Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/В результате реакции израсходовалось 10 г водорода/
Вариант 4
при гибридизации алкена израсходовано 44,8 л. водорода и образовалось 116 г. продукта реакции .Выведите формулу алкена.
химэко
Из уравнения реакции 1VA-SO. Находим, сколько молей гидроокиси натрия участвовало в реакции. Значит, формула соли NatSQc Находим концентрацию полученного раствора сульфита натрия. Пренебрегая изменением объема в результате реакции, можно принять объем раствора сульфита натрия NatSOj равным объему раствора гидроокиси натрия, т. В нем содержалось 2 моль сульфита натрия. Концентрация соли Na,S0i 4М. В лаборатории имеется смесь металлического железа с закисью и окисью железа. Для определения количественного состава смеси 1 г ее обработали соляной кислотой и получили при этом мл водорода при н. Определить состав смеси, выразив его в процентах. Знание характера взаимодействия соляной кислоты с металлическим железом, закисью и окисью железа. Знание реакций восстановления окислов металлов водородом. Знание методики вычисления по химическим уравнениям. Знание методики вычисления состава двухкомпонент-ной смеси. Знание правила смешения и методики использования его для определения состава двухкомлонентной смеси. Иметь понятие о стехиометрнческом множителе. Анализ условия задачи Имеется трех компонентна я смесь. Определить состав ее, воспользовавшись одной однотипной реакцией, для всех компонентов смеси нельзя. В условии задачи приводится однотипная реакция только для двух компонентов смеси: По этой реакции можно определить содержание каждого из этих компонентов в смеси. Для определения содержания металлического железа требуется дополнительная реакция. Такая реакция дана, а именно взаимодействие смеси с соляной кислотой. При этой реакции все компоненты смеси принимают участие. Но из продуктов реакции выделяется только одно вещество — водород, остальные остаются в растворе. Водород получается в результате взаимодействия соляной кислоты с металлическим железом. Поэтому эта реакция дает возможность определить содержание железа. Содержание окислов железа может быть определено по реакции восстановления их водородом. Отсюда план и метод решения. Составить уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с металлическим железом и по нему вычислить количество железа, содержащегося в 1 в смеси: Стехиометрическое отношение массы железа к объему водорода равно: Для этого требуется знать не только массу продукта реакции, но еще общую массу компонентов. Поскольку содержание железа в 1 г смеси уже найдено, можно массу окислов железа вычислить по разности: Согласно правилу смешения Деля общую массу окислов 0,72 е пропорционально числам отношения, получаем: Вычисляем процентный состав смеси: Металлическая палочка из латуни состав латуни: Сколько грамм-молекул я какого газа выделилось при реакции и сколько миллилитров соляной кислоты при этом израсходовалось? Заостренность некоторых задач заключается не в методике вычислений я не в самих вычислениях, а в понимании соотношений межяу величинами. Пои этих условиях аалачи Плав решения 1. Установить, какой из металлов реагировал. Определить, сколько шлей этого металла участвовало 3. Определить число нолей я какого газа выделилось при реакции. Найти массу участвовавшего в реакции HG. Пересчитать массу HG на массу процентного раствора его. Пересчитать массу раствора на его объем. Из электрохимического ряда напряжения металла ясно, что в реакции участвует цинк. Из состава сплава и массы его устанавливают, что масса цинка равнялась 4 е. По валентности цинка и характеру взаимодействия его с кислотами устанавливают, что выделившийся газ был водород и что число молей его такое же, как число грамм- атомов цинка, т. По характеру реакции между цинком и соляной кислотой устанавливают устно , что число молей соляной кислоты в 2 раза больше числа молей цинка: Сколько нужно взять металлического бария, имея 1 л воды, чтобы получить 4,процентный раствор гидроокиси бария 1. В материале, опубликованном в журнале, предлагается сложный алгебраический метод решения. Между тем задача очень просто решается арифметическим методом. Знание характера взаимодействия щелочноземельных металлов с водой. Знание отношений, выражаемых процентной концентрацией