболее активные металлы вытесняют водород из воды при обычных условиях с образованием щелочи: Окисление металлов наблюдается и при непосредственном взаимодействии металлов с неметаллами: Как можно охарактеризовать восстановительную активность металла, пользуясь рядом напряжений? Приведите примеры металлов, реагирующих с водой по типу натрия, железа. Подтвердите свой ответ уравнениями реакций. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать железо: Окисление металлов часто приводит к их разрушению. Разрушение металлов под действием окружающей среды называется коррозией. Коррозия металлов происходит под влиянием кислорода, влаги и углекислоты, а также окислов азота и пр. Коррозия, вызванная непосредственным взаимодействием металла с веществом окружающей его среды, называется химической, или газовой, коррозией. Например, на химических производствах металл иногда контактирует с кислородом, хлором, окислами азота и т. Для того чтобы понять схему электрохимической коррозии, рассмотрим гальваническую пару цинк — медь. Возьмем цинковую и медную пластинки рис. Это объясняется тем, что атомы цинка, отдавая электроны, в виде ионов переходят в раствор: Водород в виде нейтральных атомов выделяется на медной пластинке, а цинк постепенно растворяется. Таким образом, медь, как бы оттягивая электроны с цинка, заставляет последний быстрее растворяться, т. В то же время совершенно чистый цинк может некоторое время находиться в кислоте, совершенно не подвергаясь ее действию. По такой же схеме происходит коррозия такого металла, как железо, только электролитом на воздухе является угольная кислота , а примеси к железу играют роль второго электрода гальванической пары. Эти пары микроскопические, поэтому разрушение металла идет гораздо медленнее. Разрушению обычно подвергается более активный металл. Таким образом, электрохимическая коррозия — это окисление металла, сопровождающееся возникновением гальванических пар. Коррозия металлов причиняет большой ущерб народному хозяйству. Можно ли считать коррозией то, что натрий на воздухе быстро окисляется, взаимодействие цинка с соляной кислотой, взаимодействие алюминия с окисью железа при термитной сварке, получение водорода при взаимодействии железа с перегретым водяным паром. Какая разница между химической и электрохимической коррозией? Для борьбы с коррозией существует много способов. Металлы в частности, железо покрывают масляной краской, образующей на поверхности металла плотную пленку, не пропускающую кислород и пары воды. Можно покрывать металлы, например медную проволоку, лаком, который одновременно защищает металл от коррозии и служит изолятором. Воронение — это процесс, при котором железо подвергают действию сильных окислителей, в результате чего металл покрывается не проницаемой для газов пленкой окислов, предохраняющей его от воздействия внешней среды. Чаще всего это бывает магнитная окись Fe, которая глубоко внедряется в слой металла и защищает его от окисления лучше всякой краски. Уральское кровельное железо, подвергнутое воронению, продержалось на кровле без ржавления более лет. Чем лучше отполирован металл, тем плотнее и прочнее образованная на его поверхности пленка окислов. Эмалирование — очень хороший вид защиты от коррозии различной посуды. Эмаль не поддается не только действию кислорода и воды, но даже сильных кислот и щелочей. К сожалению, эмаль весьма хрупка и при ударе и быстрой смене температур довольно легко трескается. Очень интересными способами защиты металлов от коррозии являются цинкование , а также никелирование и лужение. Цинкование — это покрытие металла слоем цинка так защищают главным образом железо. При таком покрытии в случае нарушения поверхностной пленки цинка коррозии подвергается сначала цинк как более активный металл, но цинк хорошо сопротивляется коррозии, так как его поверхность покрыта не проницаемой для воды и кислорода защитной пленкой окиси. При никелировании покрытии никелем и лужении покрытии оловом ржавление железа не происходит до тех пор, пока не нарушен слой покрывающего его металла. Как только он нарушается, начинается коррозия железа как наиболее активного металла. Но никель — металл, сравнительно мало подвергающийся коррозии, поэтому его пленка держится на поверхности очень долго. Лудят чаще всего медные предметы, и тогда гальваническая пара медь — олово всегда приводит к коррозии олова, а не меди, которая менее активна как металл. Для защита oт коррозии можно воздействовать не только на металл, но и на среду, которая его окружает. Если к соляной кислоте примешать некоторое количество