Химия элементов. Краткая характеристика свойств элементов и их соединений.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Подготовка к ЕГЭ по химии
Химические свойства элементов а уж тем более их соединений! Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома, не надо зазубривать химические реакции… ответ на любой вопрос по химии находится в Периодической системе элементов. Как изменяются электронные конфигурации s- , p-элементов по группам и периодам и d-элементов , тоже можно почитать отдельно. Давайте рассмотрим, как изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах. В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет. Рядом с ним даже кислород O проявляет положительную степень окисления: OF2 — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом. Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду: Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3 основной - кислотный - амфотерный основной - амфотерный - кислотный все основные все несолеобразующие 6. F, O, N, Cl. Наиболее выражены металлические свойства у: Только амфотерные оксиды указаны в ряду: Na2O, ZnO, CuO ZnO, Al2O3, Cr2O3 Al2O3, FeO, SO3 CO2, CO, N2O5 9. Na — Si — Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается B. Соединения элемента с порядковым номером 20 простое вещество проявляет металлические свойства оксид элемента — кислотный при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту в соединениях проявляет отрицательную степень окисления. Лолита Витальевна, я снова к Вам со своими вопросами: А можно ли такое правило применить, скажем, к оксидам? Например, радиус оксида серы IV меньше, чем оксида серы VI. Можно ли сказать, что первый будет более сильным окислителем, чем второй? Немного не поняла вопрос — у оксидов cеры IV и VI радиус серы одинаковый…. Хм, наверное, я не слишком удачный пример привела… А вот оксиды NO и N2O3 будут иметь разные радиусы или нет. По картинкам, вроде бы да. Если так, то как эти радиусы будут влиять на их окислительные свойства? Понятно, что на окислительные свойства значительнее влияет степень окисления, но мне бы хотелось понять и другие факторы. Вы имеете в виду размер молекул? Не думаю, что здесь есть прямая связь — самые сильные окислители — перманганат, бихромат и т. Да, я имела в виду размер молекул: Радиусы оксидов серы действительно одинаковые: Спасибо Вам за такие подробные ответы и замечательный сайт! У вас в 3 ворпосе теста подходят 2 ответа: Здравствуйте, объясните пожалуйста,я не понимаю как определять, то есть надо выбирать там, где степень окисления возрастает?? Хорошо А следовательно чем меньше степень окисления у элемента , тем более основные свойства у его соединения? E-Mail не публикуется , обязательно. Химия Биология Таблицы Обо мне Репетиторы Мои курсы Тесты Вебинары. Оставьте ваш e-mail и мы ответим вам закрыть x. Ваше имя как к вам обращаться: Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Авг комментариев 19 Лолита Окольнова. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду:. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 Зр 6 4S 0 имеет ион. В каком ряду кислотность соединений возрастает. CrO - Cr2O3 - CrO3. Наиболее выражены металлические свойства у:. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:. Соединения элемента с порядковым номером И вам спасибо за добрый отзыв! Будут вопросы — пишите — все разберем! Да, там ошибка в тесте — должно было быть Са 0. Спасибо, что заметили, исправим! Есть, но пока не выложены на сайт. Их еще доработать надо…. Как изменяются электронные конфигурации р- элементов 3 группы? Нажмите, чтобы отменить ответ.
1.2.1. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов.
