Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. Но в атомных решетках связи между атомами ковалентные , а в металлах мы встречаемся с новым видом химической связи металлической связью. Валентные электроны не закреплены в металлах каждый за своим атомом или своей парой атомов как в ковалентных связях , а могут отщепляться от атомов и свободно блуждать между ними. Такие электроны осуществляют связь между ионами металла, наподобие прослойке воды между сложенными вместе пластинками она позволяет перемещать пластинки относительно друг друга , но сопротивляется отрыванию одной пластинки от другой. В каких группах периодической системы находятся металлы 2. В каком виде металлы встречаются в природе 3. Что называют а рудой, б полиметаллической рудой , в комплексной рудой 4. Как перерабатывают руды а сернистые, б кислородные окислы с целью получения металлов 5. Какую структуру имеют металлы 6. Рассказать об общих физических свойствах металлов. Чем обусловлены высокие теплопроводность и электропроводность металлов 8. Что называют ковкостью металла Какой металл отличается наибольшей ковкостью и где используют в технике это ценное свойство 9. Назвать металлы, наиболее а тугоплавкие, б твердые, в мягкие, г тяжелые, д легкие. Рассказать о химических свойствах металлов , П. Что такое ряд напряжений Почему водород помещен в ряду напряжений вместе с металлами Что такое коррозия металлов Перечислить методы борьбы с коррозией металлов. Почему металлы применяют в технике преимущественно в виде сплавов Каков состав сплавов а электрона, б победита, в бронзы Для установления механизма и общих закономерностей этого взаимодействия и разработки методов борьбы с ним необходимо знание свойств металлов и коррозионных сред , а также основных закономерностей химических и электрохимических процессов. Поэтому научной базой для учения о коррозии и защите металлов являются металловедение и физическая химия , в первую очередь такие ее разделы, как термодинамика и кинетика гетерогенных химических и электрохимических процессов. Электронное строение металлов , изоляторов и полупроводников. Металлы обладают рядом общих свойств , к общим физическим свойствам металлов относятся их высокая электропроводность , высокая теплопроводность , пластичность, т. Пластичность металлов имеет очень большое практическое значение. Благодаря этому свойству металлы поддаются ковке, прокатке, вытягиванию в проволоку волочению , штамповке. Металлам присущ также металлический блеск, обусловленный их способностью хорошо отражать свет и непрозрачностью. Общие физические свойства металлов высокая тепло - и электропроводность, ковкость, пластичность. Хорошая проводимость тепла и электричества объясняется движением свободных электронов по кристаллической решетке металлов. Ковкость и пластичность металлов объясняются движением отдельных слоев ионов относительно друг друга. Отличительные физические свойства металлов — плотность и температуры плавления и кипения. Эти свойства зависят от прочности металлической связи. Металлы главных подгрупп в-металлы , как правило, — легкие и достаточно легкоплавкие металлы. Напротив, металлы побочных подгрупп -металлы — тяжелые и очень тугоплавкие. Полиморфные превращения марганца в этом отношении характерны а-Мп — сложный куб из 31 атома, р-Мп — сложный куб из 29 атомов имеют неметаллические структуры кристаллических решеток и только 7-Мп и б-Мп — типичные металлические структуры , напоминающие -Ре и б-Ре. При общем обзоре свойств -металлов см. Графит, в противоположность алмазу, разделяет с металлами не только, их общие физические свойства , но и основное химическое свойство способность образовывать соли. Названная выше окись графита является основным окислом. В самом деле , при осторожном окислении графита в сернокислотной среде можно получить бисульфат графита — продукт внедрения между атомными пластами углерода ионов НЗОг. Каждый атомный пласт при этом становится своеобразным пластообразным катионом. Таким образом , графит по всем признакам является металлической модификацией углерода , как алмаз — его металлоидной модификацией. Естественно предположить, что атомы этих элементов должны быть сходными и по строению. Атомы элементов главных подгрупп I—III групп периодической системы на внешнем энергетическом уровне имеют мало электронов от одного до трех и, стремясь принять более устойчивое состояние структуру атомов благородных газов , сравнительно легко отдают эти электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Эта особенность обусловливает своеобразное строение кристаллической решетки металлов, которая состоит из положительных ионов и атомов, находящихся в узлах решетки. Между узлами находятся электроны, не принадлежащие каким- либо определенным атомам. Малые размеры электронов позволяют им более или менее свободно перемещаться по всему кристаллу металла , переходя от одного атома или иона к другому атому или иону. При достаточном сближении электронов с ионами образуются нейтральные атомы, которые снова распадаются на ионы и электроны. В металлических кристаллах частицами, составляющими решетку кристалла , служат положительные ионы , связываемые между собой электронами, образующими электронный газ. Легкая подвижность этих электронов и придает металлам все те свойства, которые являются характерными для них, т. Сюда относятся как физические свойства , например высокая электропроводность и теплопроводность, ковкость пластичность , металлическим блеск , так и химические — основной характер низших окислов и т. Положение металлов п периодической системе элементов. Общие способы получения металлов. Положение металлов в периодической системе. Металлы и сплавы в технике. Основные способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Методы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. Больше четырех пятых общего числа элементов — металлы. Металлы в виде простых веществ имеют следующие общие свойства способность деформироваться без разрушения в процессах ковки , прокатки, штамповки и т. Ломоносов так характеризовал металл Металл — это светлое тело, которое ковать можно. Одной из важнейших характеристик современных металлов и сплавов, во многом определяющей их механические и физические свойства , является степень совершенства кристаллографической текстуры, под которой понимается преимущественная пространственная ориентация зерен в полюфисталле. Текстура, обусловливая анизотропию свойств , обеспечивает