Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Свойства неметаллов и их соединений/
Строение и свойства неметаллов
Общая характеристика неметаллов
/ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны. Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов. Общие химический и физические свойства. Кислородные и водородные соединения неметаллов. Краткая характеристика их свойств. Все многообразие окружающей нас природы состоит из сочетаний сравнительно небольшого числа химических элементов. В средние века к этим началам добавились соль, сера и ртуть. В XVII веке Р. Бойль указал на то, что все элементы носят материальный характер и их число может быть достаточно велико. В году французский химик А. В нее вошли все известные к тому времени элементы. Под последними понимались простые тела, которые не удавалось разложить химическими методами на еще более простые. Впоследствии выяснилось, что в таблицу вошли и некоторые сложные вещества. Химический элемент - вил атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Последний равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. В настоящее время известно элементов. Около 90 из них существуют в природе. Остальные получены искусственно с помощью ядерных реакций. В настоящее время продолжаются работы по искусственному получению химических элементов с более высокими порядковыми элементами. Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из элементов 85 относятся к металлам. К неметаллам относят следующие элементы: Однако это деление условное. При определенных условиях некоторые металлы могут проявлять неметаллические свойства, а некоторые неметаллы - металлические свойства. Неметаллических элементов по сравнению к металлическими элементами относительно немного. Их размещение в периодической системе химических элементов Д. Так как в периодах слева направо у атомов элементов увеличивается заряды ядер и уменьшаются атомные радиусы, а в группах сверху вниз атомные радиусы также возрастают, то понятно, почему атому неметаллов сильнее, чем атомы металлов, притягивают наружные электроны. В связи с этим у неметаллов преобладают окислительные свойства. Особенно сильные окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Самым сильным окислителем является фтор. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке: Следовательно, энергичнее всего взаимодействует с водородом и металлами фтор:. Фтор - самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, то есть способность отдавать электроны в химических реакциях. Кислород же, судя по его соединениям с фтором, может проявлять и положительную степень окисления, то есть являться восстановителем. Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: O, Cl, N, I, S, C, P, H, B, Si. Так, например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды Cl2 O, ClO2 , Cl2O2 , в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и, следовательно, проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородом реагирует сера: Перейдем к рассмотрению строения молекул неметаллов. Неметаллы образуют как одноатомные, так и двухатомные молекулы. К одноатомным неметаллам относятся инертные газы, практически не реагирующие даже с самыми активными веществами. Инертные газы расположены в VIII группе Периодической системы, а химические формулы соответствующих простых веществ следующие: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn. Некоторые неметаллы образуют двухатомные молекулы. Это H2, F2, Cl2, Br2, I2 элементы VII группы Периодической системы , а также кислород O2 и азот N2. Из трехатомных молекул состоит газ озон O3. Для веществ неметаллов, находящихся в твердом состоянии, составить химическую формулу довольно сложно. Атомы углерода в графите соединены друг с другом различным образом. Выделить отдельную молекулу в приведенных структурах затруднительно. При написании химических формул таких веществ, как и в случае с металлами, вводится допущение, что такие вещества состоят только из атомов. Химические формулы, при этом, записываются без индексов - C, Si, S и т. Такие простые вещества, как озон и кислород, имеющие одинаковый качественный состав оба состоят из одного и того же элемента - кислорода , но различающиеся по числу атомов в молекуле, имеют различные свойства. Так, кислород запаха не имеет, в то время как озон обладает резким запахом, который мы ощущаем во время грозы. Свойства твердых неметаллов, графита и алмаза, имеющих также одинаковый качественный состав, но разное строение, резко отличаются графит хрупкий, алмаз твердый. Таким образом, свойства вещества определяются не только его качественным составом, но и тем, сколько атомов содержится в молекуле вещества и как они связаны между собой. Неметаллы в виде простых тел находятся в твердом или газообразном состоянии исключая бром - жидкость. Они не имеют физических свойств, присущих металлам. Твердые неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, они обычно хрупки, плохо проводят электрический ток и тепло за исключением графита. Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуют кислоты. С водородом неметаллы образуют газообразные соединения например HCl, H2S, NH3. Водные растворы некоторых из них например, галогеноводородов - сильные кислоты. С металлами типичные неметаллы дают соединения с ионной связью например, NaCl. Неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной H2O, HCl и неполярной связями CO2. С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан CH4. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения:. При растворении в воде аммиака образуются аммиачная вода, обычно обозначаемая формулой NH4OH и называемая гидроксидом аммония. С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. В одних оксидах они проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы например, SO2, N2O5 , а других - более низкую например, SO2, N2O3. Кислотным оксидам соответствуют кислоты, причем из двух кислородных кислот одного неметалла сильнее та, в которой он проявляет более высокую степень окисления. Например, азотная кислота HNO3 сильнее азотистой HNO2, а серная кислотаH2SO4 сильнее сернистой H2SO3. Самые типичные неметаллы имеют молекулярное строение, а менее типичные - немолекулярное. Этим и объясняется отличие их свойств. У этих неметаллов атомные кристаллические решетки, поэтому они обладают большой твердостью и очень высокими температурами плавления. У этих неметаллов в твердом состоянии молекулярные кристаллические решетки. При обычных условиях это газы, жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. Бориды соединения бора с некоторыми металлами, например с титаном: TiB, TiB2 необходимы при изготовлении деталей реактивных двигателей, лопаток газовых турбин. Как простые вещества они встречаются в двух видоизменениях - в кристаллическом и аморфном. Кристаллические видоизменения этих элементов очень твердые, с высокими температурами плавления. Кристаллический кремний обладает полупроводниковыми свойствами. Все эти элементы образуют соединения с металлами - карбиды, силициды и бориды CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2. Некоторые из них обладают большей твердостью, например Fe3C,TiB. Карбид кальция используется для получения ацетилена. Если сравнить расположение электронов по орбиталям ф атомах фтора, хлора и других галогенов, то можно судить и об их отличительных свойствах. У атома фтора свободных орбиталей нет. Поэтому атомы фтора могут проявить только валентность I и степень окисления - 1. В атомах других галогенов, например в атоме хлора, на том же энергетическом уровне имеются свободные d-орбитали. Благодаря этому распаривание электронов может произойти тремя разными путями. К таким соединениям относятся хлороноватая кислота HClO3 и ее соли - хлораты, например хлорат калия КClO3 бертолетова соль. Кр аткая характеристика их свойств. Например, азотная кислота HNO3 сильнее азотистой HNO2, а серная кислота H2SO4 сильнее сернистой H2SO3. Свойства высших оксидов то есть оксидов, в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления в периодах слева направо постепенно изменяются от основных к кислотным. В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этом можно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам. Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов. В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются. С металлами водород образует за некоторым исключением нелетучие соединения, которые являются твердыми веществами немолекулярного строения. Поэтому их температуры плавления сравнительно высоки. С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости. В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается. Это объясняется тем, что ионы кислорода имеют свободные электронные пары, а ионы водорода - свободную орбиталь, то происходит процесс, котроый выглядит следующим образом:. Фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, то есть проявляет кислотные свойства. Этому процессу способствует и другое обстоятельство: При растворении аммиака в воде происходит противоположный процесс. В результате раствор приобретает основные свойства. Этот процесс можно выразить формулой:. Молекулы аммиака в водном растворе присоединяют положительные ионы водорода, то есть аммиак проявляет основные свойства. Теперь рассмотрим, почему водородное соединение фтора - фтороводород HF - в водном растворе является кислотой, но более слабой, чем хлороводородная. Это объясняется тем, что радиусы ионов фтора значительно меньше, чем ионов хлора. Поэтому ионы фтора гораздо сильнее притягивают к себе ионы водорода, чем ионы хлора. В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты значительно меньше, чем соляной кислоты, то есть фтороводородная кислота слабее соляной кислоты. В периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами. Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. Например, окислить фтор из водородного соединения HF химическим путем нельзя, окислить же хлор из водородного соединения HCl можно различными окислителями. