Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Способы расчета концентраций/
Способы выражения концентрации растворов.
Концентрация растворов
АНАЛИТИЧЕСКИЙ СИГНАЛ. МЕТОДЫ РАСЧЕТА КОНЦЕНТРАЦИЙ
Растворы — гомогенные однородные системы переменного состава, содержащие два или несколько компонентов. Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, принято называть растворителем , а другой компонент — растворенным веществом. При одинаковом агрегатном состоянии компонентов растворителем считают обычно то вещество, которое преобладает в растворе. Растворы бывают твердыми сплавы металлов , жидкими и газообразными смеси газов. В медицине наиболее распространены жидкие чаще водные растворы. Концентрация раствора — величина, измеряемая количеством растворенного вещества в определенном объеме или массе раствора или растворителя. Существуют различные способы выражения концентрации растворов:. Молярная концентрация С М молярность показывает число молей растворенного вещества в 1л 1дм 3 раствора. Таким образом получаем формулу:. Например, 5М раствор глюкозы содержит 5моль С 6 Н 12 О 6 в 1л раствора. Нормальная концентрация С N нормальность, молярная концентрация эквивалента показывает, сколько эквивалентов вещества находится в 1л 1дм 3 раствора. Эквивалент Э эквивалентная масса, молярная масса эквивалента —это реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода, или одним электроном. Эквивалент зависит от типа реакции, в которой участвует данное вещество. В рамках нашего курса не рассматривается образование кислых, основных солей, а также более сложных продуктов, поэтому эквивалент кислоты находится делением молярной массы кислоты на ее основность число атомов водорода в формуле , эквивалент основания — делением молярной массы на кислотность число ОН групп , эквивалент соли равен молярной массе, деленной на произведение степени окисления металла на число его атомов в формуле. Для реагентов, используемых в окислительно-восстановительных реакциях, эквивалент находят делением молярной массы на число участвующих в превращении электронов. Запись 0,1N HCl или 0,1н. HCl означает, что 1л раствора содержит 0,1 эквивалента HCl. Зная нормальность раствора, можно найти молярность, и наоборот. Моляльная концентрация С m моляльность показывает число молей растворенного вещества в 1 кг г растворителя. Титр Т - это масса вещества г в 1мл 1см 3 раствора. Мольная доля компонента — это отношение числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ в растворе. Если раствор содержит два компонента 1-растворенное вещество, 2- растворитель , то мольные доли находятся следующим образом:. Процентная концентрация считается приблизительной, остальные рассмотренные концентрации являются точными и широко применяются в медико-биологических исследованиях, химическом и фармакопейном анализе. Молярная концентрация показывает число моль холестерина в 1 л раствора сыворотки. Однако по условию задачи у нас нет кристаллического MgSO 4 , который мы могли бы взвесить для приготовления раствора: Таким образом, мы отбираем мл 5M раствора MgSO 4 , помещаем в мерную колбу на мл, добавляем необходимое количество дистиллированной воды до метки фактически раствор должен быть разбавлен в 2 раза. Существует множество других способов решения этого задания. Например, можно использовать формулы или найти сначала число моль MgSO 4 , необходимое для приготовления раствора: Раствор MgSO 4 , приготовленный в предыдущем задании, был проверен фармацевтом. Обнаружено, что точная концентрация раствора равна 2. Найдите нормальность, титр, моляльность и мольную долю вещества, если плотность раствора равна 1. Каков курс лечения данным препаратом сколько дней , если пациенту назначили инъекции по 5мл один раз в день и суммарная кумулятивная доза должна составить ммоль? Для соли эквивалент равен: Если раствор магнезии используется в качестве лекарственного препарата, то с разовой дозой 5мл пациент получает следующее число моль MgSO Физиологический раствор для внутривенных инфузий, который является 0. Сколько граммов NaCl нужно взвесить для приготовления мл раствора? Какая масса адреналина попала в организм, если ввели 1мл 0. Найдите нормальную концентрацию и титр 0. При условии полного замещения атомов водорода в предстоящей реакции H 2 SO 4. Один моль фруктозы растворили в г воды. Найдите моляльную концентрацию и мольную долю фруктозы в растворе. Сколько моль CaCl 2 получит пациент после дневного курса лечения? Плотность раствора не учитывать. Как найти молярную концентрацию и титр 0. При условии полного замещения OH-групп в предстоящей реакции Ba OH 2. Найдите мольную долю растворенного вещества и растворителя в каждом из растворов упражнения Какая масса твердого NaOH Какова соответствующая молярная концентрация кадмия? Какова соответствующая моляльная концентрация? Какой объем раствора серной кислоты удельный вес 1. Какова мольная доля каждого компонента? Образец стекла приготовлен сплавлением Найдите мольную долю SiO 2 и PbO в стекле. Концентрированная соляная кислота содержит Какой объем серной кислоты с концентрацией Газообразный водород растворяется в палладии, при этом атомы водорода распределяются между атомами металла. Найдите молярность, моляльность, процентную концентрацию по массе водородных атомов в растворе плотность Найдите процентную концентрацию и моляльность раствора Na 2 SO 4 при растворении Не забудьте учесть кристаллизационную воду. Рассчитайте объем концентрированной кислоты и воды для приготовления 0. Изменением объема при растворении пренебречь. Найдите молярность этого раствора. Как приготовить 1л этого раствора из более концентрированного 0. Как приготовить мл 0. Используя более концентрированный 0. Считать, что атомы водорода серной кислоты будут полностью замещены в предстоящей аналитической реакции. Чему равна молярная концентрация такого раствора? Чему равна нормальная концентрация этого раствора? Найдите мольную долю воды в таком растворе. Найдите молярность и процентную концентрацию, если плотность сыворотки 1. Имеются 3 склянки с серной кислотой H 2 SO 4: Выбрать наиболее концентрированный раствор. Геологические условия формирования зон концентрации наибольших ресурсов нефти и газа Зависимость подвижности ионов от концентрации и температуры, электрофоретический и релаксационный эффекты, эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена, уравнение Онзагера. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ Замкнутость, изоляция и проблемы концентрации внимания. Измерение концентрации веществ Интеграция как источник концентрации. Ионное равновесие в растворах электролитов: Последнее изменение этой страницы: Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии.
Как сделать вытяжную вентиляцию в частном доме
Лекарства нормализующие микрофлору кишечника
Расписание электричек со чкаловской
Способы расчета концентрации в фотометрии.
Тестна психику без матов
Где подать объявление о концерте в москве
От горшка два вершка значение фразеологизма
РАСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Саморегулируемая организация оценщиков экспертный совет
Сима каталог товаров интернет магазин официальный сайт
Определение концентрации вещества в растворе
Как сшить модный топ своими руками
Что делать если человек пьет алкаголь
Поза женщина сверху что делать
Молярная концентрация растворов. Что такое массовая концентрация раствора?
Понятие проект в педагогике