На данном уроке рассматривается периодическая зависимость наиболее важных свойств элементов и их соединений от зарядов ядер атомов. Вы узнаете, как предсказать свойства элементов и образованных ими веществ на основании их положения в Периодической системе. Периодичность означает повторение физических и химических свойств элементов и их соединений через определенные интервалы. Например, щелочные металлы элементы IА подгруппы располагаются в таблице через каждые 8 или 18 элементов. Во всех атомах щелочных металлов на последнем электронном слое находится по 1 электрону, который они легко отдают, выступая в роли восстановителей. Элементы галогены располагаются в периодической системе в VIIА подгруппе, на внешнем слое в их атомах находится 7 электронов. Галогены — типичные неметаллы, сильные окислители, причем сходны состав и свойства образуемых ими не только простых, но и сложных веществ. Следовательно, периодичность свойств элементов и их соединений обусловлена повторением электронных конфигураций атомов. В этом заключается физический смысл периодического закона. В периодах с увеличением заряда ядра происходит последовательное увеличение числа электронов на внешнем уровне и уменьшение радиусов атомов. Так как возрастает притяжение электронов к ядру, увеличивается относительная электроотрицательность. Металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают, все труднее становится атомам отдавать электроны. Неметаллические и окислительные свойства нарастают Таблица 1. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов сверху вниз радиусы атомов увеличиваются, следовательно, электроотрицательность, окислительные и неметаллические свойства ослабевают. Рассмотрим некоторые закономерности изменения свойств элементов и их соединений на примере элементов главной подгруппы II группы Таблица 2. Во IIА подгруппе с увеличением заряда ядра сверху вниз увеличивается радиус атомов, т. Свойства оксидов и гидроксидов этих элементов изменяются от амфотерных к основным. На данном уроке была рассмотрена периодическая зависимость наиболее важных свойств атомов химических элементов и их соединений от зарядов ядер атомов. Вы узнали, как предсказать свойства элементов и образованных ими веществ на основании их положения в Периодической системе. Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта. Химия, 11 Класcы 1 класс Математика Окружающий мир Русский язык Чтение 2 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 3 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 4 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 5 класс Математика Информатика Природоведение Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык Литература Обществознание ОБЖ 6 класс Математика Информатика Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 7 класс Алгебра Геометрия Физика Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 8 класс Алгебра Геометрия Информатика География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 9 класс Алгебра Геометрия Информатика География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 10 класс Алгебра Геометрия География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Литература История России Обществознание ОБЖ 11 класс Алгебра Геометрия Биология Физика Химия Английский язык Всеобщая история Литература История России Обществознание ОБЖ ЕГЭ. Алгебра 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Геометрия 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Математика 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс Информатика 5 класс 6 класс 8 класс 9 класс Обществознание 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ОБЖ 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Физика 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Химия 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Биология 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Факультатив География 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс Природоведение 5 класс Окружающий мир 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс Русский язык 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс Факультатив ЕГЭ Литература 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс История России 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Видеословарь Всеобщая история 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Спецкурс Английский язык 2 класс 3 класс 4 класс 5 - 6 классы 7 - 8 классы 9 класс 10 - 11 классы Чтение 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах и периодах. Видеоурок Текстовый урок Тренажеры Тесты Вопросы к уроку. Этот видеоурок доступен по абонементу Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках У вас уже есть абонемент? Сущность явления периодичности Периодичность означает повторение физических и химических свойств элементов и их соединений через определенные интервалы. Изменение радиуса атомов в периоде Так как возрастает притяжение электронов к ядру, увеличивается относительная электроотрицательность. Некоторые свойства элементов второго периода и образованных ими веществ Группа I II III IV V VI VII VIII 1. Строение внешнего энергетического уровня 2s 1 2s 2 2s 2 2p 1 2s 2 2p 2 2s 2 2p 3 2s 2 2p 4 2s 2 2p 5 2s 2 2p 6 3. Радиус атома, нм 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, 4. Относительная электроотрицательность 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 - 5. Свойства простого вещества Щелочной металл Металл Неметалл Неметалл Неметалл Активный неметалл Очень активный неметалл Благородный газ 6. Окислительно-восстановительные свойства простого вещества Сильный восстановитель Восстановитель Слабый окислитель Слабый окислитель Окислитель Сильный окислитель Очень сильный окислитель Химически инертен 7. Свойства водных растворов газообразных водородных соединений СН 4 безразличные NH 3 основные H 2 O амфотерные HF кислотные. Некоторые свойства элементов IIА подгруппы и их соединений Период Элемент и поряд. Некоторые свойства элементов VIIА подгруппы и их соединений Пе-риод Элемент и поряд. Список литературы Новошинский И. Учебник для 10 класса общеобр. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Напишите формулы летучих водородных соединений химических элементов третьего периода. Выберите их них вещество, которое наиболее активно реагирует: Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет Интернет-портал Mok-chem. Информация об уроке Комментарии 3 Поделиться В избранное Нашли ошибку? Комментарии к уроку Это вы. Код для вставки на сайт: Копируя приведенный ниже HTML-код, вы тем самым принимаете Условия использования. Центр образования Домашняя школа Репетитор ЕГЭ Univertv.
Стихотворение художественный текст
Lenovo p2 инструкция
Психологические тестыдля поступленияв военный вуз
Прикольные вязаные игрушки схемы
Где в 10 удаление программ