Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Способы промышленного получения калия/
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Калий
Справочник химика 21
Калий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов: При b распаде калия образуется стабильный кальций, а при распаде по типу электронного захвата образуется инертный газ аргон Калий принадлежит к числу щелочных металлов. В периодической системе Менделеева калий занимает место в четвертом периоде в подгруппе IА. Энергии последовательной ионизации атома калия 4,34 и 31,8 эВ. Электроотрицательность калия по Полингу 0,82, что говорит о его ярко выраженных металлических свойствах. Физические и химические свойства: Калий, как и другие щелочные металлы, химически очень активен. Легко взаимодействует с кислородом воздуха с образованием смеси, преимущественно состоящей из пероксида К 2 О 2 и супероксида KO 2 К 2 О При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетово-красным пламенем. С водой и разбавленными кислотами калий взаимодействует с взрывом воспламеняется образующийся водород H:. Кислородсодержащие кислоты при таком взаимодействии могут восстанавливаться. Например, атом серной кислоты восстанавливается до S, SO 2 или S 2—:. С галогенами калий взаимодействует с взрывом. Интересно отметить, что с азотом N калий не взаимодействует. Как и другие щелочные металлы, калий легко растворяется в жидком аммиаке с образованием голубых растворов. В таком состоянии калий используют для проведения некоторых реакций. При хранении калий медленно реагирует с аммиаком с образованием амида KNH Оксид калия К 2 О, как правило, получают косвенным путем за счет реакции пероксида и металлического калия:. Этот оксид проявляет ярко выраженные основные свойства, легко реагирует с водой с образованием гидроксида калия КОН:. Образующийся раствор — очень сильное основание, относящееся к щелочам. КОН реагирует с кислотными и амфотерными оксидами:. В промышленности гидроксид калия KOH получают электролизом водных растворов KCl или K 2 CO 3 с применением ионообменных мембран и диафрагм:. Попадание твердого гидроксида калия или капель его растворов на кожу и в глаза вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек, поэтому работать с этими едкими веществами следует только в защитных очках и перчатках. Водные растворы гидроксида калия при хранении разрушают стекло, расплавы — фарфор. Карбонат калия K 2 CO 3 обиходное название поташ получают при нейтрализации раствора гидроксида калия углекислым газом:. Однако сами эти металлы были впервые выделены в свободном состоянии только в году в ходе экспериментов английского ученого Г. В английский химик Л. Основные минералы, содержащие калий: Сплав калия с другим щелочным металлом — натрием Na находит применение в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. В гораздо больших масштабах, чем металлический калий, находят применение его соединения. Поташ используют также при производстве специальных оптических стекол, как поглотитель сероводорода при очистке газов, как обезвоживающий агент и при дублении кож. В качестве лекарственного средства находит применение иодид калия KI. Иодид калия используют также в фотографии и в качестве микроудобрения. По содержанию в горных породах радиоактивного 40 К определяют их возраст. Содержание калия в тканях животных и человека регулируется стероидными гормонами надпочечников. В среднем организм человека масса тела 70 кг содержит около г калия. Поэтому для нормальной жизнедеятельности с пищей в организм должно поступать г калия в сутки. Богаты калием такие продукты, как изюм, курага, горох и другие. Особенности обращения с металлическим калием: Загоревшийся калий заливают минеральным маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Хранят калий в герметично закрытых железных контейнерах под слоем обезвоженного керосина или минерального масла.
Где какой орган болит
События второго тома войнаи мир
Новости дагестан ислам
Скачать карту навител для навигатора без ключа
Переводные тесты по биологии 6 класс
Помощь в конкурсе