Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Ароматические углеводороды получениеи химические свойства/
Ароматические углеводороды - презентация
Гомологи бензола
Ароматические углеводороды на примере бензола: строение, химические свойства. Применение бензола и его гомологов.
Мы предполагаем, что вам понравилась эта презентация. Чтобы скачать ее, порекомендуйте, пожалуйста, эту презентацию своим друзьям в любой соц. Кнопочки находятся чуть ниже. Презентация была опубликована 3 года назад пользователем Всеволод Тимков. Углеводороды содержатся в земной коре в составе нефти, каменного и бурого углей, природного и попутного газов, сланцев и торфа. Ароматичность молекулы означает ее повышенную устойчивость, обусловленную делокализацией p- электронов в циклической системе. Атомы углерода в sp 2 - гибридизованном состоянии образуют циклическую систему. Атомы углерода располагаются в одной плоскости цикл имеет плоское строение Бензол С 6 Н 6 — родоначальник ароматических углеводородов. Общая формула алкинов С n H 2n Таким образом, скелет представляет собой правильный шестиугольник, в котором все атомы углерода и все связи С-С и С-Н лежат в одной плоскости. Это означает, что в молекуле бензола между углеродными атомами нет чисто простых и двойных связей как в формуле, предложенной в г. Кекуле , а все они выровнены делокализованы. Если радикалов два или более, их положение указывается номерами атомов углерода в кольце, с которыми они связаны. Нумерацию кольца проводят так, чтобы номера радикалов были наименьшими. Для дизамещенных бензолов R-C 6 H 4 -R используется также и другой способ построения названий, при котором положение заместителей указывают перед тривиальным названием соединения приставками: Например, молекулярной формуле С 8 Н 10 соответствует 4 изомера: Пространственная изомерия относительно бензольного кольца в алкилбензолах отсутствует. Бензол и его ближайшие гомологи — бесцветные жидкие вещества, нерастворимые в воде, но хорошо растворяющиеся во многих органических жидкостях. Бензол токсичен вызывает заболевание крови — лейкемию По химическим свойствам арены отличаются от предельных и непредельных углеводородов. Это объясняется особенностями строения бензольного кольца. Делокализация шести пи-электронов в циклической системе понижает энергию молекулы, что обусловливает повышенную устойчивость ароматичность бензола и его гомологов. Поэтому арены не склонны вступать в реакции присоединения или окисления, которые ведут к нарушению ароматичности. Для них наиболее характерны реакции, идущие с сохранением ароматической системы, а именно, реакции замещения атомов водорода, связанных с циклом. Наличие областей повышенной p-электронной плотности с двух сторон плоского ароматического цикла ведет к тому, что бензольное кольцо является нуклеофилом и в связи с этим склонно подвергаться атаке электрофильным реагентом. Таким образом, для ароматических соединений наиболее типичны реакции электрофильного замещения. Механизм электрофильного замещения обозначается символом S Е по первым буквам английских терминов: S — substitution [замещение], E — electrophil [электрофил]. Другие реакции присоединение, окисление идут с трудом. Реакции замещения в бензольном кольце 1. Галогенирование Замещение атома водорода в бензольном кольце на галоген происходит в присутствии катализаторов. Нитрование Бензол реагирует с нитрующей смесью смесью концентрированных азотной и серной кислот: Алкилирование реакция Фриделя-Крафтса Замещение атома водорода в бензольном кольце на алкильную группу алкилирование происходит под действием алкилгалогенидов или алкенов в присутствии катализаторов кислот Льюиса: При бромировании толуола также замещаются три атома водорода. Здесь ярко проявляется взаимное влияние атомов в молекуле на реакционную способность вещества. Легче, чем в алканах, протекают реакции радикального замещения в боковой цепи алкилбензолов. Реакции присоединения к аренам В реакции присоединения, приводящие к разрушению ароматической структуры бензольного кольца, арены могут вступать с большим трудом. Практическое значение имеет радикальное хлорирование бензола для получения "гексахлорана" средство борьбы с вредными насекомыми. В случае гомологов бензола более легко происходит реакция радикального замещения атомов водорода в боковой цепи. Реакции окисления аренов Бензол не окисляется даже под действием сильных окислителей KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7 и т. Поэтому он часто используется как инертный растворитель при проведении реакций окисления других органических соединений. В отличие от бензола его гомологи окисляются довольно легко. При действии раствора KMnO 4 и нагревании в гомологах бензола