Периодический закон.
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Задания А 2( ЕГЭ – 2013г) Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Химические свойства элементов а уж тем более их соединений! Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома, не надо зазубривать химические реакции… ответ на любой вопрос по химии находится в Периодической системе элементов. Как изменяются электронные конфигурации s- , p-элементов по группам и периодам и d-элементов , тоже можно почитать отдельно. Давайте рассмотрим, как изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах. В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет. Рядом с ним даже кислород O проявляет положительную степень окисления: OF2 — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом. Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду: Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3 основной - кислотный - амфотерный основной - амфотерный - кислотный все основные все несолеобразующие 6. F, O, N, Cl. Наиболее выражены металлические свойства у: Только амфотерные оксиды указаны в ряду: Na2O, ZnO, CuO ZnO, Al2O3, Cr2O3 Al2O3, FeO, SO3 CO2, CO, N2O5 9. Na — Si — Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается B. Соединения элемента с порядковым номером 20 простое вещество проявляет металлические свойства оксид элемента — кислотный при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту в соединениях проявляет отрицательную степень окисления. Лолита Витальевна, я снова к Вам со своими вопросами: А можно ли такое правило применить, скажем, к оксидам? Например, радиус оксида серы IV меньше, чем оксида серы VI. Можно ли сказать, что первый будет более сильным окислителем, чем второй? Немного не поняла вопрос — у оксидов cеры IV и VI радиус серы одинаковый…. Хм, наверное, я не слишком удачный пример привела… А вот оксиды NO и N2O3 будут иметь разные радиусы или нет. По картинкам, вроде бы да. Если так, то как эти радиусы будут влиять на их окислительные свойства? Понятно, что на окислительные свойства значительнее влияет степень окисления, но мне бы хотелось понять и другие факторы. Вы имеете в виду размер молекул? Не думаю, что здесь есть прямая связь — самые сильные окислители — перманганат, бихромат и т. Да, я имела в виду размер молекул: Радиусы оксидов серы действительно одинаковые: Спасибо Вам за такие подробные ответы и замечательный сайт! У вас в 3 ворпосе теста подходят 2 ответа: Здравствуйте, объясните пожалуйста,я не понимаю как определять, то есть надо выбирать там, где степень окисления возрастает?? Хорошо А следовательно чем меньше степень окисления у элемента , тем более основные свойства у его соединения? E-Mail не публикуется , обязательно. Химия Биология Таблицы Обо мне Репетиторы Мои курсы Тесты Вебинары. Оставьте ваш e-mail и мы ответим вам закрыть x. Ваше имя как к вам обращаться: Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Авг комментариев 19 Лолита Окольнова. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду:. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 Зр 6 4S 0 имеет ион. В каком ряду кислотность соединений возрастает. CrO - Cr2O3 - CrO3. Наиболее выражены металлические свойства у:. Только амфотерные оксиды указаны в ряду:. Соединения элемента с порядковым номером И вам спасибо за добрый отзыв! Будут вопросы — пишите — все разберем! Да, там ошибка в тесте — должно было быть Са 0. Спасибо, что заметили, исправим! Есть, но пока не выложены на сайт. Их еще доработать надо…. Как изменяются электронные конфигурации р- элементов 3 группы? Нажмите, чтобы отменить ответ.
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от заряда ядра атома. Структура периодической системы элементов. Периодическая таблица включает периоды, ряды, группы, подгруппы. Период - это ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров, начинающийся щелочными металлами, и заканчивающийся инертными газами. В периодах с возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются неметаллические свойства, так как увеличивается число электронов на наружном валентном энергетическом уровне, и увеличивается способность присоединять электроны. Отличие больших периодов от малых:. Группы - это вертикальные столбцы химических элементов, объединенных по признаку валентности. Они делятся на подгруппы: Номер группы указывает на число наружных элементов 3-х главных подгрупп и наивысшую степень окисления. Побочные подгруппы включают элементы только больших периодов. Водород находится в 1 группе главной подгруппы над щелочными металлами Ме , так как на наружном энергетическом уровне он имеет 1 электрон. Легко его теряет, превращаясь в положительно заряженный ион как щелочные Ме. Как изменяются физические свойства по периоду и группе атомные объёмы, радиусы атомов и ионов, цветность, магнитные свойства? Как изменяются химические свойства по периоду и группе энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность? Радиусы атомов и одинаково заряженных ионов в периоде с увеличением зарядов ядра в основном за несколькими исключениями уменьшаются в связи с увеличением сил кулоновского притяжения из-за роста числа, а следовательно, и суммарного заряда электронов в электронных оболочках и ядер. В подгруппах с увеличением заряда ядра движение сверху вниз атомные и ионные радиусы, как правило, увеличиваются, что связанно с увеличением числа электронных уровней. Энергия ионизации I потенциал ионизации в периоде возрастает с ростом заряда ядра, в главных и третьей побочной подгруппах — убывает сверху вниз в связи с появлением нового энергетического уровня. В остальных побочных подгруппах энергия ионизации возрастает с ростом заряда ядра. Сродством к электрону Е энергия, которая выделяется при присоединении дополнительного