= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Химия : Азот и его соединения
Справочник химика 21
Азотная кислота
Нитраты получают действием азотной кислоты HNO 3 на металлы , оксиды , гидроксиды , соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитраты являются достаточно сильными окислителями в твёрдом состоянии обычно в виде расплава , но практически не обладают окислительными свойствами в растворе, в отличие от азотной кислоты. Нитраты устойчивы при обычной температуре. Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причём продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:. Нитраты металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu , а также Li дают при разложении оксид металла, NO 2 и кислород. Например, нитрат меди II при нагревании разлагается с образованием оксида меди II , диоксида азота и кислорода:. Нитраты металлов, расположенных в данном ряду после Cu образуют свободный металл , NO 2 и кислород. Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:. Соли азотной кислоты являются компонентами минеральных удобрений. Растения используют азот из соли для построения клеток организма, создания хлорофилла. В организме людей нитраты превращаются в нитриты и нитрозамины. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 18 октября года. Статьи с упоминанием устаревших значений Нитраты Соединения азота Биологический цикл азота Сигнальные молекулы газообразных веществ Соединения азота по алфавиту. Статьи без ссылок на источники с октября года Википедия: Статьи без источников объекты менее указанного лимита: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 26 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Резерфордом в г. В молекуле имеются одна s - и две p - связи. Очень устойчива три ковалентные связи , поэтому обладает низкой реакционной способностью. Атом азота находится в sp 3 - гибридном состоянии; из четырех гибридных орбиталей азота три участвуют в образовании одинарных связей N — H , а четвертая связь занята неподеленной электронной парой. NH 3 - бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха. Молекулы аммиака связаны слабыми водородными связями. Хорошо растворим в воде: В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан". Нагревание солей аммония со щелочами. Аммиак можно собирать только по методу А , так как он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде. Аммиак - основание Льюиса. Его раствор в воде аммиачная вода, нашатырный спирт имеет щелочную реакцию лакмус — синий ; фенолфталеин — малиновый из-за образования гидроксида аммония. Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей аммония. Восстановление оксидов некоторых металлов. Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Сильные электролиты диссоциируют в водных растворах. С кислотами и солями реакция обмена. Соли аммония подвергаются гидролизу как соль слабого основания и сильной кислоты — среда кислая: ОКСИД АЗОТА I ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ". ОКСИД АЗОТА II ОКИСЬ АЗОТА. ОКСИД АЗОТА III АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД. ОКСИД АЗОТА IV ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТА. ОКСИД АЗОТА V АЗОТНЫЙ АНГИДРИД. Каталитическое окисление аммиака промышленный способ. Легко окисляется кислородом и галогенами. N 2 O 3 соответствует азотистой кислоте HNO 2 , которая существует только в разбавленных водных растворах. Все свойства кислотных оксидов. Кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. Легко разлагается при нагревании - со взрывом: Существует только в разбавленных водных растворах. Слабая кислота; ее соли нитриты — устойчивы: Слабый окислитель окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями. Осуществляется в три этапа: Диссоциирует в водном растворе практически нацело: Разлагается на свету и при нагревании. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция". При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород. Fe , Al , Cr , Au , Pt пассивирует без нагревания. Азотная кислота превращается в NO или в NO 2 ; неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
Нормативы тепла в квартирах
Традиционный английский дом
Симс 3 все дополнения и каталоги
Создать новый пароль iphone id
Учебно тренировочный план по баскетболу