Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Свойства карбоновых кислот кратко/
Х и м и я
Характеристика карбоновых кислот
Карбоновые кислоты
Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Ди- и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые. При этом атому углерода, входящему в состав карбоксильной группы, присваивается первый номер. Многие из карбоновых кислот имеют тривиальные названия некоторые из них приведены в таблице. В зависимости от радикала, связанного с карбоксилом, различают следующие группы карбоновых кислот:. Уксусная кислота знакома людям с древности. Получение при сухой перегонке нагревании без доступа воздуха древесины описано в сочинениях Иоанна Глаубера и Роберта Бойля. Однако природа этого вещества не была известна до XIX века. Ещё в XVIII веке брожение объясняли соединением кислых и горючих начал вина. Лишь в году Якоб Берцелиус определил состав уксусной кислоты, а в году немецкий химик Адольф Вильгельм Герман Кольбе осуществил её полный синтез из угля [1]. Муравьиную кислоту впервые получил в году английский естествоиспытатель Джон Рэй , нагревая муравьёв в перегонной колбе [1]. Масляная кислота образуется при прогоркании сливочного масла. Валериановая кислота есть в валериановом корне. Капроновая , каприловая и каприновая кислоты получили своё название из-за того что содержатся в козьем молоке лат. Энантовая кислота получила название от растения омежника лат. Oenanthe из семейства зонтичных. Пеларгоновая кислота содержится в летучем масле пеларгонии розовой и других растений семейства гераниевых. Лауриновая кислота также лавровая имеется в больших количествах в лавровом масле. Пальмитиновую кислоту легче всего выделить из пальмового масла , выжимаемого из ядер кокосового ореха копры. Вместе с пальмитиновой она относится к наиболее важным жирным кислотам и составляет главную часть большинства растительных и животных жиров. Из смеси этих кислот стеарина раньше изготовляли свечи. Бегеновая кислота содержится в бегеновом масле , которое выжимают из крупных, как орех, семян распространённого в Индонезии растения моринги масличной. Практически чистую лигноцериновую кислоту лат. Раньше эту кислоту называли также карнаубовой, потому что её довольно много в карнаубском воске , которым покрыты листья бразильской восковой пальмы. Кислоты с более длинными молекулами встречаются в основном уже в восках , например церотиновая , монтановая в горном воске монтан-воске , от лат. Разветвлённая фтионовая кислота 3,13,триметилтрикозановая от др. Название кротоновой кислоты происходит от растения Croton tiglium, из масла которого она была выделена. Изомерна ей элаидиновая кислота. Наибольшей биологической активностью обладают кислоты с несколькими двойными связями: Полиненасыщенные кислоты организм человека сам синтезировать не может и должен получать их готовыми с пищей. Названия этих кислот произошли от греч. Ненасыщенная рицинолевая кислота выделена из касторового масла, которое содержится в семенах клещевины Ricinus communis. Другая непредельная трёхосновная аконитовая кислота выделена из ядовитых растений Aconitum семейства лютиковых, а название непредельной двухосновной итаконовой кислоты было получено просто перестановкой букв в названии аконитовой кислоты. Таририновая кислота с ацетиленовой связью была выделена из горького экстракта коры американского тропического дерева рода Tariri antidesma [2]. Молочная кислота образуется при молочнокислом брожении сахаров при прокисании молока и брожении вина и пива. Температура кипения возрастает по мере увеличения молекулярной массы, при одном и том же числе углеродных атомов кислоты нормального строения кипят при более высокой температуре, чем кислоты изостроения [6]. У кислот нормального строения есть закономерность: Благодаря более симметричному строению молекулы кислоты с чётным числом атомов углерода сильнее взаимодействуют между собой в кристаллической решётке и её труднее разрушить при нагревании [6]. Карбоновые кислоты кипят при значительно более высоких температурах, чем спирты. Кроме того, у карбоновых кислот имеется возможность образования водородных связей с кислородом карбонильного диполя , обладающим значительной электроотрицательностью, а не только с кислородом другой гидроксильной группы. Действительно, в твердом состоянии карбоновые кислоты существуют в основном в виде циклических димеров [2] [5] , а в жидком происходит и линейная ассоциация [7]. Даже в парах они димеризированы [6]. При диссоциации образуется стабилизированный сопряжением