= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Что такое вещество?
Простые вещества
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов
С развитием производства металлов простых веществ и сплавов связано возникновение цивилизации бронзовый век, железный век. На основе вольфрама, молибдена, титана и других металлов начали создавать коррозионностойкие, сверхтвердые, тугоплавкие сплавы, применение которых сильно расширило возможности машиностроения. Сверхновыми стали композиционные материалы, представляющие, например, полимер или керамику, которые внутри как бетон железными прутьями упрочнены металлическими волокнами из вольфрама, молибдена, стали и других металлов и сплавов — все зависит от поставленной цели и необходимых для ее достижения свойств материала. Вы уже имеете представление о природе химической связи в кристаллах металлов. Напомним на примере одного из них — натрия, как она образуется. На рисунке изображена схема кристаллической решетки натрия. В ней каждый атом натрия окружен восемью соседями. У атома натрия, как и у всех металлов, имеется много свободных валентных орбиталей и мало валентных электронов. Электронная формула атома натрия: При сближении атомов, когда образуется кристаллическая решетка, валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно перемещаются с одной орбитали на другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла. Такую химическую связь называют металлической. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем слое имеют мало валентных электронов по сравнению с большим числом внешних энергетически близких орбиталей. Их валентные электроны слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены и перемещаются по всей кристаллической решетке в целом нейтрального металла. Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решетки, которые обычно изображают схематически так, как показано на рисунке. Катионы и атомы металлов, расположенные в узлах кристаллической решетки, обеспечивают ее стабильность и прочность обобществленные электроны изображены в виде черных маленьких шариков. Металлическая связь — это связь в металлах и сплавах между атомионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными валентными электронами. Некоторые металлы кристаллизуются в двух или более кристаллических формах. Это свойство веществ — существовать в нескольких кристаллических модификациях — называют полиморфизмом. Например, железо имеет четыре кристаллических модификации, каждая из которых устойчива в определенном температурном интервале:. Белое олово — серебристо-белый очень мягкий металл. Конечно, особый вид химической связи и тип кристаллической решетки металлов должны определять и объяснять их физические свойства. Это металлический блеск, пластичность, высокая электрическая проводимость и теплопроводность, рост электрического сопротивления при повышении температуры, а также такие значимые свойства, как плотность, высокие температуры плавления и кипения, твердость, магнитные свойства. Механическое воздействие на кристалл с металлической кристаллической решеткой вызывает смещение слоев ион-атомов друг относительно друга, а так как электроны перемещаются по всему кристаллу, разрыв связей не происходит, поэтому для металлов характерна большая пластичность. Аналогичное воздействие на твердое вещество с ковалентными связями атомной кристаллической решеткой приводит к разрыву ковалентных связей. Разрыв связей в ионной решетке приводит к взаимному отталкиванию одноименно заряженных ионов. По этому вещества с атомными и ионными кристаллическими решетками хрупкие. Они легко вытягиваются в проволоку, поддаются ковке, прессованию, прокатыванию в листы. Даже ртуть, которая, как вы знаете, при комнатной температуре жидкая, при низких температурах в твердом состоянии становится ковкой, как свинец. Электроны, заполняющие межатомное пространство, отражают световые лучи а не пропускают, как стекло , причем большинство металлов в равной степени рассеивают все лучи видимой части спектра. Поэтому они имеют серебристо-белый или серый цвет. Стронций, золото и медь в большей степени поглощают короткие волны близкие к фиолетовому цвету и отражают длинные волны светового спектра, поэтому имеют светло-желтый, желтый и медный цвета. Хотя на практике металл не всегда нам кажется светлым телом. Во-первых, его поверхность может окисляться и терять блеск. Поэтому самородная медь выглядит зеленоватым камнем. А во-вторых, и чистый металл может не блестеть. Очень тонкие листы серебра и золота имеют совершенно неожиданный вид — они имеют голубовато-зеленый цвет. А мелкие порошки металлов кажутся темно-серыми, даже черными. Наибольшую отражательную способность имеют серебро, алюминий, палладий. Их используют при изготовлении зеркал, в том числе и в прожекторах. Хаотически движущиеся электроны в металле под воздействием приложенного электрического напряжения приобретают направленное движение, т. При повышении