хромата натрия, то реакция соляной кислоты с железом настолько замедлится, что практически кислоту можно перевозить в железных цистернах, тогда, как обычно это невозможно. Вещества, замедляющие коррозию, а иногда и практически полностью останавливающие ее, называются ингибиторами — замедлителями от латинского слова inhibere — тормозить. Характер действия ингибиторов различен. Они либо создают на поверхности металлов защитную пленку, либо уменьшают агрессивность среды. К первому типу относятся, например, нитрит натрия NaNО2, замедляющий коррозию стали в воде и растворах солей, хроматы , замедляющие коррозию алюминия в серной кислоте, ко второму — органическое соединение CO NH2 2 — мочевина, которая очень замедляет растворение в азотной кислоте меди и других металлов. Ингибиторными свойствами обладают животные белки, углеводы , некоторые высушенные растения — чистотел, лютик и т. Иногда, чтобы усилить устойчивость металла к коррозии, а также придать ему некоторые более ценные свойства, из него изготовляют сплавы с другими металлами. Запишите в тетрадь перечисленные способы защиты металла от коррозии. Чем определяется выбор способа защиты металла от коррозии? Чем ингибитор отличается от катализатора? Металлы в природе могут встречаться в самородном состоянии. Это в основном благородные металлы , например золото. Его извлекают путем механической отмывки от окружающих пород. Однако подавляющее большинство металлов встречается в природе в виде соединений. Вместе с тем не всякий природный минерал годится для получения содержащегося в нем металла. Следовательно, не всякий минерал можно назвать металлической рудой. Горная порода или минерал, содержащие тот или иной металл в количестве, которое делает экономически выгодным его промышленное получение, называются рудами данного металла. Из руд металлы получаются различными способами. Если руда представляет собой окисел, то ее восстанавливают каким-либо восстановителем — чаще всего углеродом или окисью углерода СО, реже — водородом, например: Если руда представляет собой сернистое соединение, то ее сначала обжигают: Например, при плавлении поваренной соли NaCl происходит термическая диссоциация вещества. Иногда металлы можно восстановить из окислов путем вытеснения при высокой температуре другим, более активным металлом. Этот способ получил особенно широкое распространение при восстановлении металлов алюминием и потому сначала был назван алюминотермией: Подробнее алюминотермия будет рассмотрена ниже. Во многих случаях руда может оказаться смешанной с большим количеством пустой породы, для удаления которой, т. Для этой цели применяются минеральные масла, обладающие свойством избирательной адсорбции. В огромные чаны с водой помещают измельченную вместе с пустой породой руду и минеральное масло. После этого воду сильно вспенивают воздухом. Масло окружает пузырьки воздуха, образуя на них пленку. Частицы, руды адсорбируются и вместе с пузырьками воздуха поднимаются наверх. Пена вместе с рудой сливается, а пустая порода остается на дне чана. В дальнейшем руду легко освобождают от масла, которое снова используется для флотации. Что такое пенная флотация? Какими свойствами должен обладать металл, чтобы находиться в природе в самородном состоянии? Можно ли назвать рудой любой минерал или горную породу, содержащую в своем составе тот или иной металл? Перечислите, какие виды металлических руд вам известны. Цинк встречается в природе в виде минерала цинковой обманки, содержащей сульфид цинка. Предложите способ получения цинка из цинковой обманки. Рассчитайте практический выход железа. Какие металлы могут быть получены электролизом растворов солей? Сколько сплава при этом удалось получить? Toggle navigation Toggle search Знаешь как. Menu Skip to content. Положение металлов в периодической системе. Способы выплавки металлов из руд. Схема образования металлической связи в куске металла,. Сравнение температур плавления разных металлов. Сравнение твердости металлов с твёрдостью алмаза. Сравнение металлов по плотности. Сравнение электропроводности и теплопроводности разных металлов. Основные понятия химии Химические элементы Общая химия Самоучитель по химии Минералы и их описание Основы минералогии и кристаллографии Органические реактивы в анализе металлов Краткий курс минералогии и петрографии Металлургия Металлургия алюминия и магния. Лекарства Нервные болезни Растения Витамины.
Код да винчи через торрент
Где лучше отдохнуть за границей без визы
Площадь вписанного треугольника
Как сделать мини трансформера из лего инструкция
Дюна саратов каталог