Исследуя изменение химических свойств элементов в зависимости от величины их относительной атомной массы атомного веса , Д. Менделеев в г. Физическая основа периодического закона была установлена в г. Поскольку химические свойства обусловлены строением электронных оболочек атома, периодическая система Менделеева — это естественная классификация элементов по электронным структурам их атомов. Простейшая основа такой классификации — число электронов в нейтральном атоме, которое равно заряду ядра. Но при образовании химической связи электроны могут перераспределяться между атомами, а заряд ядра остается неизменным, поэтому современная формулировка периодического закона гласит: Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов — периодов и групп. Период — горизонтальный ряд, имеющий одинаковое число электронных слоев, номер периода совпадает со значением главного квантового числа n внешнего уровня слоя ; таких периодов в периодической системе семь. Второй и последующие периоды начинаются щелочным элементом ns 1 и заканчивается благородным газом ns 2 np 6. По вертикали периодическая система подразделяется на восемь групп, которые делятся на главные — А , состоящие из s - и p -элементов, и побочные — B-подгруппы , содержащие d -элементы. Подгруппа III B, кроме d -элементов, содержит по 14 4 f - и 5 f -элементов 4 f - и 5 f -семейства. Главные подгруппы содержат на внешнем электронном слое одинаковое число электронов, которое равно номеру группы. В главных подгруппах валентные электроны электроны, способные образовывать химические связи расположены на s - и p -орбиталях внешнего энергетического уровня, в побочных — на s -орбиталях внешнего и d -орбиталях предвнешнего слоя. Сходство элементов внутри каждой группы — наиболее важная закономерность в периодической системе. Следует, кроме того, отметить такую закономерность, как диагональное сходство у пар элементов Li и Mg, Be и Al, B и Si и др. Эта закономерность обусловлена тенденцией смены свойств по вертикали в группах и их изменением по горизонтали в периодах. Все сказанное выше подтверждает, что структура электронной оболочки атомов элемента изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. С другой стороны, свойства определяются строением электронной оболочки и, следовательно, находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. Далее рассматриваются некоторые периодические свойства элементов. Связь между электронным строением элементов и их положением в периодической системе представлена в табл. Элементы называются соответсвенно s - и p -элементами. Пока они вакантны, и третий период, как и второй, содержит восемь p -элементов элементов от Na до Ar. Следующие за аргоном калий и кальций имеют на внешнем уровне 4 s -электроны четвертый период. Появление 4 s -электронов при наличии свободных 3 d -орбиталей обусловлено экранированием ядра плотным 3 s 2 3 p 6 -электронным слоем. В связи с отталкиванием от этого слоя внешних электронов для калия и кальция реализуются [Ar] 4 s 1 - и [Ar] 4 s 2 -состояния. При дальнейшем увеличении заряда у следующего за кальцием скандия 3 d -состояние становится энергетически более выгодным, чем 4 p , поэтому и заселяется 3 d -орбиталь рис. Из анализа зависимости энергии электрона от порядкового номера элемента В. При равенстве сумм сначала заполняется уровень с меньшим n и большим l , а потом с большим n и меньшим l. Как следует из рис. Характер этого различия таков, что кривые, выражающие изменение энергии, пересекаются. Поэтому в четвертом периоде в ряду от Sc до Zn все десять 3 d -элементов — металлы с низшей степенью окисления, как правило, 2, за счет внешних 4 s -электронов. Общая электронная формула этих элементов — 3 d 1—10 4 s 1—2. Для хрома и меди наблюдается проскок или провал электрона на d -уровень: Дальше в четвертом периоде после десяти d -элементов появляются p -элементы от Ga 4 s 2 4 p 1 до Kr 4 s 2 4 p 6. Пятый период повторяет четвертый — в нем также 18 элементов, и 4 d -элементы, как и 3 d образуют вставную декаду 4 d 1—10 5 s 0—2. В шестом периоде после лантана 5 d 1 6 s 2 — аналога скандия и иттрия следуют 14 4 f -элементов — лантаноидов. Ионы 4f-элементов образуются следующим образом: После 4 f -элементов заполняются 5 d - и 6 p -орбитали. Седьмой период отчасти повторяет шестой. Их общая формула 5 f 2—14 6 d 0—1 7 s 2. Далее следуют еще 6 искусственно полученных 6 d -элементов незавершенного седьмого периода. Математика , Аннглийский язык , Химия , Биология , Физика , География , Астрономия.
О ком писал стихи
Ведьмак 2 где кладбище
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Поезд 007 маршрут
Вина темрюка каталог
Должностная инструкция начальника складом
Акустическая сенсорная панель
Абаров борис стихи
Соглашение о разделении отпуска на части образец
Рассказ моется вместес мальчиком
Проблемы с получением льгот
Партер где ударение
Структура периодической системы
Строительные нормы и правила жилые здания
Расписание электричек варна челябинск 2017
Царапинына телефонечто делать
Прежний хозяин не поставил машину на учет
Как найти медиану числового ряда
Период периодической системы
Где сделать мртв энгельсе
Эсо202 2 г характеристики
Как ощущаются схватки
Инструкция по заполнения п 4