избирательно в различных направлениях повышение пластичности , прочности, модуля упругости , магнитных свойств , стойкости металлических покрытий против коррозии и т. Создание в материалах совершенной кристаллографической текстуры является в ряде случаев одним из путей повышения их эксплуатационных характеристик. Для этого исследователям и специалистам-пракгикам необходимы методы и средства для получения сведений о типе и степени совершенства кристаллографической текстуры. Другой не менее важный аспект необходимости измерения анизотропии физических свойств металлов, обусловивший рождение на свет разнообразных конструкций датчржов, вызван необходимостью определения механических остаточных напряжений в деталях машин и механизмов, элементах строительных конструкций и т. Для этих целей используется явление магнитоупругого эффекта, под которым в общем случае принято понимать изменение магнитных свойств материала под воздействием механических напряжений. Измерив изменение величины или характера анизотропии магнитных свойств, можно, используя градуировочные кривые зависимости магнитных свойств исследуемого материала от величины механических напряжений, судить об их наличии в металле, а иногда и оценить их величину [50]. Металлы в твердом и жидком состоянии обладают более или менее ярко выраженными общими физическими свойствами. Так, они хорощо проводят электричество и теплоту. Причина этого — подвижность свободных электронов в твердом и расплавленном металле. Вследствие значительной теплопроводности и электропроводности металлы широко используют в электротехнической промышленности. По мере повышения температуры электропроводность металлов уменьшается. Нагревание усиливает колебательные движения ионов металла , вследствие чего перемещение электронов между ними затрудняется. Чистые металлы проводят электрический ток лучше, чем металлы, содержащие примеси. Примеси нарушают правильную структуру металла, что увеличивает сопротивление прохождению тока. Поэтому в качестве материала для электрических проводов используют возможно более чистые металлы. Они обусловлены главным образом строением его атомов и образуемых ими ионов. К таким свойствам относят , например, температуры плавления и твердость. Температуры плавления колеблются в значительных пределах. В обычных условиях ртуть — жидкость все остальные металлы в тех же условиях — твердые вещества. Менделеева занимают элементы, являющиеся типичными металлами. Их общие физические свойства следует поэтому сопоставить несколько подробнее. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. Менделеева, который в г. По закону периодичности — фундаментальному закону природы — химические и физические свойства веществ , образованных элементами , связаны прежде всего с электронными конфигурациями и величиной заряда ядра соответствующих элементов. Кроме общей классификации элементов, основанной на строении электронных конфигураций и закономерностях периодической системы, существует давнее традиционное разделение их на металлы и неметаллы. Несколько особняком стоят соединения бора , как первого члена подгруппы, что не является каким -то отклонением, если принять во внимание, что то же самое мы наблюдали и в двух подгруппах s- элементов периодической системы Менделеева щелочные и щелочноземельные металлы. Однако эта особенность не меняет общей картины изменения их физических свойств. Предыдущий электронный слой атомов содержит 8 электронов, а у атома Ве только 2. Начиная с атома Са появляются свободные подуровни d, f, g , заполняющиеся электронами в последующих периодах. Наличие свободных уровней у Са, Sr и Ва обусловливает их более высокую химическую активность и отличие физических свойств от Ве и Mg. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов , поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах см. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. В технике полимерные материалы и пластмассы обычно не разделяют, а, интересуясь лишь их физическими свойствами , называют общим названием — пластические массы. Физические и химические свойства металлов. Таковы Na, К, кЬ, Сз между металлами и С1, Вг, ] между металлоидами- А так как столь малоэнергические металлы, как 1г, Р1, Аи и уголь или алмаз среди близких простых тел, обладают наибольшею плотностью , то степень сгущения материи, очевидно, влияет на ход превращений, веществу свойственных, и потом зависимость эта от атомного веса , хотя и очень сложна , явно периодического свойства. Чтобы дать себе некоторый отчет в этом отношении, иожно представить легчайшие простые тела рыхлыми и как губка удобопро- ницаемыми другими, тогда как тяжелейшие — более сдавленными, с трудом расступающимися для вмещения других элементов. Удобнее всего эти отношения понимаются, когда вместо удельных весов [], относящихся к единице объема, взять для сличения удельные объемы атомов, т. Металлы обладают рядом общих свойств , к общим физическим свойствам ме талловвотносятся их высокая электропроводность , высокая тепло - проводБость, пластичность, т. Металлам присущи также металлический блеск, обусловленный их способностью хорошо отражать свет , и непрозрачность , В табл. Для сравнения в ней даны сведения для двух неметаллов. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Поскольку эти силы ненасыщаемы и ненаправлены, то и жидкости с неполярными молекулами характеризуются высокими координационными числами в комплексах. Высокие координационные числа достигаются и в жидких металлах , ибо металлическая связь тоже ненасыщаема и нена правлена. Иначе говоря, общие закономерности образования комплексов для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц.
Сколько стоит обложить столбы кирпичом
Статья 58 10 часть 2 ук рсфср
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Примеры техника продаж
Сонник монеты в земле
Характеристика транспортной продукции
Можно ли работать без должностной инструкции
Рассказ про текст
Тест шин ханкук вентус
Кременчуг запорожье расписание поездов
Детский мир на семеновской каталог
Настроить звук hdmi на компьютере и телевизоре
Общие свойства металлов. Металлическая связь
Люблю делать массаж простаты
Как заполнить 3 ндфл по процентам
Утка запеченная с квашеной капустой
Три правила баскетбола
Плющом или плющем правило
Справочник химика 21
Тест на девушку которая мне подходит
Getting up перевод
Когалымская городская больница детская поликлиника расписание врачей
Где находится настройки google