Физические свойства.[1]
Водородная связь
Что такое водородная связь? Типы, влияние
Связь между водородом и одним из этих атомов характеризуется достаточной полярностью, поскольку связующее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома. Два и более таких диполя взаимодействуют между собой так, что ядро атома водорода одной молекулы положительный конец диполя притягивается неподеленной электронной парой второй молекулы. Данная связь проявляется в газах, жидкостях и твердых телах. Наличие водородной связи обусловливает повышение устойчивости молекул вещества, а также повышению их температуры кипения и плавления. Образование водородных связей играет важную роль как в химических, так и в биологических системах. Водородная связь бывает внутри- и межмолекулярной рис. Существование веществ в различных агрегатных состояниях свидетельствует о том, что между частицами атомы, ионы, молекулы имеет место взаимодействие, обусловленное ван-дер-ваальсовыми силами притяжения. Наиболее важной и отличительной чертой этих сил является их универсальность, так как они действуют без исключения между всеми атомами и молекулами. Водородные связи влияют на физические т. Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию молекул, что приводит к повышению температур кипения и плавления вещества. Образование Н-связей с молекулами растворителя способствует улучшению растворимости. Так, метиловый и этиловый спирты CH 3 OH, С 2 Н 5 ОН , образуя Н-связи с молекулами воды, неограниченно в ней растворяются. Внутримолекулярная водородная связь образуется при благоприятном пространственном расположении в молекуле соответствующих групп атомов и специфически влияет на свойства. Например, Н-связь внутри молекул салициловой кислоты повышает ее кислотность. Водородные связи и их влияние на свойства вещества. Они отличаются друг от друга по энергии и длине связи расстояние между атомами: Все вещества, перечисленные выше, являются примерами нормальной или слабой водородной связи. Студент - человек, постоянно откладывающий неизбежность Связь со сперматогенными клетками Text D. Что такое телекоммуникация электросвязь А. Панченко Смех как зрелище. Связь юродства с обличением общественных пороков осознана давно Административное право: Развитие, строение и функции артерий. Взаимосвязь строения оболочек артерий и гемодинамических условий. Возрастные изменения Архитектура и принципы функционирования линк-портов звеньевых портов ADSPx. Регистры управления работой линк-портов ADSPx. Связь между линк-буферами и линк-портами Атмосферное давление и его связь с высотой местности над уровнем моря. Участие в формировании погоды. Единицы измерения, приборы для измерения, влияние на организм человека Билет Взаимосвязь различных видов эоловых процессов. Меры борьбы с опустыниванием Билет Связь вулканизма с интрузивным магматизмом, понятие о магматическом очаге и дифференциации магмы Важнейшие качества мышления. Связь мышления с речью Валовой доход. Связь между себестоимостью, выручкой от. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права?
Помимо различных гетерополярных и го-меополярных связей, существует еще один особый вид связи, который в последние два десятилетия привлекает все большее внимание химиков. Это так называемая водородная связь. Оказалось, что атом водорода может образовывать связь между двумя электроотрицательными атомами F, О, N, реже Сl и S. Известны случаи, когда эту связь образует водородный атом , связанный с атомом углерода в соединениях типа НСХ 3 , где X — электроотрицательный атом или группа например, в HCN, фторуглеводородах. Хотя в настоящее время природа водородной связи еще до конца не выяснена, одна. Водородная связь образуется между электроотрицательными атомами , из которых хотя бы один имеет свободную электронную пару , например:. Таким образом, водородная связь по своему характеру является, по-видимому, электростатической; она образуется вследствие притяжения ковалентно связанного протона свободными электронами атома другой молекулы. При этом протон находится не посредине между связываемыми им атомами даже если они одинаковы , а ближе к тому атому , с которым он связан ковалентно. Так, в случае воды. Вопрос о том, находится ли водород в фиксированном положении или он совершает колебания между двумя положениями равновесия , в общем случае еще неясен, хотя исследование хингидрона методом меченых атомов свидетельствует о фиксированном положении водорода водородной связи в этом соединении. В парах воды водородных связей практически нет. При плавлении спиртов водородные связи почти не разрываются, однако они полностью рвутся при их испарении. В кар-боновых кислотах водородные связи не разрываются и при: Наличие водородных связей оказывает существенное влияние на физические свойства соединений. Именно водородные связи обусловливают ассоциацию воды и спиртов , а следовательно, и аномально высокие точки их кипения сравнительно, например, с сероводородом и меркаптанами. Способность спиртов , аминов , карбоновых кислот , амидов растворяться в воде вызвана образованием водородных связей с молекулами воды. Некоторые соединения, подобно енольной форме ацетоуксус-ного эфира, о-нитрофенолу и др. Изучение водородных связей должно пролить дополнительный свет на строение и свойства многих органических веществ. Неорганическая Органическая Коллоидная Биологическая Биохимия Токсикологическая Экологическая. Химическая энциклопедия Советская энциклопедия Справочник по веществам Гетероциклы Теплотехника Углеводы Квантовая химия Моделирование ХТС Номенклатура. Водородная связь образуется между электроотрицательными атомами , из которых хотя бы один имеет свободную электронную пару , например: Так, в случае воды одно расстояние О—Н равно 0,99 А, а другое 1,76 А.
Писи девочек крупным планом фото
Отсутствие жвачки у коровы причина лечение
Сестринская история болезни по терапии
Maxus каталог запчастей
Социальная структура системы образования