Степень окисления. Бинарные соединения
Бинарные соединения это:
Бинарное соединение
К ним относятся, в первую очередь все двухэлементные соединения кроме основных, кислотных и амфотерных оксидов , например H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 S 2 , N 2 O, NH 3 , HN 3 , CaC 2 , SiH 4. Электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента. Многоэлементные вещества, в формулах которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов кроме гидроксидов и солей , рассматривают как бинарные соединения, например CSO, IO 2 F 3 , SBrO 2 F, CrO O 2 2 , PSI 3 , CaTi O 3 , FeCu S 2 , Hg CN 2 , PF 3 2 O, VCl 2 NH 2. Так, CSO можно представить как соединение CS 2 , в котором один атом серы заменен на атом кислорода. Для некоторых бинарных соединений используют специальные названия, список которых был приведен ранее. Химические свойства бинарных соединений довольно разнообразны, поэтому их часто разделяют на группы по названию анионов, то есть отдельно рассматривают галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды, гидриды и т. Среди бинарных соединений встречаются и такие, которые имеют некоторые признаки других типов неорганических веществ. Так, соединения CO, NO, NO 2 , и Fe II Fe 2 III O 4 , названия которых строятся с применением слова оксид, к типу оксидов кислотных, основных, амфотерных отнесены быть не могут. Монооксид углерода СО, монооксид азота NO и диоксид азота NO 2 не имеют соответствующих кислотных гидроксидов хотя эти оксиды образованы неметаллами С и N , не образуют они и солей, в состав анионов которых входили бы атомы С II , N II и N IV. Такие бинарные соединения, как AgF, KBr, Na 2 S, Ba HS 2 , NaCN, NH 4 Cl, и Pb N 3 2 , построены, подобно солям, из реальных катионов и анионов, поэтому их называют солеобразными бинарными соединениями или просто солями. Их можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соединениях НF, НCl, НBr, Н 2 S, НCN и НN 3. Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и или строения, называются химическими реакциями. Часто встречается и такое определение: Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы. В левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ реагентов , в правой части - веществ, получаемых в результате протекания химической реакции продуктов реакции, конечных веществ. Знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. Это достигается расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Если химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий температура, давление, излучение и т. Огромное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: Учись учиться, не учась! Административные реформы — , гг. Изменения в ходе присоединения Казахстана к России в политическом и административном управлении. Азот и его соединения. Железо и его соединения с углеродом. Завершение присоединения Казахстана к России. Введение в химию углерода и его неорганические соединения - 2-я группа навыков— Задание с развернутым ответом Виды клавиатур по типу соединения. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Названия бинарных соединений строятся по обычным номенклатурным правилам, например:
В бинарных соединениях — справа располагается более электроотрицательный элемент: В названии бинарных соединений к корню более электроотрицательного элемента добавляется суффикс - ид силицид, нитрид, фторид, карбид, гидрид, оксид и т. Некоторые псевдобинарные соединения называются также как бинарные. Например, NaCN — циан ид натрия, NaSCN — родан ид натрия. Интерметаллиды соединения металлов между собой называются отлично от остальных бинарных соединений, например, Cu 3 Au — три медь золото. Основания называются как бинарные соединения. Если металл переменной валентности, то обязательно указывается его степень окисления римскими цифрами в круглых скобках. Например Fe OH 3 — гидрокс ид железа III ; Fe OH 2 — гидрокс ид железа II. Если элемент образует несколько кислот в разной степени окисления кислотообразующего элемента, то в случае высшей валентности добавляется суффикс —ная H 2 SO 4 — сер ная или —овая H 2 CrO 4 — хром овая. Для элементов, образующих кислоты в более чем две степени окисления, например, для кислородных кислот хлора HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 используются следующие суффиксы в названии кислот. Если в кислоте имеется два и более кислотообразующих элемента, то используются греческие приставки ди-, три-, тетра- и т. Например Na 2 SO 4 — сульф ат натрия, Na 2 SO 3 — сульф ит натрия. К солям орто - или мета кислот добавляются их приставки. Например, Na 3 РO 4 — орто фосф ат натрия, NaРO 3 — мета фосф ат натрия. Для солей кислот, имеющих два и более кислотообразующих элемента, используются греческие приставки ди-, три-, тетра- и т. К 2 Cr 2 O 7 — ди хромат калия; Na 2 B 4 O 7 — тетра борат натрия. Для солей галогенокислородных кислот используются следующие суффиксы и приставки:. Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты. При этом добавляется приставка гидро-. Основные соли могут образовывать только многокислотные основания. При этом добавляется приставка гидроксо-. Обращаю Ваше внимание, что в Al OH 2 Cl — хлориде дигидроксо алюминия на 1 моль алюминия приходится 2 моль ОН - , поэтому приставка ди-. Для СаОН 2 SO 4 — сульфата гидроксо кальция на 1 моль кальция приходится 1 моль ОН - , поэтому просто гидроксо-. Напишите названия следующих соединений: Напишите формулы соединений по их названиям: Ca NO 2 2 — нитр ит кальция. Кальций — металл постоянной валентности, степень окисления не ставится. Cr 2 O 3 — окс ид хрома III. Бинарное соединение, значит суффикс ид. Хром — металл переменной валентности, ставим степень окисления. H 3 PO 4 — орто фосфор ная кислота. Фосфор в высшей степени окисления — окончание —ная , воды много — приставка орто-. HPO 3 - мета фосфор ная кислота. Фосфор в высшей степени окисления — окончание —ная , воды мало — приставка мета-. HPO 2 мета фосфор истая кислота. Это соль орто кремниевой кислоты много воды Н 4 SiO 4. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Значения, которые принимают квантовые числа. Периодический закон и Периодическая система химических элементов д. Общая характеристика металлов iа — iiiа групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов д. Характеристика переходных металлов меди, цинка, хрома, железа по их положению в Периодической системе химических элементов д. Общая характеристика неметаллов ivа — viiа групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов д. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи полярность и энергия связи. Ионная, металлическая и водородная связь. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Смещение химического равновесия под действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов: Характерные химические свойства оксидов: Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Бинарные соединения В бинарных соединениях — справа располагается более электроотрицательный элемент: Номенклатура оснований Основания называются как бинарные соединения. Номенклатура солей Средние соли Если кислотообразующий элемент находится в высшей степени окисления, то к корню элемента добавляется суффикс ат, если не в высшей, то — ит. Для солей галогенокислородных кислот используются следующие суффиксы и приставки: NaHSO 4 — гидро сульфат натрия. NaH 2 PO 4 — дигидро фосфат натрия. СаОН 2 SO 4 — сульфат гидроксо кальция. MgOHCl — хлорид гидроксо магния. Al OH 2 Cl — хлорид дигидроксо алюминия. CrO 3 - окс ид хрома VI.
Где едят шашлык
Сколько должнабыть котельнаяв частном доме
Пуловеры косами узорами
Расписание автобусов до михайлова от м красногвардейская
Насос wilo pb 201ea инструкция