окислению подвергаются только боковые цепи Бензол и его гомологи на воздухе горят коптящим пламенем, что обусловлено высоким содержанием углерода в их молекулах: Бензол и его летучие гомологи образуют с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси. При коксовании каменного угля образуется каменноугольная смола, из которой выделяют бензол, толуол, ксилолы, нафталин и многие другие органические соединения. Ксилолы С 6 Н 4 СН 3 2 в виде смеси трех изомеров орто-, мета- и пара-ксилолов — технический ксилол — применяется как растворитель и исходный продукт для синтеза многих органических соединений. Изопропилбензол кумол С 6 Н 4 -СН СН 3 2 — исходное вещество для получения фенола и ацетона. Заместители, имеющиеся в бензольном ядре, направляют вновь вступающую группу в определенные положения, то есть оказывают ориентирующее действие. По своему направляющему действию все заместители делятся на две группы: Ориентанты 1-го рода орто-пара-ориентанты направляют последующее замещение преимущественно в орто- и пара-положения. К ним относятся электронодонорные группы электронные эффекты групп указаны в скобках: Ориентанты 1-го рода повышают электронную плотность в бензольном кольце, особенно на углеродных атомах в орто- и пара-положениях, что благоприятствует взаимодействию с электрофильными реагентами именно этих атомов. Ориентанты 1-го рода, повышая электронную плотность в бензольном кольце, увеличивают его активность в реакциях электрофильного замещения по сравнению с незамещенным бензолом. Особое место среди ориентантов 1-го рода занимают галогены, проявляющие электроноакцепторные свойства: К ним относятся электроноакцепторные группы: Ориентанты 2-го рода уменьшают электронную плотность в бензольном кольце, особенно в орто- и пара-положениях. Поэтому электрофил атакует атомы углерода не в этих положениях, а в мета- положении, где электронная плотность несколько выше Все ориентанты 2-го рода, уменьшая в целом электронную плотность в бензольном кольце, снижают его активность в реакциях электрофильного замещения. Таким образом, легкость электрофильного замещения для соединений приведенных в качестве примеров уменьшается в ряду: Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами HCl, H 2 SO 4 , а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет. Таким образом, основные свойства изменяются в ряду: Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp 2 -гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода. Ароматическими углеводородами аренами называются вещества, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колец циклических групп атомов. Ознакомиться с химическими свойствами бензола, обусловленными его строением. План изучения класса органических веществ: Общая формула и название класса веществ. Особенности электронного и пространственного строения. Бензол С 6 Н 6 — родоначальник ароматических углеводородов. Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp 2 -гибридизации и. План урока Фенолы Классификация фенолов Номенклатура Строение молекулы Физические свойства фенола Химические свойства фенола Получение. Ароматические углеводороды, арены, бензол. Ароматическими углеводородами называются соединения, молекулы которых содержат. Фенолы Фенолы — органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами. Фенолы Долов Ислам А.. O Фенолы Фенолы O Классификация фенолов Классификация фенолов O Номенклатура Номенклатура O Строение молекулы Строение молекулы. Еще похожие презентации в нашем архиве:. Мои презентации Профиль Сообщения Выход. Войти с помощью социльных сетей Забыли пароль? Скачать бесплатно презентацию на тему "Ароматические углеводороды" в формате. Представитель - С 6 Н 6 бензол Общая формула - С n Н 2 n- 6. Презентация учителя химии КСОШ 2 с. Еще похожие презентации в нашем архиве: Загружай и скачивай презентации бесплатно! Обратная связь Правообладателям Политика конфеденциальности Условия использования.
Где лучше в италии форум
Права экскаваторщика тракториста как получить
Парк кайвопуйсто хельсинки на карте
Ароматические углеводороды на примере бензола: строение, химические свойства. Применение бензола и его гомологов.
11 января характеристика
Перевозка тяжеловесных грузов автомобильным транспортом
Спортивная гимнастика описание вида спорта
Ароматические углеводороды на примере бензола: строение, химические свойства. Применение бензола и его гомологов.
Цска лига чемпионов расписание
Сколько стоит хот дог в нью йорке
Гомологи бензола
Акцент технические характеристики
Удаленная настройка почты
Значение функции для некоторых углов
Ароматические углеводороды на примере бензола: строение, химические свойства. Применение бензола и его гомологов.
Результат хгч 44.5