Калий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов: При b распаде калия образуется стабильный кальций, а при распаде по типу электронного захвата образуется инертный газ аргон Калий принадлежит к числу щелочных металлов. В периодической системе Менделеева калий занимает место в четвертом периоде в подгруппе IА. Энергии последовательной ионизации атома калия 4,34 и 31,8 эВ. Электроотрицательность калия по Полингу 0,82, что говорит о его ярко выраженных металлических свойствах. Физические и химические свойства: Калий, как и другие щелочные металлы , химически очень активен. Легко взаимодействует с кислородом воздуха с образованием смеси, преимущественно состоящей из пероксида К 2 О 2 и супероксида KO 2 К 2 О При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетово-красным пламенем. С водой и разбавленными кислотами калий взаимодействует с взрывом воспламеняется образующийся водород H:. Кислородсодержащие кислоты при таком взаимодействии могут восстанавливаться. С галогенами калий взаимодействует с взрывом. Интересно отметить, что с азотом N калий не взаимодействует. Как и другие щелочные металлы , калий легко растворяется в жидком аммиаке с образованием голубых растворов. В таком состоянии калий используют для проведения некоторых реакций. При хранении калий медленно реагирует с аммиаком с образованием амида KNH Оксид калия К 2 О, как правило, получают косвенным путем за счет реакции пероксида и металлического калия:. Этот оксид проявляет ярко выраженные основные свойства, легко реагирует с водой с образованием гидроксида калия КОН:. КОН реагирует с кислотными и амфотерными оксидами:. В промышленности гидроксид калия KOH получают электролизом водных растворов KCl или K 2 CO 3 с применением ионообменных мембран и диафрагм:. Попадание твердого гидроксида калия или капель его растворов на кожу и в глаза вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек, поэтому работать с этими едкими веществами следует только в защитных очках и перчатках. Карбонат калия K 2 CO 3 обиходное название поташ получают при нейтрализации раствора гидроксида калия углекислым газом:. Однако сами эти металлы были впервые выделены в свободном состоянии только в году в ходе экспериментов английского ученого Г. В английский химик Л. Основные минералы, содержащие калий: В гораздо больших масштабах, чем металлический калий, находят применение его соединения. Поташ используют также при производстве специальных оптических стекол, как поглотитель сероводорода при очистке газов, как обезвоживающий агент и при дублении кож. В качестве лекарственного средства находит применение иодид калия KI. Иодид калия используют также в фотографии и в качестве микроудобрения. По содержанию в горных породах радиоактивного 40 К определяют их возраст. Содержание калия в тканях животных и человека регулируется стероидными гормонами надпочечников. В среднем организм человека масса тела 70 кг содержит около г калия. Поэтому для нормальной жизнедеятельности с пищей в организм должно поступать г калия в сутки. Богаты калием такие продукты, как изюм, курага, горох и другие. Особенности обращения с металлическим калием: Загоревшийся калий заливают минеральным маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Хранят калий в герметично закрытых железных контейнерах под слоем обезвоженного керосина или минерального масла. Чтобы увидеть Оглавление щелкните здесь. А так, чтобы увидеть его, Вам придется щелкать по ссылке Легко взаимодействует с кислородом воздуха с образованием смеси, преимущественно состоящей из пероксида К 2 О 2 и супероксида KO 2 К 2 О 4: С водой и разбавленными кислотами калий взаимодействует с взрывом воспламеняется образующийся водород H: При хранении калий медленно реагирует с аммиаком с образованием амида KNH 2: Оксид калия К 2 О, как правило, получают косвенным путем за счет реакции пероксида и металлического калия: КОН реагирует с кислотными и амфотерными оксидами: В промышленности гидроксид калия KOH получают электролизом водных растворов KCl или K 2 CO 3 с применением ионообменных мембран и диафрагм: Карбонат калия K 2 CO 3 обиходное название поташ получают при нейтрализации раствора гидроксида калия углекислым газом: В значительных количествах поташ содержится в золе некоторых растений. А знаете ли Вы, что
Понятие социализации факторы социализации личности
Капустный пирог без теста
Как обставить кухню 4 на 4
Жидкостьдля дым машины состав
Сколько стоит в автосалоне лада гранта
Калий. Свойства калия. Применение калия
День и ночь значение
История становления и развития россии
Схема кормления телятдо 6 месяцев
Статусы желаю всем счастья
Краткое содержание рассказа звезда
