ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Электрохимическая коррозия металлов
Причины, особенности и методы защиты от электрохимической коррозии
Причины возникновения местных гальванических элементов. Анодный и катодный электродные процессы. Электрохимическая коррозия - самый распространенный вид коррозии. Электрохимическая коррозия возникает при контакте металла с окружающей электролитически проводящей средой. Первопричиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металлов в окружающих их средах. Ржавление трубопровода, обивки днища морского суда, различных металлоконструкций в атмосфере - это, и многое другое, примеры электрохимической коррозии. К электрохимической коррозии относятся такие виды местных разрушений, как питтинги , межкристаллитная коррозия , щелевая. Кроме того процессы электрохимической коррозии происходят в грунте , атмосфере , море. Механизм электрохимической коррозии может протекать по двум вариантам: Электрохимическая коррозия имеет некоторые особенности: Поверхность любого металла состоит из множества короткозамкнутых через сам металл микроэлектродов. Контактируя с коррозионной средой образующиеся гальванические элементы способствуют электрохимическому его разрушению. При работе гальванического элемента одновременно протекает два электродных процесса: Анодный - ионы металла переходят в раствор. На катоде проходит реакция восстановления. Торможение анодного процесса приводит к торможению и катодного. Коррозия металла происходит именно на аноде. Это явление связано с возникновением двойного электрического слоя ДЭС. Скачек потенциалов в процессе электрохимической коррозии может происходить из-за двух причин: При достаточно большой энергии гидратации ионы металла могут отрываться и переходить в раствор, оставляя на поверхности эквивалентное число электронов, которые определяют ее отрицательный заряд. Отрицательно заряженная поверхность притягивает к себе катионы мет. Так на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой. Это приводит к тому, что поверхность мет. Иногда возникает ситуация, когда поверхность не заряжена и, соответственно, отсутствует ДЭС. У каждого металла потенциал нулевого заряда свой. Величина электродных потенциалов оказывает очень большое влияние на характер коррозионного процесса. Скачок потенциала между двух фаз не может быть измерен, но при помощи компенсационного метода можно измерить электродвижущую силу элемента ЭДС , который состоит из электрода сравнения его потенциал условно принят за ноль и исследуемого электрода. В качестве электрода сравнения берется стандартный водородный электрод. ЭДС гальванического элемента стандартный водородный электрод и исследуемый элемент называют электродным потенциалом. Электродами сравнения могут также выступать хлорсеребряный, каломельный, насыщенный медно-сульфатный. Международной конвенцией в Стокгольме г. При этом ЭДС рассчитывать, как разность потенциалов правого и левого электродов. Если положительный заряд внутри системы движется слева направо - ЭДС элемента считается положительной, при этом. Если положительные заряды будут двигаться в противоположном направлении, то уравнение будет иметь вид: Электродный потенциал, при котором металл находится в состоянии равновесия с собственными ионами называется равновесный обратимый. Равновесный потенциал подчиняется уравнению Нернста: При установленном равновесном потенциале электрохимическая коррозия не наблюдается. Если по электроду проходит электрический ток - равновесное состояние его нарушается. Потенциал электрода изменяется в зависимости от направления и силы тока. Скорость электрохимической коррозии тем меньше, чем больше поляризация. Поляризация характеризуется величиной перенапряжения. Поляризация бывает трех типов: Электрохимическая коррозия наблюдается также при контакте двух разнородных металлов. В электролите они образуют гальванопару. Более электроотрицательный из них будет анодом. Анод в процессе будет постепенно растворяться. При этом идет замедление или даже полное прекращение электрохимической коррозии на катоде более электроположительном. Любое