Совет 1: Как определить тип кристаллической решетки
Типы кристаллических решеток. Типы кристаллических решеток металлов
Кристаллические решетки
Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Чтобы рассматривать данную тему необходимо знать: Электроотрицательность - это способность атома смещать к себе общую электронную пару. Самый электроотрицательный элемент - фтор. Кристаллическая решетка - трехмерное упорядоченное расположение частиц. Различают три основных типа химических связей: Металлическая связь характерна для металлов, которые содержат небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне 1 или 2, реже 3. Эти электроны легко теряют связь с ядром и свободно перемещаются по всему куску металла, образуя "электронное облако" и обеспечивая связь с положительно заряженными ионами, образовавшимися после отрыва электронов. Кристаллическая решетка - металлическая. Это обуславливает физические свойства металлов: Ковалентная связь образуется за счет общей электронной пары атомов неметаллов, при этом каждый из них достигает устойчивой конфигурации атома инертного элемента. Если связь образуют атомы с одинаковой электроотрицательностью, то есть разница электроотрицательности двух атомов равна нулю, электронная пара располагается симметрично между двумя атомами и связь называется ковалентной неполярной. Если связь образуют атомы с разной электроотрицательностью, причем разница в электроотрицательности двух атомов лежит в интервале от нуля примерно до двух чаще всего это разные неметаллы , то общая электронная пара смещается к более электроотрицательному элементу. На нем возникает частично отрицательный заряд отрицательный полюс молекулы , а на другом атоме - частично положительный заряд положительный полюс молекулы. Такая связь называется ковалентной полярной. Если связь образуют атомы с разной электроотрицательностью, причем разница в электроотрицательности двух атомов больше двух чаще всего это неметалл и металл , то считают, что электрон полностью переходит к атому неметалла. В результате этот атом становится отрицательно заряженным ионом. Атом, отдавший электрон, - положительно заряженным ионом. Связь между ионами называется ионной связью. Соединения с ковалентной связью имеют два типа кристаллических решеток: В атомной кристаллической решетке в узлах находятся атомы, соединенные прочной ковалентной связью. Вещества с такой кристаллической решеткой имеют высокие температуры плавления, прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях. В молекулярной кристаллической решетке в узлах находятся молекулы, соединенные слабым межмолекулярным взаимодействием. Вещества с такой решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, из растворы практически не проводят электрический ток. Например, лед, твердый оксид углерода IV твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- благородные газы , двух- F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , H 2 , O 2 , N 2 , трех- О 3 , четырех- Р 4 , восьми- S 8 атомными молекулами. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку. Соединения с ионной связью имеют ионную кристаллическую решетку, в узлах которой чередуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Расплавы и водные растворы солей и щелочей проводят электрический ток. В какой молекуле ковалентная связь "элемент - кислород" наиболее полярна? Полярность связи определяется разностью электроотрицательности двух атомов в данном случае элемента и кислорода. Сера, азот и хлор находятся рядом с кислородом, следовательно их электроотрицательности отличаются незначительно. И только водород находится на отдалении от кислорода, значит разница в электроотрицательности будет большая, и связь будет наиболее полярна. Водородные связи образуются между молекулами. В составе ацетилена вообще нет сильноэлектроотрицательных элементов. Метаналь Н 2 СО и метилформиат НСООСН 3 не содержат водорода, соединенного с сильноэлектроотрицательным элементом. Водород в них соединен с углеродом. А вот в метаноле СН 3 ОН между атомом водорода одной гидроксогруппы и атомом кислорода другой молекулы возможно образование водородной связи. Этот сайт создан на Jimdo! Зарегистрируйтесь бесплатно на https: Главная Строение атома Периодический закон Валентность и степень окисления Химическая связь и типы кристаллических решеток Задание 3 Задание 5 Хим. Взаимосвязь Химическая реакция Скорость химической реакции Химическое равновесие Реакции ионного обмена Окислительно-восстановит. Последнее обновление 4 февраля г. О компании Защита данных Карта сайта. Jimdo Этот сайт создан на Jimdo!
В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества. Наша задача познакомиться со строением вещества. При низких температурах для веществ устойчиво твёрдое состояние. Он считается царём всех самоцветов и драгоценных камней. На алмазы с давних пор смотрели как на чудодейственные камни. Считалось, что человек, носящий алмазы, не знает болезней желудка, на него не действует яд, он сохраняет до глубокой старости память и весёлое расположение духа, пользуется царской милостью. При плавлении в результате тепловых колебаний порядок частиц нарушается, они становятся подвижными, при этом характер химической связи не нарушается. Таким образом, между твёрдым и жидким состояниями принципиальных различий нет. У жидкости появляется текучесть т. Многие показывающие устройства современной техники, например некоторые электронные часы, мини-ЭВМ, работают на жидких кристаллах. Однако на самом деле и лёд может быть горячим, так как при давлении более атм. Если вещество состоит из многоатомных молекул вытянутой или пластинчатой формы и имеющих несимметричное строение, то при его плавлении эти молекулы ориентируются определённым образом друг относительно друга их длинные оси располагаются параллельно. При этом молекулы могут свободно перемещаться параллельно самим себе, то есть система приобретает свойство текучести, характерное для жидкости. В то же время система сохраняет упорядоченную структуру, обусловливающую свойства, характерное для кристаллов. Высокая подвижность такой структуры даёт возможность управлять ею путём очень слабых воздействий тепловых, электрических и др. Любое химическое вещество образованно большим числом одинаковых частиц, которые связаны между собою. При низких температурах, когда тепловое движение затруднено, частицы строго ориентируются в пространстве и образуют кристаллическую решётку. Кристаллическая решетка — это структура с геометрически правильным расположением частиц в пространстве. В самой кристаллической решетке различают узлы и межузловое пространство. Например, известно четыре модификации углерода — графит, алмаз, карбин и лонсдейлит. Он обнаружен в метеоритах и получен искусственно, а строение его ещё изучается. Однако теперь стало известно, что это тоже кристаллические вещества. Зеркальный углерод химически инертен, термостоек, непроницаем для газов и жидкостей, обладает гладкой поверхностью и абсолютной совместимостью с живыми тканями. Графит представляет собой тёмно — серые кристаллы со слабым металлическим блеском, имеет слоистую решётку. Отдельные слои атомов в кристалле графита, связанные между собой сравнительно слабо, легко отделяются друг от друга. Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица. Тип химической связи между частицами узла. Силы взаимодействия между частицами кристалла. Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой. Агрегатное состояние вещества при обычных условиях. SiC карборунд , BN , Fe 3 C , TaC t пл. Красный и чёрный фосфор. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов: Если скорость роста кристаллов мала при охлаждении — образуется стеклообразное состояние аморфное. Между положением элемента в периодической системе и кристаллической решёткой его соответствующего простого вещества существует тесная взаимосвязь. Простые вещества остальных элементов имеют металлическую кристаллическую решётку. Изучите материал лекции, ответьте на следующие вопросы письменно в тетради: Выполните задания по данной теме: Sign in Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Обратная связь gpchelkina gmail. Строение вещества В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества. Свойства веществ с различной кристаллической решёткой таблица. Галина Пчёлкина, 13 дек. Кристаллические решётки Строение вещества В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества. Типы кристаллических решёток Любое химическое вещество образованно большим числом одинаковых частиц, которые связаны между собою.
Сколько стоит поршневая на ваз 2109
Где отдохнуть на море
Фото молоденьких девушек крупным планом
Турнирная таблица евролиги по футболу
Gary moore midnight blues перевод