veremeenko

### 20. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа. Законы идеального газа.

#### Основные формулы и определения
- **Уравнение состояния идеального газа**: \( PV = nRT \), где \( P \) — давление газа (в Паскалях), измеряемое как сила на единицу площади; \( V \) — объём газа (в кубических метрах), занимаемое пространство; \( n \) — количество вещества в молях, определяемое как число молекул, делённое на число Авогадро; \( R \) — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), коэффициент, связывающий энергию с температурой; \( T \) — абсолютная температура (в Кельвинах), мера средней кинетической энергии молекул. Это уравнение описывает поведение газа при низких давлениях и высоких температурах, когда взаимодействия молекул пренебрежимо малы. Пример: для 1 моля воздуха при комнатной температуре (300 К) и давлении 1 атм объём составит около 24,6 литров.
- **Закон Бойля-Мариотта**: \( P V = \const \) при постоянной температуре, подчёркивающий обратную пропорциональность давления и объёма.
- **Закон