копирование текстовой или графической информации с сайта запрещено! Ингибитор БА-6 Ингибитор ИКБ-4 Ингибитор Олазол Ингибитор ПКУ-Э Ингибитор КИ-1М Ингибитор К-2 Ингибитор ИФХАН Лак ГФ Лак НЦ Лак НЦ Лак НЦ Лак ЭП Лак ФА Лак АС Лак ФЛ Лак ХВ Лак КО Лак МЛ Лак МЛ Лак ПФ Лак БТ Лак БТ Лак ХС Лак МА Мордан Лак МА Лак КФ Лак НЦ Грунтовка МЧ Грунтовка УРФ Грунтовка АК Грунтовка КФ Грунтовка НЦ Грунтовка ВЛ Грунтовка АК Грунтовка ХС Краска БТ серебрянка Краска П-ВЛ Краска МА Краска КО Краска МА Краска В-ЭП Краска МА Порошковая краска ЭК Грунт-эмаль по ржавчине 3 в 1 Эмаль ХВ Эмаль МЛ Эмаль ЭП Эмаль ЭП Эмаль ХС Эмаль ВЛ Эмаль ПФ Эмаль ЭП Эмаль УРФ Эмаль НЦ Эмаль ЭП Эмаль ЭП Эмаль ХС Эмаль НЦ Состав для холодного цинкования "Гальванол" Металлополимерный зищитно-декоративный состав "Алинол" Антикоррозионное покрытие "Кольчуга". Механизм электрохимической коррозии Причины возникновения местных гальванических элементов Анодный и катодный электродные процессы Электродный потенциал Поляризация Электрохимическая коррозия - самый распространенный вид коррозии. Коррозия Виды коррозии Химическая коррозия Электрохимическая коррозия Внутренние факторы электрохимической коррозии Внешние факторы электрохимической коррозии Атмосферная коррозия Морская коррозия Почвенная коррозия Биокоррозия Питтинговая коррозия Щелевая коррозия Межкристаллитная коррозия МКК Контактная коррозия Фреттинг-коррозия Коррозионная усталость Коррозионное растрескивание Пассивность металлов Газовая коррозия в технологических средах Коррозия металлов в кислотах Селективное вытравливание структурно-избирательная коррозия Коррозия автомобиля Коррозия бетона Коррозия разрушение древесины Коррозия никеля Коррозия магния Коррозия меди Коррозия алюминия Коррозия цинка Коррозия олова Коррозия хрома Коррозия титана Коррозия тантала Коррозия свинца Коррозия кадмия Коррозия кобальта Ингибиторы коррозии Оксидирование Пленки на металлах Защитные покрытия Подготовка поверхности перед нанесением защитного покрытия Пескоструйная обработка поверхности Оборудование для пескоструйной очистки Лакокрасочные материалы ЛКМ Силиконовое покрытие Алкидная эмаль краска Эпоксидная краска эмаль Водоэмульсионные лакокрасочные материалы Порошковые краски лакокрасочные материалы Лакокрасочные материалы на основе природных смол и битумов Способы нанесения лакокрасочных материалов Окрасочные камеры Сушка лакокрасочных покрытий ЛКП Сушильные камеры Методы испытаний лакокрасочных материалов и покрытий Пигменты в лакокрасочной промышленности Наполнители ЛКМ лакокрасочных материалов Неметаллические конструкционные материалы Горячее цинкование Холодное цинкование Термодиффузионное цинкование в электромагнитном поле ТДЦЭ Фосфатирование Пассивирование Гальваническое покрытие Гальваническое хромирование Гальванические ванны барабанного и колокольного типа Нержавеющая сталь нержавейка Нержавеющий крепеж Легирование Деаэрация Ржавчина Преобразователь ржавчины Популярные методы защиты авто от коррозии Покраска автомобиля Дефекты окраски автомобилей Автомобильные грунтовки Автомобильные смазочные материалы Автомобильное топливо Автомобильные герметики, уплотнители и изоляционные материалы Упаковочная антикоррозионная бумага Коррозия и защита радиаторов батарей Коррозия железнодорожного транспорта Электрохимическая защита Защита от коррозии энергетического оборудования Неразрушающий контроль. Приборы неразрушающего контроля Дефектоскоп Течеискатель Толщиномер лакокрасочного покрытия Коррозионные исследования Контакты. Скидки на дюралевые и алюминиевые плиты!
Шпоры на ногтях
Образцы тканей для мягкой мебели
Способы научиться готовить
Свойство простого вещества калия
Сибирское здоровье карнитин инструкция
Женщины стоящие раком крупным планом
Генсулин р инструкция
Как сделать респиратор в домашних условиях видео
Я никому тебя не отдам гагарина текст
Стихи ру голомидова ольга
Сюли перевод с чеченского на русский
Схема магнитола rolsen rcr 108r монтажная схема
Красотка актерский состав
Свадебные поздравления от мамы невесты своими словами
Проблемы защиты интеллектуальной собственности в россии