Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Схема отражающая равновесие в водных растворах аланина/
Лекции по физической химии - файл 16 ГЛАВА.doc
3.2 Кислотно-основное равновесие
Справочник химика 21
В растворах электролитов между составляющими раствора или расплава устанавливается равновесие. Вещества, обладающие в твердом виде атомарными или молекулярными кристаллическими решетками, при растворении частично распадаются на ионы, и равновесие, согласно теории Аррениуса, наступает между молекулами и ионами, на которые диссоциирует молекула. С другой стороны, если в твердом состоянии электролит образует ионную кристаллическую решетку, то при растворении он полностью распадается на ионы, которые при взаимодействии друг с другом могут образовывать ассоциаты. Следовательно, равновесие будет между ионами вещества и ассоциатами, например ионными парами: Кроме того, существует равновесие между частицами электролита и молекулами или ионами растворителя. Здесь квадратными скобками обозначены равновесные концентрации частиц в растворе в киломолях на кубический метр. Как видно из уравнения, константа равновесия имеет размерность. Концентрационной константой равновесия пользуются, если раствор по своему поведению близок к идеальному. Для описания поведения реальных растворов следует пользоваться термодинамической константой равновесия, которая записывается через активности:. Так как константы обычно имеют довольно большие численные значения, то их удобно записывать в логарифмической шкале:. Понятие константы равновесия может быть применено непосредственно и к растворителям, молекулы которых способны распадаться на ионы. Константа называется ионным произведением воды. Ниже приведены значения ионного произведения воды при разных температурах:. Из приведенных данных видно, что с ростом температуры существенно увеличивается, т. Концентрацию ионов гидроксония, по предложению Зоренсена, также принято выражать в логарифмической шкале, обозначая логарифм активности концентрации ионов гидроксония, взятый со знаком минус, символом рН. Выражение рН через логарифм активности ионов гидроксония, а не их концентрации приводит к тому, что величина рН оказывается неопределимой. Поэтому для растворов, когда нельзя считать , при расчете рН пользуются фактически средней ионной активностью электролита в растворе. Для очень концентрированных кислых растворов, когда , становится больше единицы, рН принимает отрицательные значения,. Аналогичным способом можно записать выражение для константы равновесия любого другого протонного растворителя S, учитывая, что две молекулы при взаимодействии образуют катион и анион по реакции: В этой реакции также происходит перенос протона от одной молекулы растворителя к другой. Константы равновесия могут быть рассчитаны из экспериментальных данных по теплотам образования или оценены на основе эмпирических соотношений. Константа равновесия связана с изменением энергии Гиббса термодинамическим соотношением. Рассмотрим сперва равновесие в водных растворах слабых кислот. Диссоциация слабых кислот протекает по реакции:. Константа диссоциации кислоты может быть выражена через степень диссоциации. Доля аналитической концентрации, приходящейся на недиссоциированную кислоту, называется степенью образования кислоты из ионов: Условие материального баланса может быть записано так: Это уравнение называется уравнением Оствальда. Для слабых электролитов, как это следует, например, из табл. Константа равновесия практически не зависит от разведения. Но даже для такого слабого электролита, как уксусная кислота,. Если концентрация ионов гидроксония, образующаяся от диссоциации слабой кислоты, много больше концентрации ионов гидроксония от диссоциации воды, то. Если не делать этого допущения, то необходимо преобразовать уравнение Оствальда следующим образом:. Однако и в этом случае решение нельзя считать совершенно строгим, поскольку на самом деле, как указано выше, существуют два равновесия:. При определении равновесных концентраций всех частиц необходимы дополнительные уравнения. Для этого используем условие материального баланса по анионам. Решим уравнения способом подстановки. Первое из этих уравнений дает:. Зная константы К, и аналитическую концентрацию кислоты, можно определить рН раствора. Рассмотрим теперь равновесие при диссоциации слабых оснований. Одноосновные основания взаимодействуют с водой по реакции. Точное решение для определения рН раствора может быть найдено таким же образом, как и в случае диссоциации кислоты. Для этого необходимо решить следующую систему уравнений. Точное решение данного уравнения позволяет определить рН раствора. В растворах сильных электролитов, в которых молекулы отсутствуют, понятие константы диссоциации в том виде, в котором оно приведено выше, теряет смысл. В самом деле, если применить уравнение Оствальда, например, к раствору хлорида калия табл. D demand curve — кривая спроса на фактор производства Е eguilibrium — символ, обозначающий точку равновесия на графике DBASe-подобные реляционные языки I Диссоциация сильных и слабых электролитов I Конституционные принципы организации судебной власти I. Гарантийные и компенсационные выплаты, предусмотренные ТК РФ I. Организационные требования к проведению мозгового штурма I. Организационные основы ТОС III. Внереализационные доходы и расходы показатели 12, 13, 14,15, 16 O антиинфляционную защиту денежных накоплений клиентов банков на этапе нестабильности и нарушения макроэкономического равновесия P-N переход в состоянии равновесия. Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника.
Сколько стоит операция по удалению гинекомастии
Кредит под залог статья
Где продается материал
ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Can your best friend перевод
Схема вязания юбки для девочки крючком
Приказ о проведении экзамена по трудовому обучению
3.2 Кислотно-основное равновесие
Зикр ла илаха иллалах мухаммаду расулюллах
Красивые открытки с днем рождения без текста
ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Состав и строение костной ткани
Правильное оформление списка литературы по госту 2017
Должностная инструкция бухгалтера материального отдела образец 2017
ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Тексты контрольных диктантов 1 класс