Добавить свое объявление Загрузка Калий Историческая справка Распространение в природе Физические свойства Химические свойства Получение Применение Калий в организме Калий Kalium , K , химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,; серебряно-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий металл. Некоторые соединения Калия например, поташ, добывавшийся из древесной золы были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 веке было показано различие между "растительной щелочью" поташем K 2 СО 3 и "минеральной щелочью" содой Na 2 CO 3. В году Г. Дэви электролизом слегка увлажненных твердых едких кали и натра KOH и NaOH выделил Калий и натрий и назвал их потассием и содием. В году Л. Гильберт предложил название "калий" от арабского аль-кали - поташ и "натроний" от арабского натрун - природная сода ; последнее И. Берцелиус в году изменил на "натрий". Название "потассий" и "содий" сохранились в Великобритании, США, Франции и некоторых других странах. В России эти названия в х годах были заменены на "калий" и "натрий", принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах. Распространение Калия в природе. Калий - распространенный элемент: Калий входит в состав полевых шпатов и слюд. В основных и ультраосновных породах, богатых железом и магнием, Калия мало. На земной поверхности Калий, в отличие от натрия, мигрирует слабо. При выветривании горных пород Калий частично переходит в воды, но оттуда его быстро захватывают организмы и поглощают глины, поэтому воды рек бедны Калием и в океан его поступает много меньше, чем натрия. В прошлые геологические эпохи, особенно в пермском периоде около млн. В большинстве почв растворимых соединений Калия мало, и культурные растения нуждаются в калийных удобрениях. Радиоактивный изотоп 40 K - важный источник глубинного тепла, особенно в прошлые эпохи, когда этого изотопа было больше. При распаде 40 K образуются 40 Ca и аргон 40 Ar, уходящий в атмосферу. Некоторые минералы Калия не теряют аргона, и по его содержанию можно определить абсолютный возраст горных пород так называемый калий-аргоновый метод. Калий - серебряно-белый, очень легкий и мягкий металл без труда режется ножом. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Калия 4s 1 , в соответствии с чем его валентность в соединениях постоянно равна 1. Единственный валентный электрон атома Калия более удален от его ядра, чем валентные электроны лития и натрия, поэтому химическая активность Калия выше, чем этих двух металлов. На воздухе, особенно влажном, Калий быстро окисляется, вследствие чего его хранят в бензине, керосине или минеральном масле. При комнатной температуре Калий реагирует с галогенами; при слабом нагревании соединяется с серой, при более сильном - с селеном и теллуром. Азот и Калий не взаимодействуют даже при нагревании под давлением, но под влиянием электрического разряда эти элементы образуют азид Калия KN 3 и нитрид Калия K 3 N. В сухом воздухе или кислороде Калий образует желтовато-белый оксид K 2 O и оранжевый пероксид KO 2 известны также перекиси K 2 O 2 и K 2 O 3 , получаемые действием кислорода на раствор Калия в жидком аммиаке. В аммиаке Калий медленно растворяется; полученный синий раствор - сильный восстановитель. При нагревании Калий отнимает кислород от оксидов и солей кислородных кислот с образованием K 2 O и свободных металлов или их оксидов. Калий со спиртами дает алкоголяты, ускоряет полимеризацию олефинов и диолефинов, с галогеналкилами и галогенарилами образует калийалкилы и калийарилы. Присутствие Калия легко определить по фиолетовому окрашиванию пламени. В промышленности Калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl, соответственно: Получение Калия электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов Калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса. Основное применение металлического Калия - приготовление пероксида Калия, служащего для регенерации кислорода в подводных лодках и других. Сельское хозяйство - главный потребитель солей Калия. Калий - один из биогенных элементов, постоянная составная часть растений и животных. Многие морские организмы извлекают Калий из воды. Растения получают Калий из почвы. В отличие от натрия, Калий сосредоточен главным образом в клетках, во внеклеточной среде его много меньше. В клетке Калий распределен неравномерно. Ионы Калия участвуют в генерации и проведении биоэлектрических потенциалов в нервах и мышцах, в регуляции сокращений сердца и других мышц, поддерживают осмотическое давление и гидратацию коллоидов в клетках, активируют некоторые ферменты. Метаболизм Калия тесно связан с углеводным обменом; ионы Калия влияют на синтез белков. Выделяется Калий из организма главным образом с мочой. Содержание Калия в крови и тканях позвоночных регулируется гормонами надпочечников - кортикостероидами. В растениях Калий распределяется неравномерно: При недостатке Калия в почвах замедляется рост растений, повышается заболеваемость. Норма калийных удобрений зависит от типа сельскохозяйственной культуры и почвы. В биосфере микроэлементы Rb и Cs сопутствуют Калию. Na - Натрий Rb - Рубидий Ar - Аргон Ca - Кальций Список химических элементов.