Ряд активности кислот
Химические свойства кислот
Электрохимический ряд активности металлов
У вас отключен JavaScript. Некоторые возможности системы не будут работать. Пожалуйста, включите JavaScript для получения доступа ко всем функциям. Отправлено 02 Январь - Отправлено 03 Январь - Вспомнил этот ряд называется рядом вытесняемости кислот Отправлено 17 Январь - А как же HBr, HI? Их куда поставить в этом ряду активности кислот? Отправлено 27 Июль - Community Forum Software by IP. Board Русификация от IBResource Лицензия зарегистрирована на: Просмотр новых публикаций На сайт Форумы Пользователи Календарь Больше. Форум химиков на XuMuK. Отключен JavaScript У вас отключен JavaScript. Подтвердить Скрыть Показать Удалить Объединить Разделить Перенести. Ряд активности кислот Автор Genys , 02 Янв Да и к тому же: Необратимы они лишь в случае, когда: Во всех других случаях говорить о наличии в воде отдельных кислот не приходится - там просто смесь ионов. H2SO4, [HCl, HNO3, H3PO4] -равноценные, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 Да, этот, спасибо. Некоторые реакци не соответствуют этому ряду. Например вытеснение серной кислоты сероводородом из сульфата меди. Обратно в Неорганическая химия. Количество пользователей, читающих эту тему: Board Mobile Помощь Community Forum Software by IP. Войти У вас еще нет аккаунта? Я забыл свой пароль. Запомнить меня Это не рекомендуется для публичных компьютеров. Войти анонимно Не добавлять меня в список активных пользователей.
Вход на портал Регистрация. Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств. Окраска некоторых индикаторов в различных средах. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород. Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот. Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород: Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействует иначе соль образуется, но водород при этом не выделяется. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуется соль и вода. Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия: Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами. Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду. Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли: Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации. А Кислоты реагируют с растворами солей , если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок. Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота: Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия, образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа II выделяется газ сероводород: Для того, чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот: В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее. При разложении кислот образуется кислотный оксид и вода. Обобщив выше сказанное, можно сделать вывод, что кислоты:. Посмотри обучающее видео по химическим свойствам кислот:.
Обзор лего ниндзяго
Готовая грамота образец
Статусы про любовь к мужчине
Инструкция по применению гербицида примадонна грант
Изготовление полиграфической продукции косгу