электрона к атому, иону или молекуле. Максимальна у атомов галогенов. Сродство к электрону зависит не только от заряда ядра атома, но и от степени заполнения внешних электронных уровней. Электроотрицательность ЭО - обобщенная характеристика элемента, определяемая как сумма энергии ионизации и сродства к электрону. Относительную ЭО по Полингу определяют как отношение ЭО элемента к ЭО атома лития. Относительная электроотрицательность в периоде возрастает, а в подгруппах уменьшается с ростом заряда ядра. Окислительная способность элемента меняется так же как и электроотрицательность, а восстановительная способность в обратном порядке. Плотность простых веществ в периоде обычно проходит через максимум, лежащий примерно в середине периода, возрастает в подгруппах с ростом заряда ядра. Основные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов в периоде закономерно ослабляются, что связано с увеличением силы притяжения гидроксид-ионов к центральному атому с ростом заряда его ядра и уменьшением атомного радиуса, а в подгруппе, как правило, усиливаются, потому что атомный радиус элементов возрастает. Неметаллические свойства в периоде, как правило, усиливаются слева направо, а в подгруппе — ослабевают сверху вниз, металлические — наоборот. Граница между металлами и неметаллами в таблице проходит по диагонали B-At таким образом, что все неметаллы находятся в верхней правой части таблицы исключение составляют d- элементы. На основании обобщения ряда экспериментальных данных Резерфордом была предложена ядерная модель атома. В этой модели атом принимается состоящим из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг него по тем или иным орбитам. Согласно этой модели атом состоит из массивного положительно заряженного ядра, очень малого по размерам. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Вокруг ядра на значительном расстоянии от него вращаются электроны, образующие электронную оболочку атома. Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной ядерной модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. На последней надо остановиться особо. Первая попытка построить качественно новую — квантовую — теорию атома была предпринята в г. Он поставил цель связать в единое целое эмпирические закономерности линейчатых спектров, ядерную модель атома Резерфорда и квантовый характер излучения и поглощения света. В основу своей теории Бор положил ядерную модель Резерфорда. Он предположил, что электроны движутся вокруг ядра по круговым орбитам. Движение по окружности даже с постоянной скоростью обладает ускорением. Такое ускоренное движение заряда эквивалентно переменному току, который создает в пространстве переменное электромагнитное поле. На создание этого поля расходуется энергия. Энергия поля может создаваться за счет энергии кулоновского взаимодействия электрона с ядром. В результате электрон должен двигаться по спирали и упасть на ядро. Однако опыт показывает, что атомы — очень устойчивые образования. Отсюда следует вывод, что результаты классической электродинамики, основанной на уравнениях Максвелла, неприменимы к внутриатомным процессам. Необходимо найти новые закономерности. В основу своей теории атома Бор положил следующие постулаты. Первый постулат Бора постулат стационарных состояний гласит: Второй постулат Бора формулируется следующим образом: При переходе с одной орбиты на другую, происходит поглощение или выделение Энергии в виде квантов. Еще в начале XIX века были открыты дискретные спектральные линии в видимой области излучения атома водорода так называемый линейчатый спектр. Линейчатый спектр - спектр, состоящий из отдельных узких спектральных линий. Линейчатые спектры излучаются веществами в атомарном состоянии. Оптический спектр - спектр излучения или спектр поглощения оптического излучения. Существуют и другие серии спектра атома , если атому водорода сообщена энергия более 13,6 эВ, то атом ионизируется. Мозли доказал, что заряд ядра равен порядковому номеру элемента закон Мозли. Корни квадратные из обратного значения длин волн рентгеновских лучей находятся в линейной зависимости от порядкового номера элемента. Подтвердил правильность положения элементов в ПС, перестановка Менделеевым некоторых пар элементов Co-Ni, Te-I , нарушающая последовательность атомных масс была правильной. Современная формулировка закона Менделеева. Физический смысл периодического закона. Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов. Итак, физический смысл периодического закона состоит в том, что периодическое изменение свойств элементов находится в полном соответствии с периодически возобновляющимися на все более высоких энергетических уровнях сходными электронными структурами атомов. С их закономерным изменением закономерно изменяются физические и химические свойства элементов. Ядро состоит из нейтронов n и протонов p. Кроме этого существует ряд теорий, которые предполагают наличие некоторых простейших частиц квантов, из которых построены остальные элементарные частицы. Существуют изотопы — ядра одного и тог же элемента с одинаковым номером и одинаковым зарядом ядра, но с разным числом n 16O, 17O, 18O. Многие тяжелые элементы имеют на стабильные ядра, способные к радиоактивному распаду. Такие вещества принято характеризовать периодом полураспада, то есть временем, за которое распадается половина исходного кол-ва данного изотопа. Масса радиоактивного изотопа через некоторое время после начала распада можно охарактеризовать формулой: Элементы, у которых ядра содержат одинаковое число протонов и разное число нейтронов, то есть, у которых порядковый номер одинаков, а массовые числа различны, называют изотопами. Элементы, у которых ядра содержат разное число протонов и одинаковое суммарное число протонов