А7 Металлы
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Восстановительными свойствами обладают... Окислительно-восстановительные свойства
Toggle navigation Toggle search Знаешь как. Menu Skip to content. К этой группе относятся литий , натрий , калий , рубидий , цезий , франций. Это самые активные металлы , восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливается с увеличением порядкового номера элемента. Распространение в природе и получение. Природный натрий и цезий — моноизотопные элементы , у лития и рубидия по два изотопа в природной смеси , а у калия — три , из которых один радиоактивный. Щелочные металлы легко окисляются , поэтому в природе могут находится только в виде соединений , главным образом: Наиболее распространены натрий и калий , содержание каждого из них в литосфере составляет приблизительно 2,6 масс. Щелочные металлы не восстанавливаются из природных соединений углём , оксидом углерода II и водородом. Поэтому для получения их в свободном виде прибегают к электролизу расплавленных солей или гидроксидов. Кроме того , литий получают электролизом расплавленного хлора. Щелочные металлы мягки , легко режутся ножом , на свежем срезе имеют серебристую окраску кроме цезия. Все они лёгкие и легкоплавкие металлы с хорошей электропроводностью. Физические свойства щелочных металлов в целом изменяются линейно при переходе от лития к цезию , т. Они весьма активны в химическом отношении. Восстановительная активность их быстро растёт при переходе от лития к францию вместе с увеличением ионизации потенциалов. Кислород воздуха при обычной температуре окисляет по схеме: Поэтому хранят их под слоем жидких углеводородов керосина , бензола. Наиболее активные из них — рубидий и цезий — самовоспламеняются на воздухе , остальные загораются при небольшом нагревании. Однако сгорании щелочных металлов только литий образует нормальный оксид Li2 O , натрий образует пероксид Na 2O2 , а калий , рубидий и цезий — супероксиды состава Э2O4. Другие элементарные окислители галогены , сера , фосфор также довольно легко окисляют щелочные металлы до галогенов , сульфидов , фосфатов ; все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается нитрит Li3N. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода , получают гидриды: Имея большое отрицательное значение стандартных электродных потенциалов , щелочные металлы окисляются даже молекулами воды с образованием гидроксидов и выделением свободного водорода: Эти реакции экзотермичны , в следствие чего водород и металл обычно воспламеняются. Они образуют главным образом , соединения ионного типа. Их ионы Э на внешнем уровне имеют по 8 электронов кроме лития , не проявляют окислительных окислительных свойств в химической реакции , восстанавливаются только электролизом , не склонны к комплексообразованию кроме лития. Оксиды щелочных металлов ЭOH — твёрдые кристаллические вещества , сравнительно легкоплавки , хорошо растворяются в воде с выделением теплоты и почти полностью диссоциируют на ионы ; степень диссоциации их растёт от LiOH к CsOH. Пероксиды перекиси типа Э2O2 известны для лития и натрия. Твёрдые , термически устойчивые вещества. Рассматриваются как соли перекиси водорода , которая образуется при действии на них водой или кислотами: Супероксиды надперекиси типа Э 2O4 известны для калия , рубидия и цезия. Под действием воды или кислот разлагаются с выделением перекиси водорода и кислорода: Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — сильные окислители , активно иногда со взрывом взаимодействуют с порошкообразным металлом , углём и фосфором , применяются для изготовления запалов. Соли щелочных металлов кроме лития хорошо растворимы в воде , летучие соли лития окрашивают бесцветное пламя горелки в коричнево — красный цвет , натрия — в жёлтый , калия — в фиолетовый , что используется в химическом анализе и в пиротехнике. Основные понятия химии Химические элементы Общая химия Самоучитель по химии Металлургия алюминия и магния Металлургия Органические реактивы в анализе металлов Минералы и их описание Основы минералогии и кристаллографии Краткий курс минералогии и петрографии.
Тестовый практикум по ЕГЭ. Общая характеристика металлов главных подгрупп I А — III А групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVA-VIIA групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. У магния металлические свойства выражены. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду: Наибольший радиус имеет атом. У элементов II А группы сверху вниз. Сила оснований возрастает в ряду: У элементов I А группы сверху вниз. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы. Восстановительные свойства наиболее выражены у. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ: При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором. Основные свойства веществ ослабевают в ряду: Верны ли следующие суждения? Оксид хрома III является амфотерным. Только s -элементы содержит IA группа. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре. Оксид хрома VI является. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и. Только при нагревании с водой реагируют. Только основные свойства проявляет. Сильные окислительные свойства характерны для. Верны ли следующие суждения об оксидах железа? Высший оксид железа относится к основным оксидам. Оцените справедливость суждений о металлах: Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем. Для атомов металлов характерно малое число валентных. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем. Атомы металла могут образовывать только ионные связи. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный. Верны ли следующие суждения о неметаллах? В периодической системе химических элементов Д. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Все неметаллы являются р-элементами. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят. Все неметаллы являются химически активными веществами. Неметаллы обладают только окислительными свойствами. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: Соединения состава NaH Э O 3 и NaH Э O 4 может образовать. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны: Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с. Водородное соединение состава Н 2 Э 2 образует. Верны ли следующие суждения о галогенах? Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия. Кислород не реагирует с. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора? Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются: Оцените справедливость суждений о неметаллах: Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия? Оксид натрия проявляет основные свойства. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче выражены металлические свойства элемента. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более основный характер имеет его гидроксид. Для атомов металлов характерно малое число валентных электронов и слабое их притяжение к ядру. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем более основными свойствами обладает гидроксид. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный характер. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят 1 гелий и аргон 2 азот и неон 3 сера и фосфор 4 водород и кислород Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных, так и ковалентных связей. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его неметаллические свойства. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем более кислотный характер имеет его оксид. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит усиление неметаллических свойств элементов. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов. Оксид натрия проявляет основные свойства Б.
Сколько платят участникам программы
Где находится алмаз в челябинске
С расчетного счета оплата поставщику
Lil bit перевод
7d mark ii kit