температуры металла возрастают амплитуды колебаний находящихся в узлах кристаллической решетки атомов и ионов. Это затрудняет перемещение электронов, электрическая проводимость металла падает. При низких температурах колебательное движение, наоборот, сильно уменьшается и электрическая проводимость металлов резко возрастает. Вблизи абсолютного нуля сопротивление у металлов практически отсутствует, у большинства металлов появляется сверхпроводимость. Следует отметить, что неметаллы, обладающие электрической проводимостью например, графит , при низких температурах, наоборот, не проводят электрический ток из-за отсутствия свободных электронов. И только с повышением температуры и разрушением некоторых ковалентных связей их электрическая проводимость начинает возрастать. Наибольшую электрическую проводимость имеют серебро, медь, а также золото, алюминий, наименьшую — марганец, свинец, ртуть. Чаще всего с той же закономерностью, как и электрическая проводимость, изменяется теплопроводность металлов. Она обусловлена большой подвижностью свободных электронов, которые, сталкиваясь с колеблющимися ионами и атомами, обмениваются с ними энергией. Происходит выравнивание температуры по всему куску металла. Механическая прочность, плотность, температура плавления у металлов очень сильно отличаются. Причем с увеличением числа электронов, связывающих ион-атомы, и уменьшением межатомного расстояния в кристаллах показатели этих свойств возрастают. Еще более прочной является кристаллическая решетка, образованная ионами скандия, который имеет три валентных электрона. Но самые прочные кристаллические решетки, большие плотности и температуры плавления наблюдаются у металлов побочных подгрупп V, VI, VII, VIII групп. Они входят в состав материалов, из которых изготавливают металлорежущий инструмент, тормозные колодки тяжелых машин и др. Металлы по-разному взаимодействуют с магнитным полем. Такие металлы, как железо, кобальт, никель и гадолиний выделяются своей способностью сильно намагничиваться. Большинство металлов щелочные и щелочноземельные металлы и значительная часть переходных металлов слабо намагничиваются и не сохраняют это состояние вне магнитного поля — это парамагнетики. Металлы, выталкиваемые магнитным полем, — диамагнетики медь, серебро, золото, висмут. Металлы с низкой химической активностью называют благородными серебро, золото, платина и ее аналоги — осмий, иридий, рутений, палладий, родий. По близости химических свойств выделяют щелочные металлы главной подгруппы I группы , щелочноземельные кальций, стронций, барий, радий , а также редкоземельные металлы скандий, иттрий, лантан и лантаноиды, актиний и актиноиды. Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. В этом, как вам известно, заключается главное общее свойство и атомов, и простых веществ — металлов. Металлы в химических реакциях всегда восстановители. Восстановительная способность атомов простых веществ — металлов, образованных химическими элементами одного периода или одной главной подгруппы Периодической системы Д. Восстановительную активность металла в химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов. Восстановительная активность металла, определенная по электрохимическому ряду, не всегда соответствует положению его в Периодической системе. Это объясняется тем, что при определении положения металла в ряду напряжений учитывают не только энергию отрыва электронов от отдельных атомов, но и энергию, затрачиваемую на разрушение кристаллической решетки, а также энергию, выделяющуюся при гидратации ионов. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями щелочные и щелочноземельные , в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой. Рассмотрев общие положения, характеризующие восстановительные свойства металлов, перейдем к конкретным химическим реакциям. С кислородом большинство металлов образуют оксиды — основные и амфотерные. Их получают косвенным путем. Другие металлы, кроме золота и платиновых металлов, которые вообще не окисляются кислородом воздуха, взаимодействуют с ним менее активно или при нагревании:. Многие переходные металлы образуют с водородом гидриды особого типа — происходит как бы растворение или внедрение водорода в кристаллическую решетку металлов между атомами и ионами, при этом металл сохраняет свой внешний вид, но увеличивается в объеме. Поглощенный водород находится в металле, по-видимому, в атомарном виде. При обычной температуре взаимодействует с азотом только литий:. Щелочные и щелочноземельные металлы при обычных условиях вытесняют водород из воды и образуют растворимые основания — щелочи, например:. Другие металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, тоже могут при определенных условиях вытеснять водород из воды. Но алюминий бурно взаимодействует с водой, только если удалить с его поверхности оксидную пленку:. Если горящий магний внести в воду, то горение продолжается, так как протекает реакция: