Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Химические свойства алканов на примере бутана/
/ алканы
1. Реакции замещения.
Алканы
Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. За счёт одинарных связей между атомами С возможно свободное вращение вокруг углеродной связи. По номенклатуре ИЮПАК названия алканов образуются при помощи суффикса -ан путём добавления к соответствующему корню от названия углеводорода. Выбирается наиболее длинная неразветвлённая углеводородная цепь так, чтобы у наибольшего числа заместителей был минимальный номер в цепи. В названии соединения цифрой указывают номер углеродного атома, при котором находится замещающий радикал, затем название радикала и название главной цепи. Если радикалы повторяются, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число одинаковых радикалов указывают приставками ди-, три-, тетра-. Если радикалы неодинаковые, то их названия перечисляются в алфавитном порядке. Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры. Число этих изомеров возрастает с огромной скоростью по мере увеличения числа атомов углерода. Частоты валентных колебаний связи С-С переменны и часто малоинтенсивны. Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные C-H и C-C связи относительно прочны и их сложно разрушить. Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-светом или нагреть. Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида если взяты эквимолярные количества хлора и метана , а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от метилхлорида до тетрахлоруглерода. Хлорирование других алканов приводит к смеси продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры. Скорость хлорирования первичных, вторичных и третичных атомов зависит от температуры, при низкой температуре скорость убывает в ряду: При повышении температуры разница между скоростями уменьшается до тех пор, пока не становится одинаковой. Кроме кинетического фактора на распределение продуктов хлорирования оказывает влияние статистический фактор: Таким образом хлорирование алканов является нестереоселективной реакцией, исключая случаи, когда возможен только один продукт монохлорирования. Стоит отметить, что галогенирование происходит тем легче, чем длиннее углеродная цепь н -алкана. В этом же направлении уменьшается энергия ионизации молекулы вещества, то есть, алкан легче становится донором электрона. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода третичный атом, затем вторичный, первичные атому галогенируются в последнюю очередь. Бромирование алканов отличается от хлорирования более высокой стереоселективностью из-за большей разницы в скоростях бромирования третичных, вторичных и первичных атомов углерода при низких температурах. Иодирование алканов иодом не происходит, получение иодидов прямым иодированием осуществить нельзя. С фтором и хлором реакция может протекать со взрывом, в таких случаях галоген разбавляют азотом или подходящим растворителем. При облучении УФ-светом алканы реагируют со смесью SO 2 и Cl 2 , После того, как с уходом хлороводорода образуется алкильный радикал, присоединяется диоксид серы. Образовавшийся сложный радикал стабилизируется захватом атома хлора с разрушением очередной молекулы последнего. Реакция также подчиняется правилу Марковникова. Все имеющиеся данные указывают на свободнорадикальный механизм. В результате реакции образуются смеси продуктов. Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается угарный газ или уголь в зависимости от концентрации кислорода. Окисление также может осуществляться воздухом. Процесс проводится в жидкой или газообразной фазе. В промышленности так получают высшие жирные спирты и соответствующие кислоты. Ниже представлена реакция окисления алканов диметилдиоксираном. Механизм реакций получения кислот путём каталитического окисления и расщепления алканов показан ниже на примере получения из бутана уксусной кислоты. Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов. При пиролизе происходит расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов. С помощью термического крекинга удавалось увеличить количество бензиновой фракции за счёт расщепления алканов, содержащихся в керосиновой фракции 10—15 атомов углерода в углеродном скелете и фракции солярового масла 12—20 атомов углерода. Однако октановое число бензина, полученного при термическом крекинге, не превышает 65, что не удовлетворяет требованиям условий эксплуатации современных двигателей внутреннего сгорания. При каталитическом крекинге в полученном бензине резко возрастает содержание алканов с разветвлённой структурой. Изомеризация Под действием катализатора например, AlCl 3 происходит изомеризация алкана: С марганцовокислым калием KMnO 4 и бромной водой Br 2 алканы не взаимодействуют. В небольших количествах алканы содержатся в атмосфере внешних газовых планет Солнечной системы, как-то: К тому же, как предполагается, метан поступает в атмосферу Титана в результате деятельности вулкана. Предполагается также, что метановые и этановые кометные льды образовались в межзвёздном пространстве. Также метан содержится в биогазе. Высшие алканы содержатся в кутикуле растений, предохраняя их от высыхания, паразитных грибков и мелких растительноядных тварей. Это обыкновенно цепи с нечётным числом атомов углерода, образующиеся при декарбоксилировании жирных кислот с чётным количеством углеродных атомов. Среди животных алканы встречаются в качестве феромонов у насекомых, в частности у мухи цеце 2-метилгептадекан C 18 H 38 , 17,диметилгептатриаконтан C 39 H 80 , 15,диметилгептатриаконтан C 39 H 80 и 15,19,триметилгептатриаконтан C 40 H Некоторые орхидеи при помощи алканов-феромонов привлекают опылителей. Главным источником алканов а также других углеводородов являются нефть и природный газ, которые обычно встречаются совместно. При каталитическом гидрировании в присутствии палладия галогеналканы превращаются в алканы [4]:. Для восстановления галогеналканов пригодны также амальгама натрия, гидриды металлов, натрий в спирте, цинк в соляной кислоте или цинк в спирте [4]. Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С. Так, например, проходит реакция восстановления бутанола C 4 H 9 OH , проходящую в присутствии LiAlH 4. При этом выделяется вода [5]. Реакцию проводят в избытке гидразина в высококипящем растворителе в присутствии KOH [6]. Катализатором реакции являются соединения никеля, платины или палладия [8]. При хроническом действии алканы нарушают работу нервной системы, что проявляется в виде бессонницы, брадикардии, повышенной утомляемости и функциональных неврозов. Химическая структура метана, простейшего алкана. Jupiter Fact Sheet - www. Архивировано из первоисточника - nssdc. Arizona in an Icebox? PMID - www. Введение 1 Номенклатура 1. Простейшим представителем класса является метан CH 4. Номенклатура Химическая структура метана, простейшего алкана 1. Систематическая ИЮПАК По номенклатуре ИЮПАК названия алканов образуются при помощи суффикса -ан путём добавления к соответствующему корню от названия углеводорода. Гомологический ряд алканов первые 10 членов Метан.
Сколько калорий в литре пепси
Ленинградские истории книга
Пусть говорят во сколько начинается
Алканы
Уведомление о расторжении договора хранения образец
Гугл хром скачать для windows 32
Карта побережья адлера
1. Реакции замещения.
Как проверить генератор иж планета 4
Расписание электричек александров карабаново
Алканы
Сонник часы наручные дорогие
Карта мюнхена с отелями
Сколько в россии входит республика
1. Реакции замещения.
Как избавиться от голубей на чердаке многоэтажки