Фотометрические методы определения концентрации растворов основаны на сравнении поглощения при пропускании света стандартными и исследуемыми растворами. Степень поглощения света фотометрируемым раствором измеряют с помощью фотоколориметров и спектрофотометров. Измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов всегда производят по отношению к раствору сравнения нулевому контрольному раствору. В качестве раствора сравнения можно использовать аликвотную часть исследуемого раствора, содержащего все добавленные компоненты, кроме реагента, образующего с определяемым веществом окрашенное соединение. Если добавляемый реагент и все остальные компоненты раствора сравнения бесцветны и, следовательно, не поглощают лучей в видимой области спектра, то в качестве раствора сравнения можно использовать дистиллированную воду. Для определения содержания вещества методом градуировочного калибровочного графика готовят серию из стандартных растворов разных концентраций не менее 3 параллельных растворов для каждой точки. Полученная кривая называется градуировочной или калибровочной и имеет вид прямой выходящей из начала координат. Экстраполировать калибровочную прямую к значениям оптических плотностей, лежащим выше последней экспериментально полученной точки, не рекомендуется. Периодически раз в неделю или реже калибровочную кривую проверяют по свежеприготовленным стандартным растворам. Калибровочные графики, построенные с реактивами разных партий, как правило, не совпадают. Поэтому при смене реактивов график необходимо построить заново. График, построенный при работе на одном приборе, нельзя использовать для расчетов результатов, полученных на другом. Определив оптическую плотность опытного раствора D х , находят ее значение на оси ординат, а затем на оси абсцисс - соответствующее ей значение концентрации С х. Этот метод применяют при выполнении серийных фотометрических анализов. Он дает хорошие результаты при соблюдении основного закона светопоглощения. В отличие от других фотометрических методов, метод градуировочного графика позволяет определить концентрацию окрашенных растворов даже в тех случаях, когда основной закон светопоглощения не соблюдается. Для определения концентрации вещества берут аликвотную часть исследуемого раствора, приготавливают из нее окрашенный раствор для фотометрирования и измеряют его оптическую плотность. Затем аналогично приготавливают стандартных окрашенных раствора определяемого вещества известной концентрации и измеряют их оптические плотности при той же толщине слоя в тех же кюветах. Метод сравнения применяют при однократных определениях; он требует обязательного соблюдения основного закона светопоглощения. Существует и другой более точный способ определения неизвестной концентрации С х , называемый методом ограничивающих растворов. Приготавливают два стандартных раствора с концентрациями C 1 и С 2 так, чтобы оптическая плотность первого из них D 1 была бы меньше оптической плотности D х исследуемого раствора, а оптическая плотность D 2 второго стандартного раствора была бы, наоборот, больше, чем D х. В некоторых случаях, когда для метода отсутствует калибратор например, средние молекулы для выражения количества вещества используют измеренную плотность, которую переводят в фотометрические единицы Ед. Для этого плотность умножают на Определение концентрации по молярному показателю поглощения. Определение основано на прямом применении закона Бугера, согласно которому концентрация рассчитывается по формуле:. Концентрация определяется делением измеренной оптической плотности на известный для данного вещества молярный показатель поглощения при длине волны измерения:. При этом следует учитывать разведение образца. Молярный показатель поглощения установлен экспериментально для многих веществ. Перейти к загрузке файла. Главная Математика, химия, физика Отработка методик проверки фотоэлектрических колориметров. Метод градуировочного графика Для определения содержания вещества методом градуировочного калибровочного графика готовят серию из стандартных растворов разных концентраций не менее 3 параллельных растворов для каждой точки. При выборе интервала концентраций стандартных растворов руководствуются следующими положениями: Метод сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого растворов Для определения концентрации вещества берут аликвотную часть исследуемого раствора, приготавливают из нее окрашенный раствор для фотометрирования и измеряют его оптическую плотность. Значение оптической плотности исследуемого раствора равно: Неизвестную концентрацию исследуемого вещества рассчитывают по формуле: Определение основано на прямом применении закона Бугера, согласно которому концентрация рассчитывается по формуле:
В соответствии с законом Бугера - Ламберта - Бера график зависимости оптической плотности от концентрации должен быть линейным и проходить через начало координат. Готовят серию стандартных растворов различной концентрации и измеряют оптическую плотность в одинаковых условиях. Для повышения точности определения число точек на графике должно быть не меньше трех - четырех. Затем определяют оптическую плотность исследуемого раствора А х и по графику находят соответствующее ей значение концентрации С х рис. Интервал концентраций стандартных растворов подбирают таким образом, чтобы концентрация исследуемого раствора соответствовала примерно середине этого интервала. Метод является наиболее распространенным в фотометрии. Основные ограничения метода связаны с трудоемким процессом приготовления эталонных растворов и необходимостью учитывать влияние посторонних компонентов в исследуемом растворе. Чаще всего метод применяется для проведения серийных анализов. Градуировочный график зависимости оптической плотности от концентрации. Этот метод применяют для анализа сложных растворов, т. Сначала измеряют оптическую плотность исследуемого раствора с неизвестной концентрацией. Для повышения точности добавку стандартного раствора определяемого компонента делают дважды и полученный результат усредняют. Градуировочный график для определения концентрации вещества по методу добавок. Обычно стандартные потенциалы находят в условиях, когда термодинамич. Согласно рекомендациям ИЮПАК , при схематич. Потенциал исследуемого электрода считается положительным, если в режиме "источник тока" слева направо во внеш. Для любой электродной р-ции, включающей перенос n электронов, электродный потенциал определяется ур-нием:. Значения стандартных потенциалов для ряда электродных процессов в водной среде приведены в таблице в порядке убывания окислит. Стандартные потенциалы металлов и водорода, расположенные в порядке их возрастания, составляют электрохимический ряд напряжений. Стандартный потенциал определяется либо непосредственными измерениями эдс соответствующих электрохим. В последнем случае р-цию представляют в виде суммы двух или более электродных р-ций, одна из к-рых -окис-лит. Если в условной схеме ячейки 1-й электрод записан слева, то. Последнее изменение этой страницы: Все права принадлежать их авторам. Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления. Способы расчета концентрации в фотометрии.
https://gist.github.com/07b0aa325fec846e82481c16eadfdb0f
https://gist.github.com/d6b3f3a2382ce85dbe75375820dc00f0
https://gist.github.com/11ab19d7ee91550817997df03ffb3494