Железо взаимодействует с водой только в раскаленном виде:. При этом образуются соль и водород. С солями менее активных металлов в растворе. В результате такой реакции образуется соль более активного металла и выделяется менее активный металл в свободном виде. Нужно помнить, что реакция идет в тех случаях, когда образующаяся соль растворима. Вытеснение металлов из их соединений другими металлами впервые подробно изучил Н. Бекетов — крупный русский физико-химик. Взаимодействие с органическими кислотами аналогично реакциям с минеральными кислотами. Спирты же могут проявлять слабые кислотные свойства при взаимодействии со щелочными металлами:. Металлы участвуют в реакциях с галогеналканами, которые используют для получения низших циклоалканов и для синтезов, в ходе которых происходит усложнение углеродного скелета молекулы реакция А. Металлы могут образовывать друг с другом химические соединения, которые получили общее название интерметаллических соединений. В них чаще всего не проявляются степени окисления атомов, которые характерны для соединений металлов с неметаллами. Интерметаллические соединения обычно не имеют постоянного состава, химическая связь в них в основном металлическая. Образование этих соединений более характерно для металлов побочных подгрупп. Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Все они типичные металлы, имеют серебристо-белый цвет, мягкие режутся ножом , легкие и легкоплавкие. Активно взаимодействуют со всеми неметаллами:. В свободном виде щелочные металлы не встречаются из-за их высокой химической активности. Оксиды — твердые вещества, имеют основные свойства. Их получают, прокаливая пероксиды с соответствующими металлами:. Соли щелочных металлов почти все растворимы в воде. Это те химические элементы, которые, взаимодействуя с водой, образуют щелочи. Мягкий металл, но его поверхность на воздухе покрывается защитной пленкой, что немного снижает его химическую активность. Его горение сопровождается ослепительной вспышкой. У него на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые алюминий легко отдает при химических взаимодействиях. Это самый распространенный металл земной коры, обладает высокой коррозионной стойкостью. Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии , с помощью которой получают хром, ванадий, титан и другие металлы. Химические свойства алюминия и его соединений обобщены в таблице. Десятый d-электрон атома меди подвижный, т. Медь — мягкий, блестящий металл, имеющий красную окраску, ковкий и обладает хорошими литейными качествами, хороший тепло- и электропроводник. Как и другие металлы побочной подгруппы I группы Периодической системы, медь стоит в ряду активности правее водорода и не вытесняет его из кислот, но реагирует с кислотами-окислителями:. Его электронная формула следующая: Цинк — металл серебристо-белого цвета, практически не изменяющийся на воздухе. Обладает коррозионной стойкостью, что объясняется наличием на его поверхности оксидной пленки. Гидроксид цинка амфотерен , т. При постепенном приливании раствора щелочи к раствору соли цинка выпавший вначале осадок растворяется то же происходит и с алюминием:. Металл в ряду активности стоит левее водорода и вытесняет его из кислот:. Оксид и гидроксид хрома в высшей степени окисления проявляют свойства кислотных оксидов и кислот соответственно. Окисление сопровождается изменением окраски, так как соли хроматы желтого цвета, а дихроматы — оранжевого. Железо — металл со всеми характерными свойствами металлов: Железо образует сплавы с неметаллами углеродом и другими металлами. Железо может намагничиваться, оно обладает ферромагнетизмом. Для железа характерны два ряда соединений: Химические свойства железа и его соединений приведены в таблице. Железо входит в состав крови человека гемоглобин , содержится оно и в некоторых растениях: Роль железа в жизни человека общеизвестна, об этом можно не говорить. Железо — это основа всей современной цивилизации. В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. Благодаря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ — аллотропных модификаций. Как вы помните, это свойство атомов называют аллотропией. Аллотропными модификациями углерода являются графит, алмаз, карбин, фуллерен. Элементы-неметаллы, обладающие свойством аллотропии, обозначены в схеме звездочкой. Так что простых веществ — неметаллов гораздо больше, чем химических элементов — металлов. Вы знаете, что для большинства металлов, за редким исключением золото, медь и некоторые другие , характерна серебристо-белая окраска. А вот у простых веществ — неметаллов гамма цветов значительно разнообразнее: Несмотря на большие различия в физических свойствах неметаллов, все-таки нужно отметить и некоторые их общие черты. Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы — диэлектрики, так как все внешние электроны их атомов использованы для образования химических связей. Кристаллы непластичны, и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска. Как мы уже отмечали, для атомов неметаллов, а следовательно, и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительные свойства неметаллов проявляются, в первую очередь, при их взаимодействии с металлами как вы знаете, металлы — всегда восстановители:. Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения:. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности:. Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства:. Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя. Отметим, в первую очередь, окислительные свойства неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами:. Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами — неорганическими а, б и органическими в, г:. Вы помните, конечно, качественную реакцию на непредельные соединения — обесцвечивание бромной воды. Восстановительные свойства простых веществ — неметаллов. При рассмотрении реакций неметаллов друг с другом мы уже отмечали, что, в зависимости от значения их электроотрицательности, один из них проявляет свойства окислителя, а другой — свойства восстановителя. В результате реакций образуются оксиды неметаллов: И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известны их оксиды: Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами — окислителями:. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления диспропорционирования:. Общим свойством всех неметаллов является образование летучих водородных соединений, в большинстве из которых неметалл имеет низшую степень окисления. Среди приведенных формул веществ много таких, свойства, применение и получение которых вы изучали ранее: Известно, что наиболее просто эти соединения можно получить непосредственно взаимодействием неметалла с водородом, то есть синтезом:. Все водородные соединения неметаллов образованы ковалентными полярными связями, имеют молекулярное строение и при обычных условиях являются газами, кроме воды жидкость. Для водородных соединений неметаллов характерно различное отношение к воде. Метан и силан в ней практически нерастворимы. При растворении в воде сероводорода, селеноводорода, теллуроводорода, а также галогеноводородов образуются кислоты с той же формулой, что и сами водородные соединения: Это, очевидно, связано с тем, что увеличивается полярность связи Э—Н где Э — неметалл. Кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов одной подгруппы также отличаются. Обобщая сравнительную характеристику кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов, сделаем вывод об усилении кислотных и ослаблении основных свойств этих веществ по периодам и главным подгруппам с увеличением атомных номеров образующих их элементов. Кроме рассмотренных свойств, водородные соединения неметаллов в окислительно-восстановительных реакциях всегда проявляют свойства восстановителей, ведь в них неметалл имеет низшую степень окисления. Имеет самую высокую теплопроводность и самую низкую температуру кипения после гелия. Внешний энергетический уровень у атомов галогенов содержит семь электронов, что соответствует номеру группы Периодической системы — VII. Для элементов этой группы при увеличении числа заполненных электронами уровней размер атомов возрастает, а прочность связи с ядром снижается. Галогены — вещества молекулярного строения. Температуры плавления и кипения веществ, состоящих из молекул, повышаются с увеличением молекулярной массы этих веществ. Хлор — газ желто-зеленого цвета, бром — красно-коричневая жидкость, йод — твердое вещество серо-фиолетового цвета. Водные растворы галогенов в воде называют хлорной, бромной и йодной водой. По окислительной активности каждый вышестоящий в Периодической таблице галоген является более сильным по отношению к нижестоящему. Поэтому каждый галоген вытесняет любой нижестоящий из его соединений:. Галогены очень активны в присутствии воды. Так, сухой хлор хранят в железных баллонах, а во влажном хлоре железо быстро ржавеет совместное действие с водой продуктов реакции — кислоты и атомарного кислорода. Ей присущи все свойства кислот. Соляная кислота принимает участие в пищеварении живых организмов. В огромных масштабах соляная кислота используется во многих отраслях промышленности: Кислород находится в VI группе Периодической системы, в главной подгруппе. Кислород проявляет во всех соединениях валентность II. Это низшая валентность из шести возможных в этой группе. Кислород образует молекулы O2. Это газ без запаха, цвета и вкуса. Кислород малорастворим в воде. Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления этих веществ. Кислород принимает участие в таких окислительных процессах: Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называются реакциями горения: Он образуется под воздействием солнечного излучения или электрического разряда:. Озон обладает запахом свежести. Разный состав молекул кислорода и озона определяет их разные свойства. Молекула озона очень непрочная, легко вступает в химические реакции. Для серы характерна аллотропия. Пластическая сера имеет линейное строение молекул, темно-коричневый цвет. Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне пять электронов, из которых три — неспаренные. Азот — составная часть живых организмов. Важнейшими соединениями азота являются аммиак, азотная кислота и ее соли. Азотная кислота используется для получения красителей, пластмасс, взрывчатых веществ, лекарств. Азот — жизненно важный элемент, поэтому круговорот азота в природе обеспечивает им атмосферу, почву, растительные и живые организмы. Реагирует с металлами без выделения водорода и по-разному — в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Однако атом фосфора характеризуется большим радиусом, меньшим значением электроотрицательности и более выраженными восстановительными свойствами. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Рассмотрим два простых вещества фосфора: Он в порошкообразном состоянии воспламеняется, светится в темноте, ядовит. Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку, окисляется на воздухе медленно, нерастворим, неядовит, не светится. Химические свойства фосфора и его соединений представлены в таблице. Белый фосфор окисляется на воздухе при комнатной температуре:. Взаимодействует с основными оксидами:. Взаимодействует с фосфатом кальция, образуя дигидрофосфат двойной суперфосфат:. О свойствах аллотропных модификаций алмаза и графита мы уже говорили ранее. Химические свойства углерода и его соединений обобщены в таблице. Углерод — это особый химический элемент. Он — основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы на планете. По распространенности в природе кремний — второй после кислорода. Кристаллический кремний имеет структуру алмаза, очень хрупок, относится к тугоплавким веществам. При обычных условиях инертен, что объясняется прочностью его кристаллической решетки. В таблице обобщены химические свойства кремния и его соединений. Соединения кремния служат основой производства стекла и цемента. Intro, "PT Sans", sans-serif; text-align: Все для самостоятельной подготовки к ЕГЭ. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов Характерные химические свойства простых веществ — металлов: Например, железо имеет четыре кристаллических модификации, каждая из которых устойчива в определенном температурном интервале: Олово имеет две кристаллические модификации: Давайте попробуем объяснить причины, определяющие основные физические свойства металлов. Почему металлы имеют характерный блеск, а также непрозрачны? Почему металлы имеют высокую электрическую проводимость и теплопроводны? В технике принято классифицировать металлы по различным физическим свойствам: Железо и его сплавы принято считать черными металлами, а все остальные — цветными. Существуют классификации металлов по химическим свойствам. Электрохимический ряд напряжений металлов Восстановительную активность металла в химических реакциях, которые протекают в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов. Чем левее стоит металл в этом ряду, тем более сильным восстановителем он является. Каждый металл способен вытеснять восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые в ряду напряжений стоят после него правее. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из кислот в растворе. Взаимодействие металлов с неметаллами 1. Оксид натрия получают косвенным путем, при прокаливании пероксидов с соответствующими металлами: Литий и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха, образуя основные оксиды: Другие металлы, кроме золота и платиновых металлов, которые вообще не окисляются кислородом воздуха, взаимодействуют с ним менее активно или при нагревании: С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например: Существуют и гидриды металлов промежуточного характера. С серой металлы образуют соли — сульфиды , например: При обычной температуре взаимодействует с азотом только литий: Взаимодействие металлов со сложными веществами 1. Щелочные и щелочноземельные металлы при обычных условиях вытесняют водород из воды и образуют растворимые основания — щелочи, например: Но алюминий бурно взаимодействует с водой, только если удалить с его поверхности оксидную пленку: Магний взаимодействует с водой только при кипячении, при этом также выделяется водород: Железо взаимодействует с водой только в раскаленном виде: Спирты же могут проявлять слабые кислотные свойства при взаимодействии со щелочными металлами: Аналогично реагирует и фенол: Со щелочами в растворе взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны. Активно взаимодействуют со всеми неметаллами: Их получают, прокаливая пероксиды с соответствующими металлами: Физические и химические свойства кальция и его соединений представлены в таблице. Соли магния и кальция получают взаимодействием их с кислотами. Кальций и его соединения. Кальций Оксид и гидроксид кальция Соли кальция 1. Активный металл, окисляется простыми веществами — неметаллами: Вытесняет водород из воды: Вытесняет металлы из их оксидов кальциотермия: Оксид кальция негашеная известь проявляет свойства основного оксида: Гидроксид кальция проявляет свойства сильного основания: Оксида — обжиг известняка: Гидроксида — гашение негашеной извести: Гидрокарбонат разлагается при кипячении или испарении раствора: Алюминий и его соединения. Алюминий Соединения алюминия Оксид алюминия Гидроксид алюминия 1. Окисляется на воздухе с образованием защитной пленки: Взаимодействует с водным раствором щелочи: Вытесняет металлы из их оксидов алюминотермия: Очень твердый порошок белого цвета 2. Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: Как и другие металлы побочной подгруппы I группы Периодической системы, медь стоит в ряду активности правее водорода и не вытесняет его из кислот, но реагирует с кислотами-окислителями: Цинк — один из активнейших металлов, при повышенной температуре реагирует с простыми веществами: Цинк вытесняет водород из кислот: При постепенном приливании раствора щелочи к раствору соли цинка выпавший вначале осадок растворяется то же происходит и с алюминием: Металл в ряду активности стоит левее водорода и вытесняет его из кислот: Железо и его соединения. Железо Оксиды железа II и III Гидроксиды железа II и III 1. Взаимодействует с простыми веществами: Реагирует с растворами кислот: Вытесняет водород из воды при сильном нагревании: Окисляется в присутствии воды и кислорода воздуха с образованием ржавчины: Замещает менее активный металл в растворе его соли: Проявляют основные свойства, взаимодействуя с кислотами: Оксид железа III проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов: Проявляют свойства нерастворимых в воде оснований: Гидроксид железа III проявляет слабые амфотерные свойства, реагируя с горячими концентрированными растворами щелочей: Гидроксид железа II на воздухе окисляется в гидроксид железа III: Соли железа II и III гидролизуются: Простые вещества - неметаллы. Как вам уже известно, простые вещества — неметаллы могут иметь: Все эти вещества имеют молекулярное строение, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке. Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах плавление, испарение , совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала. Общие химические свойства неметаллов. Окислительные свойства простых веществ — неметаллов. Окислительные свойства неметаллов проявляются, в первую очередь, при их взаимодействии с металлами как вы знаете, металлы — всегда восстановители: В результате образуются летучие водородные соединения: Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности: Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства: Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с некоторыми сложными веществами. Отметим, в первую очередь, окислительные свойства неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами: По отношению ко фтору все неметаллы даже кислород проявляют восстановительные свойства. Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом: Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами — окислителями: Это реакции самоокисления-самовосстановления диспропорционирования: Известно, что наиболее просто эти соединения можно получить непосредственно взаимодействием неметалла с водородом, то есть синтезом: Молекула водорода очень прочная, что делает ее малоактивной: При обычных температурах водород вступает в реакцию с активными металлами: При высоких температурах получают аммиак: При поджигании водород реагирует с кислородом: Водород обладает восстановительной способностью: У галогенов наиболее ярко выражены свойства неметаллов. Галогены — сильные окислители. Они окисляют простые и сложные вещества: Поэтому каждый галоген вытесняет любой нижестоящий из его соединений: Галогены активно реагируют с неметаллами: Галогены реагируют с водой, образуя атомарный кислород: Кислород является одним из самых активных веществ, легко вступающих в химические реакции. Эти процессы горения происходят быстро. Возможно и медленное горение — окисление: Он образуется под воздействием солнечного излучения или электрического разряда: В таблице обобщены химические свойства серы и ее соединений. Сера и ее соединения. Сера Соединения серы Оксиды серы Серная кислота 1. При обычных условиях — твердое желтое кристаллическое вещество. Взаимодействует с металлами и водородом: Проявляют свойства кислотных оксидов, взаимодействуя: Взаимодействует со щелочами, основаниями и амфотерными гидроксидами: Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: Получение в промышленности в соответствии со схемой: В таблице обобщены химические свойства азота и его соединений. Азот и его соединения. Азот Соединения азота Аммиак Оксиды азота Азотная кислота 1. Очень прочная и поэтому малореакционноспособная молекула. Проявляет окислительные свойства в реакциях с водородом и металлами: Проявляет восстановительные