Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Атомы молекулы ионы/
Атомы, молекулы, ионы
Атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями, в реакции они восстанавливаются. Степень окисления понижается
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Основные окислители — это вещества, элементы которых находятся в максимальной степени окисления. Они могут только принимать электроны:. Основные восстановители — это вещества, элементы которых находятся в минимальной степени окисления. Они могут только отдавать электроны:. И окислители, и восстановители — это вещества, элементы которых находятся в промежуточной степени окисления. С сильными окислителями они восстановители, с сильными восстановителями они окислители:. Определениеэквивалентов окислителя и восстановителяосуществляется путем деления молярной массы окислителя восстановителя на число принятых отданных электронов. Укажите степень окисления каждого атома в веществах А, В и С. Определите окислительно-восстановительные свойства веществ А, В и С. NH 3 содержит азот в низшей степени окисления N -3 , следовательно, может являться только восстановителем. Напишите уравнения реакций, данных в вашем варианте, найдите коэффициенты в этих уравнениях методом электронного баланса. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в этих реакциях. Электрохимические процессы — это процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии. Их делят на две основные группы:. Гальваническим элементом химическим источником тока ХИТ называется устройство, преобразующее энергию химических реакций в электрическую. Гальванический элемент состоит их двух как правило, выполненных из различных материалов проводников 1 рода, соединенных проводником 2 рода. К проводникам 1 рода с электронной проводимостью относятся графит, большинство металлов и их сплавов. К проводникам 2 рода с ионной проводимостью относятся растворы и расплавы электролитов. Контактная разность потенциалов возникает вследствие концентрации на поверхности раздела проводников положительных на одном проводнике и отрицательных на другом проводнике зарядов, в результате чего возникает система из двух электрически заряженных слоев, называемая двойным электрическим слоем. Такая система, по сути, является электрическим конденсатором. При замыкании проводников 1 рода, образующих гальванический элемент электродов , любым проводником 1 рода внешняя цепь из-за различия электрических потенциалов электродов по внешней цепи протекает электронный ток, а по внутренней проводник 2 рода - ионный ток.. В процессе переноса электрического заряда с одного электрода на другой на поверхности электродов протекают окислительно-восстановительные реакции, называемые электродными реакциями. Электрод, имеющий меньший потенциал, на котором идет реакция окисления, называется анодом. Электрод, имеющий больший потенциал, на котором идет реакция восстановления, называется катодом. Двойная разделительная черта в схеме символизирует соединение двух полуэлементов например, пористую перегородку или хлоркалиевую трубку. Иногда для более полной характеристики гальванического элемента в схеме указывают также анионы и концентрацию соответствующего электролита, например:. Потенциал электрода может быть определен теоретически или экспериментально. Рассчитать электродный потенциал можно с помощью уравнения Нернста:. Однако измерить ЭДС без замыкания внешней цепи невозможно, поэтому определяемые экспериментально значения ЭДС всегда несколько меньше теоретических. По величине ЭДС можно рассчитать изменения изобарно-изотермического потенциала в реакции, протекающей в гальваническом элементе:. Электролизом называется совокупность химических и физико-химических процессов, протекающих при прохождении через вещество электрического тока. Различают первичные основные и вторичные побочные реакции и процессы. Первичными процессами являются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на поверхности электродов: Электролиз проводят при постоянном токе. Реакции на электродах являются эндотермическими. Необходимая для их протекания энергия подводится от внешнего источника электрической энергии выпрямителя, включенного в сеть, гальванического элемента. Электролиз проводят в электролизере — емкости, заполненной жидким раствором или расплавом электролита. В электролизер опускаются два электрода, выполненные из твердого электропроводящего материала, к которым подключается источник электрической энергии например, аккумулятор или выпрямитель, подключенный к сети. Различают электролиз с нерастворимым анодом выполненным из химически инертных материалов: C, Pt, Au, Os, Ir и растворимым анодом выполненным из химически активных материалов: При электролизе на катоде катионы электролитов восстанавливаются в соответствии с уменьшением их электродных потенциалов Е. Такая последовательность для стандартных электродных потенциалов носит название ряда напряжения активности металлов. Теоретически ионы, имеющие электродные потенциалы, меньшие 0 потенциал водорода , не могут разряжаться на катоде в водных растворах. Однако, из-за перенапряжения металлы, стоящие в ряду напряжения от водорода до марганца, могут выделяться на катоде одновременно с водородом, причем соотношение выделившихся количеств металла и водорода зависит от условий электролиза. Катионы металлов, стоящих в ряду напряжения выше алюминия, не восстанавливаются в водных растворах, их можно выделить только из расплавов соответствующих электролитов. При электролизе на аноде вещество окисляется в порядке увеличения электродных потенциалов. Сначала окисляется растворимый анод, затем в случае нерастворимого анода анионы, не содержащие кислород Cl - , S 2- , Br - и др. Содержащие кислород анионы SO 4 2- , NO 3 - , PO 4 3- и др. Энергию Е , затраченную на электролиз при постоянном напряжении, можно рассчитать по формуле: Экспериментально определить абсолютное значение электродного потенциала невозможно. Поэтому на практике измеряется разность потенциалов между электродным потенциалом исследуемой системы и потенциалом электрода сравнения. