Аммиак — соединение азота с водородом. Имеет важное значение в химической промышленности. Формула аммиака — NH5. Бесцветный газ с характерным резким запахом. Аммиак значительно легче воздуха, масса одного литра этого газа составляет 0,77 г. Благодаря водородным связям аммиак имеет аномально высокую температуру кипения, не соответствующую его малой молекулярной массе, хорошо растворим в воде. Аммиак обладает восстановительными свойствами. Например, он горит в кислороде, образуя азот и воду: Однако в присутствии катализатора [ платины, оксида хрома III ] аммиак окисляется до оксида азота II: Благодаря неподеленной электронной паре аммиак легко отнимает протон у молекул кислот, образуя соли аммония: При нагревании он восстанавливает оксид меди II , а сам окисляется до свободного азота: Основным промышленным способом получения аммиака является его синтез из азота и водорода. Взаимодействие между азотом и водородом является обратимым процессом, идущим с выделением теплоты: Катализатор — пористое железо, содержащее оксиды алюминия, калия, кальция и кремния. Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде. По некоторым свойствам они подобны солям щелочных металлов, особенно калия. Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо и необратимо. Соли аммония разлагаются обратимо, если: Соли аммония разлагаются необратимо, если: Соли аммония хорошо растворимы в воде и являются сильными электролитами: Соли аммония находят широкое применение. Большая часть их сульфат аммония, нитрат аммония используется в качестве удобрений. Хлорид аммония или нашатырь применяется в красильной и текстильной промышленности, при паянии и лужении, а также в гальванических элементах. Азотная кислота Азотная кислота — сильная одноосновная кислота. Чистая азотная кислота — бесцветная жидкость с едким запахом. Под действием света она постепенно разлагается: Азотная кислота — сильный окислитель. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты: Азотная кислота действует почти на все металлы за исключением золота, платины, тантала, родия и иридия. Концентрированная азотная кислота приводит некоторые металлы железо, алюминий, хром в пассивное состояние. Выступая в качестве окислителя, азотная кислота может восстанавливаться до следующих соединений: При реакциях с концентрированной азотной кислотой обычно выделяется N В случае более активных металлов — железа, цинка — образуется N Сильно разбавленная азотная кислота при взаимодействии с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — реагирует с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Азотная кислота реагирует со многими органическими веществами, в результате чего один или несколько атомов водорода замещаются на нитрогруппу NOj. Эта реакция получила название нитрования и имеет большое значение в органической химии. В больших количествах она используется для производства азотных удобрений, красителей, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов. Азотная кислота применяется в производстве серной кислоты нитрозным способом, используется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки. Получение в промышленности — путем каталитического окисления аммиака, который синтезируется из водорода и азота воздуха. В результате окисления аммиака образуется оксид азота II NO, который окисляется до NO. Затем NO, поглощается водой в присутствии избытка кислорода. Все нитраты хорошо растворяются в воде, а при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Нитраты наиболее активных металлов, которые в ряду стандартных электродных потенциалов находятся левее магния, переходят в нитриты. Нитраты металлов, которые расположены от магния до меди включительно, при нагревании распадаются на оксид металла, кислород и оксид азота IV: Нитраты наименее активных металлов в ряду стандартных электродных потенциалов стоят правее меди разлагаются при нагревании до свободного металла: Среди солей азотной кислоты наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике называются селитрами. Селитры используются главным образом как удобрения. Азотные удобрения Нитрат аммония аммиачная селитра Это наиболее эффективное, богатое азотом удобрение. Представляет собой бесцветные кристаллы ромбической формы. Это удобрение менее гигроскопично, чем нитрат аммония, не слеживается, не огнеопасно Мочевина Это наиболее ценное азотсодержащее удобрение. Она представляет собой бесцветные или желтоватые кристаллы, хорошо растворяется в воде. Мочевина не взрывоопасна, мало гигроскопична, не слеживается Нитрат калия калийная селитра Калийная селитра содержит приблизительно в 3 раза больше калия, чем азота. Поэтому ее применяют в комбинации с другими удобрениями Нитрат кальция норвежская селитра Ценное азотное удобрение. ВАЖНЕЙШИЕ МОРАЛЬНЫЕ И ЭТИЧЕСКИЕ УЧЕНИЯ. Глава VII Важнейшие сооружения времен императора Александра II. Культура - История - Литературоведение. Фольклор - Международные отношения и политические дисциплины - Науки о Земле - Общеобразовательные дисциплины - Педагогика, образование, воспитание - Промышленность - Психология - Религиоведение - Социология - Строительство - Техника - Филология - Философские науки - Экология - Экономика - Юридические дисциплины - SciBook. Фольклор Международные отношения и политические дисциплины Науки о Земле Общеобразовательные дисциплины Педагогика, образование, воспитание Промышленность Психология Религиоведение Социология Строительство Техника Филология Философские науки Экология Экономика Юридические дисциплины SciBook. Химические науки — Учебники, шпаргалки по химии. Фольклор Международные отношения и политические дисциплины Науки о Земле Общеобразовательные дисциплины Педагогика, образование, воспитание Промышленность Психология Религиоведение Социология Строительство Техника Филология Философские науки Экология Экономика Юридические дисциплины. Фольклор - Международные отношения и политические дисциплины - Науки о Земле - Общеобразовательные дисциплины - Педагогика, образование, воспитание - Промышленность - Психология - Религиоведение - Социология - Строительство - Техника - Филология - Философские науки - Экология - Экономика - Юридические дисциплины -.
Аракин практический курс английского языка
Подготовка к ЕГЭ по химии
Телекинез 2013 скачать торрент в хорошем качестве
Важнейшие соединения азота
Налог на имущество физических лиц сколько платить
§ 3. Кислородные соединения азота
Описаниеи схема вязания юбкидля девочки
Важнейшие соединения азота
Сколько болит грудь во время овуляции
Подготовка к ЕГЭ по химии
2 стихи кубанских поэтов больше 12 строчек
§ 3. Кислородные соединения азота
Где находиться измаил карта
Важнейшие соединения азота
Сколько временив самаре разница
§ 3. Кислородные соединения азота
Акт приема передачи помещения после ремонта образец
Важнейшие соединения азота
Рецепт салата с ананасами грецким орехом