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, в связи с чем отдача электронов облегчается. История открытия галогенов — типичных неметаллов, их соединения в природе. Строение и свойства атомов фтора, хлора, брома, йода и астата. Особенности их взаимодействия с металлами, водородом и растворами солей. Физические свойства и строение галогенов. Понятие о химических элементах и простых телах, свойства химических элементов. Химические и физические свойства соединений, образуемых элементами. Нахождение точного соответствия между числами, выражающими атомные веса элементов, их место в системе. История открытия и место в периодической системе химических элементов Д. Химические и физические свойства элементов, их применение. Распространённость элементов и получение простых веществ. Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе. Способы выражения концентрации и свойства растворов. Общая характеристика элементов VIA подгруппы, их получение, физические и химические свойства, распространение в природе. Водородные и кислородные соединения халькогенов. Основные области применения серной кислоты. Положение металлов в периодической системе Д. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Металлы в природе, общие способы их получения. Классификация и основные свойства металлов: Особенности электронной структуры и положения в периодической системе элементов. Изучение неметаллов на основе кремния и его соединений. Положение химического элемента в периодической системе и строение атома. Нахождение железа в природе, его соединения, физические и химические свойства. Способы получения и применение железа, его воздействие на организм человека. Общая характеристика химических элементов IV группы таблицы Менделеева, их нахождение в природе и соединения с другими неметаллами. Получение германия, олова и свинца. Физико-химические свойства металлов подгруппы титана. Знакомство с элементами VIIА подгруппы: Характеристика галогенов, физические и химические свойства, водородные соединения. Анализ основных свойств галогенид-ионов. Окислительные свойства гипохлоритов, хлоратов. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Главная Коллекция рефератов "Otherreferats" Химия Строение и свойства неметаллов. Нахождение простых неметаллов в природе, их строение, общие химические и физические свойства. Кислородные и водородные соединения неметаллов, их свойства и характеристика. Общие химический и физические свойства 2. Общие химические свойства неметаллов 3. Строение и свойства простых веществ - неметаллов 4. Общие химический и физические свойства Неметаллических элементов по сравнению к металлическими элементами относительно немного. Следовательно, энергичнее всего взаимодействует с водородом и металлами фтор: Общие химические свойства неметаллов химический неметалл кислородный водородный Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуют кислоты. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te. Строение и свойст ва простых веществ - неметаллов Самые типичные неметаллы имеют молекулярное строение, а менее типичные - немолекулярное. Простые вещества С немолекулярным строением С молекулярным строением C, B, Si F2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8 У этих неметаллов атомные кристаллические решетки, поэтому они обладают большой твердостью и очень высокими температурами плавления. Кр аткая характеристика их свойств С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. Характеристики кислородных соединений неметалов: Общие формулы соединений по группам I II III IV V VI VII RH RH2 RH3 RH4 RH3 H2R HR Нелетучие водородные соединения Летучие водородные соединения С металлами водород образует за некоторым исключением нелетучие соединения, которые являются твердыми веществами немолекулярного строения. Это объясняется тем, что ионы кислорода имеют свободные электронные пары, а ионы водорода - свободную орбиталь, то происходит процесс, котроый выглядит следующим образом: Этот процесс можно выразить формулой: Из приведенных примеров можно сделать следующие общие выводы: Периодическая законность химических элементов. Строение, реакционная способность и свойства химических элементов и их неорганических соединений. Химические элементы IV группы периодической системы химических элементов. Свойства элементов VIIА подгруппы галогены. Другие документы, подобные "Строение и свойства неметаллов".
Программа межличностные отношения
Примеры с разными знаменателями 6 класс
Расписание автобусов орел хотынец на сегодня
СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Система финансового права схема
Описание тура в испанию
Перевод из москвы в санкт петербург
Подготовка к ЕГЭ по химии
Драгоценный камень 6
Экзамен охранника 5 разряда 2017 тест
Химические свойства неметаллов и их соединений
Новообразования в грудных железах
Mason vs princess superstar perfect exceeder перевод
Жарочный шкаф новосибирск 2 инструкция
Свойства неметаллов и их соединений
Тем план по математике