анион. В нём обе связи C-O равноценны и составляют 0,, нм [8]. Длина водородной связи в димере 0,26 нм [5]. Карбоновые кислоты являются слабыми кислотами, p K a большинства алифатических кислот составляет 4,8. Электроноакцепторные заместители и кратные связи усиливают кислотные свойства, электронодонорные, наоборот, ослабляют хотя и в значительно меньшей степени [5]. Влияние заместителя быстро падает при отдалении от карбоксильной группы [4]. Степень диссоциации карбоновых кислот существенно зависит от природы растворителя. В апротонных растворителях карбоновые кислоты практически недиссоциированы. В протонных растворителях наибольшая диссоциация наблюдается в воде [8]. Соли карбоновых кислот в воде подвергаются гидролизу и имеют щелочную реакцию. Карбоновые кислоты восстанавливаются до первичных спиртов с помощью литийалюминийгидрида при кипячении в тетрагидрофуране или дибораном в более мягких условиях, кроме того при этом не восстанавливаются группы NO 2 , COOR и CN [4]:. Избирательное восстановление до альдегидов достигается обработкой Li в метиламине образующийся альдегид защищается растворителем в виде азометина [5]:. Для реакций нуклеофильного замещения у sp 2 -гибридного ацильного атома углерода реализируется двухстадийный механизм присоединения-отщепления. В первой стадии нуклеофильный агент присоединяется к карбоновой кислоте или её производному с образованием заряженного для анионного нуклеофильного агента или незаряженного для нейтрального тетраэдрического интермедианта. Во второй стадии от этого интермедианта отщепляется в виде аниона или нейтральной молекулы уходящая группа Z и образуется конечный продукт присоединения. Реакция обратима , однако если Z - и Nu - сильно различаются по своей основности и нуклеофильности, она становится необратимой [4]. Выделение воды идёт за счёт гидроксила карбоксильной группы кислоты и атома водорода гидроксила спирта. В то же время при применении кислоты, меченной 18 O по карбонилу наблюдалась потеря активности. Это свидетельствует о том, что в реакции затрагивается и карбонильный атом кислорода [8]. Двухосновные янтарная и глутаровая кислоты при нагревании легко превращаются во внутренние ангидриды [7]. Кетены являются внутренними ангидридами кислот. Их получают в основном элиминированием хлорангидридов кислот. Кетен можно получить пиролизом уксусной кислоты и уксусного ангидрида [5] [8]. При нагревании аммонийных солей карбоновых кислот образуются их амиды: При нагревании амидов с P 2 O 5 отщепляется вода и образуются нитрилы кислот:. При окислении-декарбоксилировании тетраацетатом свинца в зависимости от условий образуются алканы , алкены или эфиры уксусной кислоты:. При нагревании в присутствии гидроксида бария карбоновые кислоты а также их кальциевые и бариевые соли декарбоксилируются с образованием симметрических кетонов. Именно эта реакция долгое время была основным способом получения ацетона [9]:. Примером внутримолекулярной реакции данного типа является получение циклопентанона пиролизом адипиновой кислоты и циклогексанона пиролизом пимелиновой кислоты в присутствии солей бария или кальция циклизация Ружички [7]. Простейшие двухосновные кислоты щавелевая и малоновая термически неустойчивы и легко декарбоксилируются [7]:. В масс-спектрах карбоновых кислот наиболее интенсивны пики ацил-катионов, образующихся при разрыве ацильной связи. Муравьиная кислота является сильным восстановителем и обладает сильным бактерицидным эффектом. Также применяется для обработки кожи и отделке текстиля и бумаги. В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Названия одноосновных карбоновых кислот. Тривиальное название Название по ИЮПАК Формула Название солей Муравьиная кислота Метановая кислота HCOOH формиаты Уксусная кислота Этановая кислота CH 3 COOH ацетаты Пропионовая кислота Пропановая кислота C 2 H 5 COOH пропионаты Масляная кислота Бутановая кислота C 3 H 7 COOH бутираты Валериановая кислота Пентановая кислота C 4 H 9 COOH валераты Капроновая кислота Гексановая кислота C 5 H 11 COOH капраты Энантовая кислота Гептановая кислота C 6 H 13 COOH энантоаты Каприловая кислота Октановая кислота C 7 H 15 COOH каприлаты Пеларгоновая кислота Нонановая кислота C 8 H 17 COOH пеларогоаты Каприновая кислота Декановая кислота C 9 H 19 COOH капринаты Ундециловая кислота Ундекановая кислота C 10 H 21 COOH ундеканоаты Лауриновая кислота Додекановая кислота C 11 H 23 COOH лаураты - Тридекановая кислота C 12 H 25 COOH тридеканоаты Миристиновая кислота Тетрадекановая кислота C 13 H 27 COOH миристиаты - Пентадекановая кислота C 14 H 29 COOH пентадеканоаты Пальмитиновая кислота Гексадекановая кислота C 15 H 31 COOH пальмитаты Маргариновая кислота Гептадекановая кислота C 16 H 33 COOH маргараты Стеариновая кислота Октадекановая кислота C 17 H 35 COOH стеараты - Нонадекановая кислота C 18 H 37 COOH нонадеканоаты Арахиновая кислота Эйкозановая кислота C 19 H 39 COOH арахаты - Генэйкозановая кислота C 20 H 41 COOH генэйкозаноаты Бегеновая кислота Докозановая кислота C 21 H 43 COOH бегенаты - Трикозановая кислота C 22 H 45 COOH трикозаноаты Лигноцериновая кислота Тетракозановая кислота C 23 H 47 COOH лигноцераты - Пентакозановая кислота C 24 H 49 COOH пентакозаноаты Церотиновая кислота Гексакозановая кислота C 25 H 51 COOH церотитаты - Гептакозановая кислота C 26 H 53 COOH гептакозаноаты Монтановая кислота Октакозановая кислота C 27 H 55 COOH монтаноаты - Нонакозановая кислота C 28 H 57 COOH нонакозаноаты Мелиссовая кислота Триаконтановая кислота C 29 H 59 COOH мелиссаты - Гентриаконтановая кислота C 30 H 61 COOH гентриаконтаноаты - Дотриаконтановая кислота C 31 H 63 COOH дотриаконтаноаты Псилластеариновая кислота Тритриаконтановая кислота C 32 H 65 COOH псилластеарилаты. Названия двухосновных карбоновых кислот. Тривиальное название Название по ИЮПАК Формула Название солей Щавелевая кислота Этандиовая кислота HOOCCOOH оксалаты Малоновая кислота Пропандиовая кислота HOOCCH 2 COOH малонаты Янтарная кислота Бутандиовая кислота HOOC СH 2 2 COOH сукцинаты Глутаровая кислота Пентандиовая кислота HOOC СH 2 3 COOH глутараты Адипиновая кислота Гександиовая кислота HOOC СH 2 4 COOH адипинаты Пимелиновая кислота Гептандиовая кислота HOOC СH 2 5 COOH пимелинаты Пробковая кислота Октандиовая кислота HOOC СH 2 6 COOH субераты Азелаиновая кислота Нонандиовая кислота HOOC СH 2 7 COOH азелаинаты Себациновая кислота Декандиовая кислота HOOC СH 2 8 COOH себацинаты - Ундекандиовая кислота HOOC СH 2 9 COOH - Додекандиовая кислота HOOC СH 2 10 COOH Брассиловая кислота Тридекандиовая кислота HOOC СH 2 11 COOH - Тетрадекандиовая кислота HOOC СH 2 12 COOH - Пентадекандиовая кислота HOOC СH 2 13 COOH Тапсиевая кислота Гексадекандиовая кислота HOOC СH 2 14 COOH - Гептадекандиовая кислота HOOC СH 2 15 COOH - Октадекандиовая кислота HOOC СH 2 16 COOH - Нонадекандиовая кислота HOOC СH 2 17 COOH - Эйкозандиовая кислота HOOC СH 2 18 COOH Японовая кислота Генэйкозандиовая кислота HOOC СH 2 19 COOH. Советская энциклопедия , Fragmentation - Carboxylic Acids. Архивировано 15 июля года. Большая Российская энциклопедия , Большая Российская энциклопедия, Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное. Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии. Алканы Алкены Арены Алкины Диены Циклоалканы. Спирты Простые эфиры этеры Альдегиды Кетоны Кетены Карбоновые кислоты Сложные эфиры эстеры Ортоэфиры Углеводы Жиры Хиноны Фенолы Енолы Оксикислоты Оксокислоты Пероксиды. Амины Окиси аминов Амиды Гидразиды Нитросоединения Нитрозосоединения Оксимы Нитрилы Изонитрилы Аминокислоты Белки Пептиды. Тиолы Сульфиды Сульфоксиды Сульфоны Сложные тиоэфиры Дисульфиды Сульфокислоты Тиоальдегиды Тиокетоны Тиокарбоновые кислоты. Фосфины Фосфонистые кислоты Фосфиновые кислоты Фосфоновые кислоты Нуклеиновая кислота Нуклеотиды. Фторорганические соединения Хлорорганические соединения Броморганические соединения Иодорганические соединения. Силаны Силазаны Силтианы Силоксаны Силиконы. Германийорганические Борорганические Оловоорганические Свинецорганические Алюминийорганические Ртутьорганические Другие металлоорганические. Галогенуглеводороды Циклические соединения Перфторуглеводороды. Статьи с нерабочими ссылками Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Статьи со ссылками на Викисловарь Статьи со ссылками на проекты Википедия: Статьи без ссылок на источники Википедия: Статьи без источников тип: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 10 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Карбоновые кислоты в Викисловаре. Карбоновые кислоты на Викискладе.
Приказ 696 от 02.09 2016 фсин ворд
Секреты ворда 2007
Где снимался бондарчук
Карбоновые кислоты: физические свойства. Соли карбоновых кислот
Тест мигрантов на вид
Золотые серьги каталог 2016
Фестивали в европе 2017 расписание
Химические свойства карбоновых кислот и методы получения
Абажур из мешковины своими руками
Инструкция безопасность отеля
Характеристика карбоновых кислот
Где посадить на даче цветы
Продать земельный пай украина
Философское понятие судьбы
Характеристика карбоновых кислот
Блюз введение в историю