Любому раствору характерны те или иные физические свойства, к которым относятся и коллигативные свойства растворов. Это такие свойства, на которые не оказывает влияние природа растворенного вещества, а зависят они исключительно от количества частиц этого растворенного вещества. Экспериментально доказано, что такое понижение давления паров напрямую зависит от количества растворенного вещества. Рауль описал количественные закономерности коллигативных свойств растворов. Первый закон Рауля заключается в следующем: Давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально мольной доле растворителя в данном растворе: Иногда Первому закону Рауля дают другую формулировку: Для растворов электролитов данное уравнение приобретает несколько иной вид, в его состав входит изотонический коэффициент i:. То есть, изотонический коэффициент показывает, разницу содержания частиц в растворе электролита по сравнению с раствором неэлектролита такой же концентрации. При наличии нелетучего вещества, давление паров раствора снижается, и раствор будет закипать при более высокой температуре, по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Температура замерзания жидкости также определяется той температурой, при которой давления паров жидкой и твердой фаз уравниваются. Рауль доказал , что повышение температуры кипения, так же как и понижение температуры замерзания разбавленных растворов нелетучих веществ, прямо пропорционально моляльной концентрации раствора и не зависит от природы растворённого вещества. Это правило известно как II закон Рауля: Некоторые материалы имеют способность к полупроницаемости, то есть им свойственно пропускать частицы определенного вида и не пропускать частицы другого вида. Так, перемещение молекул растворителя но не растворенного, в нем вещества , через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией из более разбавленного представляет собой такое явление как осмос. Растворы стремятся к выравниванию концентраций, поэтому вода будет проникать в раствор, тем самым уменьшая его концентрацию. Такое давление, которое требуется приложить, называется осмотическим давлением. Для растворов электролитов осмотическое давление определяется уравнением, в которое входит изотонический коэффициент:. Если полупроницаемой перегородкой разделены два раствора, имеющие одинаковое осмотическое давление, то перемещение растворителя через перегородку отсутствует. Такие растворы называются изотоническими. Раствор, с меньшим осмотическим давлением, по сравнению с более концентрированным раствором, называют гипотоническим , а раствор с большей концентрацией — гипертоническим. Переключить навигацию Главная Заказать решение Учителю химии Книги по химии Софт для химиков Калькуляторы. К их числу относятся: Понижение давление паров Повышение температуры кипения Понижение температуры затвердевания кристаллизации Осмотическое давление раствора. Рассмотрим подробнее каждое из перечисленных свойств. Первый закон Рауля Первый закон Рауля заключается в следующем: Преобразуем уравнение следующим образом: Категории Коллигативные свойства растворов , ОБЩАЯ ХИМИЯ , Растворы. Свяжитесь с нами You Tube.
Экономический цикл и его характеристики
Как достоевский стал писателем
Коллигативные свойства растворов
Карта елабуги с улицами и домами
Д артаньян история
Где аннушка разлила масло место
Принципы построения структуры управления
Симптомы воспаления матки после родов
Проблемы образования в сфере культуры
Сколько часов рабочего дня должно быть
Иваново текстиль фото
Рахат лукум рецепт крахмал
Коллигативные свойства растворов
Как правильно поцеловать девушку в шею
Подушка вышитая лентами мастер класс
Расписание автобусов домодедово 1 кольцевой
Фильмы мп4 на телефон скачать торрент
Понятие о деформации и упругом теле
Коллигативные свойства растворов
Барнаул алейск карта
Как собрать комод видео
План кружковой работы в доу
Характеристика рассказа бежин луг