Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов
Свойства соединений s-, p-, d – элементов
Свойства элементов и их соединений
Зачет по химии
2.6. Формы и свойства соединений элементов
Свойства элементов, формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от _
На основе Периодического закона Д. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов. В связи с открытием закона Мозле современная формулировка периодического закона следующая: Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Итак, главной характеристикой атома является не атомная масса, а величина положительного заряда ядра. Это более общая точная характеристика атома, а значит, и элемента. От величины положительного заряда ядра атома зависят все свойства Элемента и его положение в периодической системе. Таким образом, порядковый номер химического элемента численно совпадает с зарядом ядра его атома. Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона и отражает строение атомов элементов. Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1-до приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона. В качестве примера рассмотрим изменение свойств у первых и последних элементов периодов. Каждый период в периодической системе начинается элементами атомы, которых на внешнем уровне имеют один s-электрон незавершенные внешние уровни и потому проявляют сходные свойства — легко отдают валентные электроны, что обуславливает их металлический характер. Основные принципы заполнения Атомных Орбиталей электронами. Принцип Паули, правило Хунда. Для электронов этих подуровней соблюдается правило Хунда. Минимумом энергии обладает конфигурация с максимальным сумм. Особенности формирования d- и f-подуровней. Минимум энергии соответствует максимуму устойчивости. На внешнем уровне не может быть более 8 электронов. При равных значениях суммы сначала заполняется подуровень. Во всех вариантах Периодической системы она состоит из 7 периодов, причем номер периода соответствует главному квантовому числу внешнего энергетического уровня. Во всех вариантах выделены отдельные столбцы s-, p-, d-, f- элементов, то есть элементов, у которых идет заполнение. Эти блоки элементов имеют и сходные химические свойства. В соответствии с современными представлениями о структуре атомов все элементы подразделяются на 4 группы, исходя из того, какие их орбитали в основном состоянии имеют наибольшую энергию. Таким образом выделяются s -, p -, d -, f- элементы. Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома валентных электронов и, как правило, соответствует высшей валентности атома. В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные или подгруппы A , начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные подгруппы В , содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп. Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами. С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ. Сами границы периодической системы расширяются и в переносном, и в буквальном смысле слова [3]. Все это, естественно, позволяет более глубоко и всесторонне исследовать лежащие в остове структуры системы закономерности. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов. Радиусы атомов и ионов. Изменение атомных и ионных радиусов по периодам и группам. Эффекты d- и f- сжатия. Изменение величин ионизационных потенциалов по периодам и группам. Понятие об электроотрицательности атомов химических элементов. Изменение величин электроотрицательности атомов элементов по периодам и группам. Периодичность свойств атомов химических элементов. Свойства элементов, зависящие от строения электронной оболочки атома, изменяются по периодам и группам периодической системы. Поскольку в ряду элементов-аналогов электронные структуры лишь сходны, но не тождественны, то при переходе от одного элемента в группе к другому для них наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение. Химическая природа элемента обусловлена способностью его атома терять или приобретать электроны. Эта способность количественно оценивается величинами энергий ионизации и сродства к электрону. Энергия ионизации является положительной величиной и имеет наименьшие значения у атомов щелочных металлов и наибольшие у атомов благородных инертных газов. K с превращением атома в отрицательно заряженный ион без передачи частице кинетической энергии: Способность связанного атома смещать к себе электроны химических связей, повышая около себя электронную плотность называется электроотрицательностью. Это понятие в науку введено Л. Наибольшее распространение в учебной литературе получила шкала электроотрицательностей, предложенная Л. Полингом, которую и рекомендуется применять. В этой шкале электроотрицательность выражается в относительных величинах. Значения электроотрицательностей атомов химических элементов по Полингу приведены в таблице. В периодах наблюдается общая тенденция роста энергии ионизации и электроотрицательности с ростом заряда ядра атома, в группах эти величины с увеличением порядкового номера элемента убывают. Следует подчеркнуть, что элементу нельзя приписать постоянное значение электроотрицательности, так как оно зависит от многих факторов, в частности от валентного состояния элемента, типа соединения, в которое он входит, числа и вида атомов-соседей. Атомные и ионные радиусы. Размеры атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Согласно квантово-механическим представления электронная оболочка не имеет строго определенных границ. Поэтому за радиус свободного атома или иона можно принять теоретически рассчитанное расстояние от ядра до положения главного максимума плотности внешних электронных облаков. Это расстояние называется орбитальным радиусом. На практике обычно используют значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединениях, вычисленные исходя из экспериментальных данных. При этом различают ковалентные и металлические радиусы атомов. Зависимость атомных и ионных радиусов от заряда ядра атома элемента и носит периодический характер. В периодах по мере увеличения атомного номера радиусы имеют тенденцию к уменьшению. Наибольшее уменьшение характерно для элементов малых периодов, поскольку у них заполняется внешний электронный уровень. В больших периодах в семействах d- и f- элементов это изменение менее резкое, так как у них заполнение электронов происходит в предвнешнем слое. В подгруппах радиусы атомов и однотипных ионов в общем увеличиваются. Изохорные, изобарные и изотермические процессы. Изменение энтальпии в процессе химической реакции. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартная энтальпия образования вещества. Изменение энтальпии и направление химической реакции. Химические реакции протекают с выделением или поглощением энергии обычно в виде теплоты. Химические реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими , а реакции, протекающие с поглощением теплоты, — эндотермическими. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции, называется тепловым эффектом реакции Q. Уравнения химических реакций, в которых записывается тепловой эффект реакции, называют термохимическими уравнениями. В термохимическом уравнении принято указывать агрегатные состояния реагентов и продуктов реакции, так как тепловой эффект реакции зависит от агрегатных состояний реагирующих веществ. По термохимическим уравнениям можно проводить различные расчеты, поскольку тепловой эффект реакции относится к мольным количествам исходных веществ и продуктов реакции. Также термохимические уравнения можно записывать с величиной изменения энтальпии Н. Энтальпия — термодинамическая функция, определяющая общий запас энергии системы энергетическое состояние вещества , включая энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления. Основной закон термохимии установлен русским ученым Г. Гессом в г. Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. C реологическими свойствами Cлучайные величины End Sub. В любом проекте, имеющем более 1-й формы, одна из форм должна быть стартовой GRAMMAR. Неличные формы глагола Http: Главным аргументом в поддержку реформы было убеждение, что местные условия хорошо знают только постоянные жители региона I. Индивидуальные свойства растения генетический фактор I. Общие свойства корковых эндокриноцитов I. Химический свойства спиртов I. Этилен и его свойства I. Формы государственного управления II. Определите функцию выделенной неличной формы глагола. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права?
Внешний вид петра 1 в полтаве
История россии 10 левандовский 2 часть
Тест домашнего 5.1
Таблица евро 2016 россия
Как поставить квартиру на кадастровый учет
Правила про природу