Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Промышленный способ получения фосфора/
Фосфор и его соединения
Напишите уравнение реакции промышленного получения фосфора, хлора и аммиака. Уравняйте и укажите условия синтеза
Реферат на тему: «Фосфор, его свойства и аллотропные изменения. Фосфор – биогенный элемент»
Важнейшими минералами фосфора, встречающимися в природе, являются фторапатит Ca 5 PO 4 3 F и фосфорит Ca 3 PO 4 2. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор — мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P 4. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS 2. Черезвычайно ядовит и легко загорается. При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Черный фосфор — наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны. Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор. В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P 4 , которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой. Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора III и V , например: При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH 3: Фосфин PH 3 по химическим свойствам похож на аммиак NH 3. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:. Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca 3 PO 4 2 , который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca 3 PO 4 2 до фосфора. В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс углерод. Для связывания соединений кальция в реакционную систему добавляют кварцевый песок SiO 2. Процесс проводят в электопечах производство относят к электротермическим. Реакция протекает по уравнению: Продукт реакции — белый фосфор. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором. Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений. Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения. Фосфорные удобрения производят из фосфата кальция, который входит в состав природных фосфоритов и фторапатитов. Простейшее фосфорное удобрение — фосфоритная мука представляет собой перемолотый фосфорит Ca 3 PO 4 2. Действием серной кислоты на фосфат кальция получают простой суперфосфат , основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca H 2 PO 4 2. Это — растворимое вещество, и оно хорошо усваивается растениями. Для повышения содержания фосфора в удобрении проводят обработку фосфорита фосфорной кислотой: Получаемое удобрение называется двойным суперфосфатом. Высококонцентрированные фосфорные удобрения приготавливают на основе суперфосфорной кислоты — смеси полифосфорных кислот H 4 P 2 O 7 , H 5 P 3 O 10 , H 6 P 4 O 13 и др. Эти кислоты образуются при нагреавнии фосфорной кислоты H 3 PO 4 в вакууме. При взаимодействии полифосфорных кислот с аммиаком образуются полифосфаты аммония, которые используются как комплексные азотно-фосфорные удобрения. Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса NH4H2PO4 и диаммофоса NH4 2HPO4. Ваш e-mail не будет опубликован. Можно использовать следующие HTML -теги и атрибуты: Свойства Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: Фосфорные удобрения Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован.
Как пожарить горбушу на мангале
Тест на сколько ты знаешь сашу спилберг
Полип шейки матки причины появления
«Фосфор, его свойства и аллотропные изменения. Фосфор биогенный элемент»
Как производят граппу
Где увидеть что пришли дивиденды
Как сохранить настройки рук в кс го
Фосфор, получение и применение это:
Next girl перевод
Как сделать самодельную кпп
Промышленное получение фосфора
Мастера короткого рассказа
Что надо делать чтобы жить счастливо
Тату драконана руке фото
Фосфор
Бти в курске на садовой график работы