раствора. Пересчет процентного содержания растворенного вещества в растворе на процент элемента, участвующего в реакции. Исходное количество ее было 10С0 г, но в результате реакции произошла потеря массы вследствие удаления водорода. Если считать по отношению к исходному количеству воды, то это составляет: Вычисляем массу раствора по процентному содержанию в нем воды и гидроксильных ионов: Характер взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с медью и окисью меди. Характер взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с. Вычислить состав смеси по взаимодействию ее с разбавленной азотной кислотой. Вычислить массу серной кислоты, расходуемой на реакцию со смесью. Пересчет массы серной кислоты на массу раствора ее. Вычислить объем раствора серной кислоты. Составить уравнения реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты и меди: Смесь этана, пропилена и ацетилена занимает объем мл н. Минимальный объем 1 н. Определить процентное содержание по объему газов в исходной смеси. Классификация углеводородов и общие формулы предельных и непредельных углеводородов. Реакции взаимодействия брома с углеводородами. Реакции взаимодействии гидроокиси калия с двуокисью углерода. Принцип решения заключается в нахождении отношения числа молей компонентов смеси. Так как молярные объема всех газов при одинаковых условиях одинаковы, to по объему газовой смеси можно вычислить общее чче-ло молей компонентов, содержащихся в ней. Бром был израсходован на реакцию с пропиленом и ацетиленом. При реакции с пропиленом на каждый моль его расходуется 1 моль брома. При реакции с ацетиленом на каждый моль его расходуется 2 моль брома. Это дает возможность составить второе уравнение. Число молей пропилена было у. Поэтому на бромирование его израсходовано у моль брома. Число июлей ацетилена было г, а на каждый моль его расходуется 2 моль брома. Поэтому число молей брома, израсходованного на бромирование ацетилена было 2 г. Известно, что при горении углеводорода из 1 моль его получается столько молей двуокиси углерода, сколько грамм-атомов углерода содержится в 1 моль его. Поэтому из 1 моль этана должно получиться 2 моль двуокиси угле-? Взаимодействие двуокиси углерода со щелочью коже проходить по следующим уравнениям: Объем раствора доведен до го мл. Чтобы определить содержание хлорида ка-лия в одном из образцов сильвинита, было взято 1, г этого минерала. Проба была растворена в воде. К фильтрату прибавили раствор нитрата лась 2, г. Знание реакций взаимодействия соляной кислоты с 3. Знание растворимости в воде хлоридов. Методика вычисления по уравнениям реакции. Методика пересчета массы на объем. Процентная концентрация раствора и расчеты по ней. HQ, израсходованной на реакции С растворе непрореаги- Найтк Массы оказавшихся в растворе веществ. Установленные нормы для одного из видов удобрения предусматривают азота — кг, Р,0, — — 75 кг, KJD — 25 кг на гектар. Знание формул указанных соединений. Знание метода пересчета одного соединения на другое. Знание метода пересчета массы чистого вещества на материал, содержащий его в определенном проценте. Производительность печи для обжига кал-едана составляет 30 т колчедана в сутки. Решение задач по высшей математике. Решение задач по теории вероятности. Решение задач по сопромату. Решение задач по электротехнике тоэ. Решение задач по теплотехнике. Решение задач по гидравлике. Решение задач по теоретической механике. Решение задач по экономике. Решение задач по материаловедению. Решение задач по физике. Решение задач по химии. Информация расположенная на данном сайте несет информационный характер и используется для учебных целей.
Что делать после удаления зуба мудрости наверху
Как снять стекло с стеклопакета видео
Лодка мкм технические характеристики отзывы
Быстрая помощь студентам
Сколько ягод съел
Avr 1000 инструкция
Мориц стихи хохотальная путаница
В результате реакции, термохимическое уравнение которой FeO(тв) + H2(г) = Fe(тв) + H2O(ж) – 21 кДж израсходовалось 10 г водорода. Определите количество теплоты (в килоджоулях), затраченной при этом.
Киров котельнич карта
Come near перевод
Not Found
Отвердитель пи 11 описание
Где стоит датчик давления кондиционера
Сколько длится действие алкоголя
Задача на расчет по уравнению реакции
Как красиво заплести 2 колоска