свойства в реакции с кислородом: В промышленности ректификацией жидкого воздуха. В лаборатории термическим разложением нитрита аммония: Взаимодействует с водой, образуя раствор слабого основания: Схема электронного строения иона аммония: Проявляет восстановительные свой ства: Оксид азота II окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре: Оксид азота IV взаимодействует с водой в присутствии кислорода: Неустойчива, разлагается под действием света: Является сильной кислотой, диссоциирует необратимо в водном растворе: Взаимодействует с основными оксидами: В промышленности взаимодействием оксида азота IV с водой и кислородом: В лаборатории вытеснением из солей нелетучей кислотой при нагревании: В природе фосфор в свободном виде не встречается — только в виде соединений. Фосфор также является составной частью тканей организма человека, животных и растений. Фосфор и его соединения. Фосфор Соединения фосфора Оксид фосфора V Фосфорная кислота 1. При обычных условиях может существовать в виде двух аллотропных модификаций: Белый фосфор окисляется на воздухе при комнатной температуре: При обычных условиях очень гигроскопическое твердое вещество белого цвета. Проявляет свойства кислотных оксидов, взаимодействуя - с водой: При обычных условиях бесцветное твердое вещество, неограниченно растворимое в воде. Взаимодействует со щелочами, основаниями и амфотерными гидроксидами, а также с аммиаком: Взаимодействует с фосфатом кальция, образуя дигидрофосфат двойной суперфосфат: Углерод и его соединения. Углерод Соединения углерода Оксид углерода IV Угольная кислота 1. Газ без запаха, цвета и вкуса, тяжелее воздуха. При растворении взаимодействует с водой: Реагирует с основаниями известковая вода при его пропускании мутнеет: Реагирует с основными оксидами: Равновесие в водном растворе: Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в воде с образованием кислых гидрокарбонатов и средних карбонатов солей: Вытесняется из солей более сильными кислотами: Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу: Кремний и его соединения. Кремний Соединения кремния Оксид кремния IV Кремниевая кислота 1. Твердое бесцветное прозрачное вещество, легко затвердевающее в виде стекла. В воде не растворяется и с водой не реагирует. Как кислотный оксид взаимодействует с: Вытесняет из солей летучие кислоты реакции, лежащие в основе варки стекла: Разлагается уже при несильном нагревании: Соли кремниевой кислоты силикаты подвергаются гидролизу: Как подготовиться к ЕГЭ по химии? Начни онлайн-курс ЕГЭ по химии прямо сейчас. Доступ для групп Написать нам. Русский язык Математика профильная Математика базовая Обществознание Физика История. Биология Химия География Информатика ОГЭ. Варианты Отзывы Партнерская программа Юридические документы. Вконтакте Одноклассники Facebook Google. Да, я хочу получать по email интересные новости от Экзамера. Пожалуйста, расскажите нам подробности:. Доступ до 1 июля г. Необходимо заполнить все поля, кроме телефона.
Об атомах и химических элементах. Другого ничего в природе нет. Что общего и чем эти понятия различаются? Химический элемент — это атомы одного и того же вида. Так, например, все атомы водорода — это элемент водород; все атомы кислорода и ртути — соответственно элементы кислород и ртуть. В настоящее время известно более видов атомов, то есть более химических элементов. Простые и сложные вещества. По элементному составу различают простые вещества , состоящие из атомов одного элемента H 2 , O 2 ,Cl 2 , P 4 , Na, Cu, Au , и сложные вещества , состоящие из атомов разных элементов H 2 O,NH 3 , OF 2 , H 2 SO 4 , MgCl 2 ,K 2 SO 4. В настоящее время известно химических элементов, которые образуют около простых веществ. Самородное золото - простое вещество. Способность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, называется аллотропией. Например, элемент кислород O имеет две аллотропные формы - дикислород O 2 и озон O 3 с различным числом атомов в молекулах. Аллотропные формы элемента углерод C - алмаз и графит - отличаются строение их кристаллов. Существуют и другие причины аллотропии. Сложные вещества часто называют химическими соединениями , например оксид ртути II HgO получается путем соединения атомов простых веществ - ртути Hg и кислорода O 2 , бромид натрия получается путем соединения атомов простых веществ - натрия Na и брома Br 2. Молекулы вещества бывают двух видов: Простые — молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ. Сложные — молекулы таких веществ состоят из атомов разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием более простых веществ. Например, простое вещество — кислород — бесцветный газ, необходимый для дыхания, поддерживающий горение. Мельчайшая частица простого вещества кислорода — молекула, которая состоит из двух атомов. Кислород входит также всостав оксида углерода угарный газ и воды. Однако, в состав воды и оксида углерода входит химически связанный кислород, который не обладает свойствами простого вещества, в частности он не может быть использован для дыхания. Рыбы, например, дышат не химически связанным кислородом, входящим в состав молекулы воды, а свободным, растворенным в ней. Поэтому, когда речь идет о составе каких — либо химических соединений, следует понимать, что в эти соединения входят не простые вещества, а атомы определенного вида, то есть соответствующие элементы. При разложении сложных веществ, атомы могут выделяться в свободном состоянии и соединяясь, образовывать простые вещества. