Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Химические свойства 2 группы/
2.2.2. Химические свойства металлов IIA группы.
Щелочноземельные металлы
2 группа (2А подгруппа) - щелочноземельные металлы (главная группа элементов)
С ростом порядкового номера элемента отдача электронов облегчается, и поэтому металлические свойства закономерно возрастают. Более ярко они проявляются у щелочноземельных металлов. Следует отметить, что по своим свойствам бериллий и магний несколько отличаются от щелочноземельных металлов кальция, стронция и бария последний элемент группы радий отличается от остальных щелочноземельных металлов природными радиоактивными свойствами. Кальций, стронций и барий окисляются на воздухе до оксидов состава RO, поэтому их хранят без доступа воздуха либо в герметически закрытых сосудах, либо под слоем эфира или керосина. Бериллий и магний при комнатной температуре на воздухе покрываются тонкой оксидной пленкой, предохраняющей их от дальнейшего окисления. Бериллий с водой не взаимодействует, так как образующаяся в первый момент пленка малорастворимого гидроксида бериллия Ве ОН 2 пассивирует металл. Гидроксид бериллия Ве ОН 2 имеет амфотерный характер:. Магний реагирует с водой лишь при нагревании:. При нагревании все металлы главной подгруппы II группы активно реагируют с водородом давая гидриды RH2, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом. Из металлов этой подгруппы наибольшее значение имеют магний и кальций. Соли магния и особенно кальция входят в состав многих породообразующих минералов. Из этих горных пород наиболее известны мел, мрамор и известняк, основным веществом которых является карбонат кальция. Карбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды и углекислый газ. С водой, содержащей растворенный диоксид углерода, эти карбонаты реагируют, образуя растворы гидрокарбонатов, например:. При нагревании, и даже при попытке выделить гидрокарбонаты из раствора, удаляя воду при комнатной температуре, они разлагаются по обратной реакции:. Тривиальное название двуводного гидрата — гипс, а полуводного — алебастр. При смешивании алебастра с водой он гидратируется, при этом образуется плотная твердая масса гипса. Это свойство алебастра используется в медицине гипсовые повязки и строительстве армированные гипсовые перегородки, заделка дефектов. Скульпторы используют алебастр для изготовления гипсовых моделей и форм. Карбид ацетиленид кальция CaC 2. Структурная формула Ca 2 C C. Получают спеканием негашеной извести с углем:. Это ионное вещество не является солью и полностью гидролизуется водой с образованием ацетилена, который долгое время и получали таким способом:. Гидратированный ион магния [Mg H 2 O 6 ] 2 — катионная кислота, поэтому растворимые соли магния подвергаются гидролизу. По этой же причине магний может образовывать основные соли, например, Mg OH Cl. Гидратированный ион кальция не является катионной кислотой. Кальций в соединении может быть обнаружен по окрашиванию пламени. Цвет пламени — оранжево-красный. Качественная реакция на ионы Ca 2 , Sr 2 и Ba 2 , не позволяющая однако различить эти ионы между собой — осаждение соответствующих сульфатов разбавленным раствором серной кислоты или любым раствором сульфата в кислотной среде:. Кальций и магний незаменимы для человеческого организма. Кальций обеспечивает усвоение организмом железа, помогает при бессоннице, укрепляет кости и скелет, улучшает функцию нервной системы. Его недостаток приводит к размягчению костей, остеопорозу, порче зубов, чувствительности к стрессам, аллергии, судорогам некоторых групп мышц. Основная масса имеющегося в организме кальция находится в костях и зубах в виде фосфата кальция. Внеклеточный кальций влияет на свертываемость крови, нервно-мышечную возбудимость и сердечную мышцу. При замачивании в воде он быстро твердеет. На этом свойстве основано его использование при изготовлении гипсовых повязок. В стоматологии применяется в качестве слепочного материала при протезировании зубов. Растворимые соли кальция и магния обуславливают общую жёсткость воды. Если они присутствуют в воде в небольших количествах, то вода называется мягкой. При нагревании кислые карбонаты кальция и магния разлагаются и переходят в нерастворимые основные карбонаты: Жёсткость, вызванная присутствием в воде кислых карбонатов кальция и магния, называется карбонатной или временной, так как она может быть устранена. Помимо карбонатной жёсткости, различают ещё некарбонатную жёсткость, которая зависит от содержания в воде ЭСl 2 и ЭSO 4 , где Э — Са, Мg. Эти соли не удаляются при кипячении, и поэтому некарбонатную жёсткость называют также постоянной жёсткостью. Карбонатная и некарбонатная жёсткость в сумме дают общую жёсткость. Для полного ее устранения воду иногда перегоняют. Для устранения карбонатной жёсткости воду можно прокипятить, но это тоже дорого и образуется накипь. Жёсткость удаляют прибавлением соответствующего количества Са ОН 2: Общую жёсткость устраняют или добавлением Na 2 CO 3 , или при помощи так называемых катионитов. При использовании углекислого натрия растворимые соли кальция и магния тоже переводят в нерастворимые карбонаты: Устранение жёсткости при помощи катионитов — процесс более совершенный. Катиониты — высокомолекулярные натрийсодержащие органические соединения, состав которых можно выразить формулой Na 2 R, где R — сложный кислотный остаток. Для восстановления использованного катионита его промывают концентрированным раствором поваренной соли. При этом происходит обратный процесс: Регенерированный катионит снова применяют для очистки воды. Подобным образом работают фильтры на основе пермутита:. При растворении щелочных металлов в водеобразуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами. Поделиться Поиск по сайту. Предыдущая 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 Следующая. Интересно знать Усиление отдельно стоящих фундаментов Светочувствительный аппарат глаза Класс Земноводные, или Амфибии Упражнения на перекладине Советы для родителей Память и ее тренировка Как защитить себя ВКонтакте? Категории Архитектура Биология География Искусство История Информатика Маркетинг Математика Медицина Менеджмент Охрана труда Политика Правоотношение Разное Социология Строительство Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика. Орг - год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Помогу продать автомобиль
Новости северной столицы
Как приготовить ленивые голубцы пошагово
Главная подгруппа II группы
Научиться варить сыр
Юрий чиж последние новости минск
На сколько хватает духов 30
Физические и химические свойства элементов главной подгруппы II группы
Задачи решаемые табличным способом
План работы местного отделения партии единая россия
Общая характеристика подгруппы
Как определить синус косинус
Приказа минобрнауки россии от 29.12 2014 1645
Бухгалтерский план счетов 2017
/ S-элементы второй группы
Приказы имеющие нормативный характер