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора соли А с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t: Анион кислоты Br — не содержит кислород, следовательно, на аноде An окисляется Br —. Анион кислоты NO 3 — содержит кислород, следовательно, на аноде An окисляется вода Н 2 О. Напишите уравнение электродных процессов при электролизе водного раствора ZnSO 4 с инертными электродами. При электролизе раствора ZnSO 4 на катоде будет одновременно происходить восстановление металла и водорода: Анион кислоты SO 4 2- содержит кислород, следовательно на аноде будет окисляться вода: Для расчета массы цинка используется уравнение Фарадея с учетом выхода по току. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлов, погруженных в растворы их солей с данными концентрациями. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента. Составляем схему гальванического элемента: Расчет потенциала данного металла, погруженного в раствор его соли с концентрацией С М проводится с помощью уравнения Нернста: Конструкционные материалы, используемые в сельскохозяйственном производстве, всегда испытывают физическое и химическое воздействие со стороны окружающей среды. Такое воздействие приводит, как правило, к разрушению конструкционного материала. Основными конструкционными материалами, используемыми в сельскохозяйственном машиностроении, являются металлы и их сплавы. Разрушение металлов и их сплавов под действием окружающей среды называется коррозией. По внешним признакам различают коррозию общую по всей поверхности и местную пятнами, точечную, межкристаллическую. По механизму различают коррозию химическую, электрохимическую, электрическую под действием внешних источников тока , биологическую под действием живых организмов, например, железобактерий. Химической коррозией называется окислительно-восстановительная реакция между металлом и компонентами окружающей среды, протекающая с переносом электронов на расстояния соизмеримые с размерами атомов и молекул. Химическая коррозия может протекать в отсутствии электролитов например, коррозия стали на воздухе и в присутствии электролитов например, коррозия стали в кислой среде. Электрохимическая коррозия протекает, как правило, в присутствии электролита. Причиной электрохимической коррозии является возникновение контактной разности потенциалов при соприкосновении различных по химическим свойствам материалов железо и зерна углерода в стали, железо и цинковое покрытие на нем и т. Например, в сплавах возникают микрогальванопары, образованные небольшими частицами компонентов сплава, соприкасающиеся между собой. При электрохимической коррозии окисляется прежде всего наиболее активный металл, имеющий наименьший электродный потенциал, причем скорость коррозии тем больше, чем больше разность электродных потенциалов двух контактирующих металлов материалов. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, подберите анодное и катодное покрытие для металла Fe. Напишите уравнения коррозии металла, протекающей а на воздухе, б во влажном воздухе, в в кислой среде. Защитные покрытия — это слои, искусственно создаваемые на поверхности металла. Чаще всего — это лаки, краски, эмали, оксидные плёнки, фосфатные покрытия. Но, кроме того, применяются и металлические покрытия: В этом случае коррозии металла, железа, не происходит только, если покрытие целостно, на нём нет пор, трещин, механических повреждений. В случае нарушения покрытия под ним происходит разрушение защищаемого металла. Выбираем в качестве катодного покрытия для заданного по условию задачи металла Fe олово Sn , а в качестве анодного покрытия — цинк Zn. Процесс восстановления О 2 идет на катоде: Если потенциал покрытия — более отрицательный, то это анодное покрытие. При коррозии разрушается именно оно. Например, в случае оцинкованного железа происходят процессы:. Потенциал металла сильно зависит от состава среды. Покрытие из одного и того же металла может быть в разных условиях либо катодным, либо анодным. Например, если Fe, покрытое Sn, находится в растворе H 2 SO 4 , то Sn является катодным покрытием; если Fe с Sn-покрытием погружено в раствор органических кислот, Sn становится анодным покрытием. Как то на паре, один преподаватель сказал, когда лекция заканчивалась - это был конец пары: I степень дистопия шейки матки I. Качественные реакции II степень сегментарная дистопия матки II. Реакции осаждения III степень тотальная дистоция матки V2: Найдём центральный атом ц. Ликвидность баланса — это степень покрытия обязательств предприятия активами, срок превращения которых в денежные средства соответствует сроку погашения. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Они могут только принимать электроны: Они могут только отдавать электроны: С сильными окислителями они восстановители, с сильными восстановителями они окислители: NH 3 Окислительно-восстановительные свойства веществ: Атомы, молекулы, ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями, в реакции они восстанавливаются.
Метод экспертных решений
Меры процессуального принуждения понятие классификация значение
Абрикос восточно сибирский описание сорта фото
Глоссарий к главе «Атомы, молекулы и ионы»
Вспомогательная историческая дисциплина изучающая историю рода
Кг 16 характеристики
Prey бонус предзаказа где
Атомы, молекулы, ионы
Сколько стоит прописка в сочи
Друг парень статусы
Атомы, молекулы, ионы
Виды акцентуаций характера
Ложим плитку на кухне своими руками видео
Ххх видео фильмы с переводом
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Резюме программист delphi