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Например, атомы элемента кислорода могут образовать двухатомные молекулы кислорода и трехатомные — озона. Кислород и озон — совершенно различные простые вещества. Этим объясняется тот факт, что простых веществ известно гораздо больше, чем химических элементов. Простыми называют такие вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента. Сложными называют такие вещества, которые состоят из атомов разных химических элементов. Сложные вещества часто называют химическими соединениями. Осуществите переход по ссылке и просмотрите опыт взаимодействия простых веществ железа и серы. Попробуйте ответить на вопросы: Чем отличаются по составу смеси от химических соединений? Сопоставьте свойства смесей и химических соединений? Какими способами можно разделить на составляющие компоненты смеси и химического соединения? Можно ли судить по внешним признакам об образовании смеси и химического соединения? Сравнительная характеристика смесей и химических. Вопросы для сопоставления смесей с химическими соединениями. Вещества можно смешивать в любых соотношениях, то есть состав смесей переменный. Состав химических соединений постоянный. Вещества в составе смесей сохраняют свои свойства. Вещества, образующие соединения, свои свойства не сохраняют, так как образуется химическое соединений с другими свойствами. Вещества можно разделить физическими способами. Химические соединения можно разложить только с помощью химических реакций. Механическое смешивание не сопровождается выделением теплоты или другими признаками химических реакций. Об образовании химического соединения можно судить по признакам химических реакций. Сколько простых веществ записано в ряду формул: К сложным относятся оба вещества: А С уголь и S сера ; Б CO 2 углекислый газ и H 2 O вода ; В Fe железо и CH 4 метан ; Г H 2 SO 4 серная кислота и H 2 водород. Простые вещества состоят из атомов одного вида. Для смесей характерно то, что А Они имеют постоянный состав; Б Вещества в составе "смеси" не сохраняют свои индивидуальные свойства; В Вещества в "смесях" можно разделить физическими свойствами; Г Вещества в "смесях" можно разделить при помощи химической реакции. Для "химических соединений" характерно следующее: А Переменный состав; Б Вещества, в составе "химического соединения"можно разделить физическими способами; В Об образовании химического соединения можно судить по признакам химических реакций; Г Постоянный состав. В каком случае идёт речь о железе как о химическом элементе? А Железо - это металл, который притягивается магнитом; Б Железо входит с состав ржавчины; В Для железа характерен металлический блеск; Г В состав сульфида железа входит один атом железа. В каком случае идёт речь о кислороде как о простом веществе? А Кислород - это газ, поддерживает дыхание и горение; Б Рыбы дышат кислородом, растворённым в воде; В Атом кислород входит в состав молекулы воды; Г Кислород входит в состав воздуха. Sign in Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Обратная связь gpchelkina gmail. Об атомах и химических элементах Другого ничего в природе нет ни здесь, ни там, в космических глубинах: Вопросы для сопоставления смесей с химическими соединениями Сопоставление Смеси Химические соединения Чем отличаются по составу смеси от химических соединений? Вещества можно смешивать в любых соотношениях, то есть состав смесей переменный Состав химических соединений постоянный. Вещества в составе смесей сохраняют свои свойства Вещества, образующие соединения, свои свойства не сохраняют, так как образуется химическое соединений с другими свойствами Какими способами можно разделить на составляющие компоненты смеси и химического соединения? Вещества можно разделить физическими способами Химические соединения можно разложить только с помощью химических реакций Можно ли судить по внешним признакам об образовании смеси и химического соединения? Механическое смешивание не сопровождается выделением теплоты или другими признаками химических реакций Об образовании химического соединения можно судить по признакам химических реакций. Химический элемент Об атомах и химических элементах Другого ничего в природе нет ни здесь, ни там, в космических глубинах:
История клуба цска москва
Цитаты о свадьбе и любви
Написать характеристику остапа и андрея
Экономить на ребенке
Характеристику ученицы 3 класса на пмпк