При изучении неметаллов мы уделяли особое внимание их водородным соединениям, особенно для них характерным. Теперь рассмотрим зависимость свойств этих соединений от положения элемента в периодической системе таблица Соединения, в которых водород электроотрицателен и содержится в виде ионов Н - , как все ионные соединения, нелетучи и тугоплавки. Такие соединения называются гидридами сравните: В соединениях с наиболее типичными неметаллами водород электроположителен. Что водород в них электроположителен, нагляднее всего проявляется в том, что молекулы галогеноводородов, сероводорода в водном растворе отщепляют положительно заряженные ионы водорода, диссоциируя как кислоты:. Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. Это мы видели на примере аммиака и то же самое свойство ранее обнаружили у молекул воды при растворении в ней кислот. Вспомним реакцию аммиака с водой см. Почему же при растворении в воде фтористого водорода протоны перемещаются от молекул растворяющегося вещества к молекулам воды, а при растворении аммиака наоборот? Ведь в обоих случаях свободные неразделенные электронные пары имеются и в молекулах растворяемого вещества, и в молекулах растворителя. На примере высших кислородных кислот мы убедились: То же самое проявляется в водородных соединениях неметаллов. Радиусы ионов неметаллов одного и того же периода например, N 3- , О 2- , F - мало разнятся друг от друга, радиусы же ионов неметаллов одной и той же группы например, О 2- , S 2- , Se 2- возрастают с возрастанием порядкового номера неметалла. У ионов N 3- , О 2- и F - - элементов одного и того же периода - почти одинаковые радиусы, но разный заряд. Трехзарядный ион азота, содержащийся в молекуле аммиака, сильнее удерживает свои протоны и сильнее притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода, содержащийся в молекуле воды. Поэтому при растворении аммиака в воде протоны из молекул воды перемещаются в молекулы аммиака. А однозарядный ион фтора, содержащийся в молекуле фтористого водорода, слабее удерживает свой протон и притягивает добавочный протон, чем двухзарядный ион кислорода в молекуле воды. Поэтому при растворении фтористого водорода в воде протоны перемещаются от молекул фтористого водорода к молекулам воды. Рассмотрим теперь, что происходит при растворении в воде сероводорода. У ионов элементов одной и той же группы О 2- и S 2- одинаковый заряд оба двухзарядны , но разные радиусы: Поэтому протоны в молекуле H 2 S слабее связаны, чем в молекуле воды, и сероводород, подобно фтористому водороду, диссоциирует как кислота. Оказывается, механизм электролитической диссоциации аммиака и кислот один и тот же. Он заключается в перемещении протонов от молекул, слабее удерживающих их, к молекулам, сильнее притягивающим. Но результат получается разный: Таким образом, свойства водородных соединений неметаллов, как и свойства их гидратов окислов, зависят от зарядов и радиусов ионов. Это наглядно представлено в таблице Водородные соединения в ней размещены в таком же порядке, как размещены образующие их элементы в периодической системе. Рассекающие таблицы линии последовательно - слева направо -отграничивают: В периодах с возрастанием порядкового номера гидриды сменяются сначала водородными соединениями с малой полярностью связей, совсем не взаимодействующими ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами подобно безразличным окислам , затем водородными соединениями, реагирующими с водой с образованием щелочи см. III период , слабой кислоты, сильной кислоты во II периоде таковая отсутствует. В соответствии с изложенным выше водородные соединения, расположенные левее воды - аммиак и фосфористый водород, реагируют с водой с образованием основания, а расположенные правее и ниже - с образованием кислоты. Сильными из безкислородных кислот являются лишь галогеноводородные, за исключением фтористоводородной кислоты, из-за малого заряда и больших радиусов анионов. Новости Библиотека Таблица эл-тов Биографии Карта сайтов Ссылки О сайте import url http: Зависимость свойств водородных соединений неметаллов от зарядов и радиусов ионов При изучении неметаллов мы уделяли особое внимание их водородным соединениям, особенно для них характерным. Таблица 11 Соединения, в которых водород электроотрицателен и содержится в виде ионов Н - , как все ионные соединения, нелетучи и тугоплавки. Что водород в них электроположителен, нагляднее всего проявляется в том, что молекулы галогеноводородов, сероводорода в водном растворе отщепляют положительно заряженные ионы водорода, диссоциируя как кислоты: Почему соединения водорода с металлами нелетучи, а с неметаллами летучи? Почему валентности металлов по кислороду и по водороду выражаются одними и теми же числами? Проследите, как изменяются свойства водородных соединений элементов с возрастанием порядкового номера элемента: Как и почему изменяется сила бескислородных кислот с возрастанием порядкового номера неметалла: Какая из них самая сильная? Гидриды, растворяясь в воде, реагируют с нею с выделением водорода, например: Разберите ее как окислительно-восстановительную реакцию. Что в ней окисляется? Изобразите реакцию между газообразными аммиаком и иодидом водорода подобно тому, как выше представлены реакции взаимодействия с водой аммиака и фтористого водорода см. Даны одинаковые объемы растворов сульфида натрия и селенида натрия одинаковой концентрации в молях на литр. В каком из них содержится больше ионов гидроксила? Почему фосфин так отличается от аммиака? В растворе содержатся по 1 молю серной и селеновой кислоты. Каких ионов в растворе больше: HSO 4 - или HSeO 4 -?
в каком банке можно взять кредит инвалиду
таблицы по химии 9 класс
как снять гель лак в дом условиях
условное обозначение термометра
Поиск собственных значений
Доллар сша канадский доллар график
Тесты антифризов 2016
Проверенные рецепты от выпадения матки
Бланки уведомления о вручении
сколько магазинов магнитв самаре