и нейтронов, то есть у которых порядковые номера различаются, а массовые числа одинаковы, называются изобарами. Дискретность - вещество состоит из отдельных микрочастиц. Именно эти частицы изучает квантовая химия. Идею квантования энергии, основываясь на спектрах излучения нагретых тел, выдвинул Планк. Микрочастицы в микромире обладают и свойствами частицы, и свойствами волны. Впервые корпускулярно-волновой дуализм был предположен для света электромагнитного излучения. Была измерена даже масса фотона. Вероятностный характер законов микромира. Гейзинберг выдвинул принцип неопределённости; согласно этому принципу невозможно точно определить местоположение частицы и её импульс в данный момент времени. В классической механике рассматривается два вида движения: Для микрообъектов такое разграничение движения невозможно. Эту особенность движения называют корпускулярно-волновым дуализмом. Корпускулярно-волновой дуализм - способность микрочастицы, обладающей массой, размерами и зарядом, одновременно проявлять и свойства, характерные для волн, например, способность к дифракции. В зависимости от того, какие свойства частиц изучаются, они проявляют либо одни, либо другие свойства. Автором идеи корпускулярно-волнового дуализма стал А. Эйнштейн, который предложил рассматривать кванты электромагнитного излучения - фотоны - как движущиеся со скоростью света частицы, имеющие нулевую массу покоя. Он получил уравнение, связывающее скорость движения частицы с длиной волны производимого ей электромагнитного излучения уравнение де Бройля:. Для объектов, обладающих сравнительно большой массой, волновые свойства обнаружить не удается. Этой величиной пренебрегать уже нельзя. Гипотеза де Бройля была подтверждена экспериментально. Джермер и независимо от них англичанин Дж. Томсон обнаружили дифракцию электронов на кристалле никеля. Квантовое число дает понятие в каком периоде находится число. Емкость энергетического уровня определяется по формуле: В атоме не может быть двух эл. В каждой атомной орбитали может размещаться максимально два электрона с противоположными спинами. Имеет разную ориентацию в пространстве. В случае s-орбитали электронное облако сферическое. В случае p-орбиталей форма электронного облака гантелеобразная:. В каких группах и подгруппах и подгруппах находятся s p d f элементы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np- подуровнях. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns- подуровне и внутреннем n - 1 d- подуровне или n - 2 f- подуровне. В зависимости от того, какой подуровень s-, p-, d- или f- заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на:. В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента кроме O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы. Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов и их гидратов. У высших оксидов и их гидратов элементов I - III групп кроме бора преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные. Правило Хунда описывает порядок наполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется последующим образом: Сформулировано Фридрихом Хундом в году. Это значит, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется поначалу один электрон, а лишь опосля исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется 2-ой электрон. При всем этом на одной орбитали находятся два электрона с полуцелыми спинами противоположного знака, которые спариваются образуют двухэлектронное скопление и, в итоге, суммарный спин орбитали становится равным нулю. В случае одинакового значения этой суммы для нескольких подуровней, заполняется сначала тот подуровень, для которого плавное кв. Так, например, после подуровня 3p в указанной выше последовательности происходит заполнение не подуровня 3d, а подуровня 4s. Для этой последовательности соблюдаются оба правила Клечковского. Таким образом, в атоме каждому энергетическому уровню соответствует несколько подуровней. C учетом этой формулы получается, что каждый тип орбитали характеризуется следующими максимальными числами электронов, которые могут на них располагаться. Альфа-излучение — это поток тяжелых положительно заряженных частиц. Возникает в результате распада атомов тяжелых элементов, таких как уран, радий и торий. В воздухе альфа-излучение проходит не более пяти сантиметров и, как правило, полностью задерживается листом бумаги или внешним омертвевшим слоем кожи. Однако если вещество, испускающее альфа-частицы, попадает внутрь организма с пищей или воздухом, оно облучает внутренние органы и становится опасным. Бета-излучение — это электроны, которые значительно меньше альфа-частиц и могут проникать вглубь тела на несколько сантиметров. От него можно защититься тонким листом металла, оконным стеклом и даже обычной одеждой. Попадая на незащищенные участки тела, бета-излучение оказывает воздействие, как правило, на верхние слои кожи. Во время аварии на Чернобыльской АЭС в году пожарные получили ожоги кожи в результате очень сильного облучения бета-частицами. Если вещество, испускающее бета-частицы, попадет в организм, оно будет облучать внутренние ткани. Гамма-излучение — это фотоны, то есть электромагнитная волна, несущая энергию. В воздухе оно может проходить большие расстояния, постепенно теряя энергию в результате столкновений с атомами среды. Интенсивное гамма-излучение, если от него не защититься, может повредить не только кожу, но и внутренние ткани. Плотные и тяжелые материалы, такие как железо и свинец, являются отличными барьерами на пути гамма-излучения. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права?
Цитаты из капитанской дочки про любовь
Ночью в парке студент очкарик делает
Боровиковский портрет лопухиной описание картины
Как избавиться от запаха яиц
Почему мерзнут руки и ноги