Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
/ Гибридизация
Типы гибридизации атома углерода в органических соединениях
Большинство органических соединений имеют молекулярное строение. Атомы в веществах с молекулярным типом строения всегда образуют только ковалентные связи друг с другом, что наблюдается и в случае органических соединений. Напомним, что ковалентным называется такой вид связи между атомами, который реализуется за счет того, что атомы обобществляют часть своих внешних электронов с целью приобретения электронной конфигурации благородного газа. По количеству обобществлённых электронных пар ковалентные связи в органических веществах можно разделить на одинарные, двойные и тройные. Обозначаются данные типы связей в графической формуле соответственно одной, двумя или тремя чертами:. Как известно, орбитали могут иметь различную форму, так, например, s-орбитали имеют сферическую, а p-гантелеобразную форму. По этой причине связи также могут отличаться по способу перекрывания электронных орбиталей:. Гибридизацией орбиталей называют процесс, при котором орбитали, изначально имеющие разные формы и энергии смешиваются, образуя взамен такое же количество гибридных орбиталей, равных по форме и энергии. Так, например, при смешении одной s- и трех p- орбиталей образуются четыре sp 3 -гибридных орбитали:. В случае атомов углерода в гибридизации всегда принимает участие s- орбиталь, а количество p -орбиталей, которые могут принимать участие в гибридизации варьируется от одной до трех p- орбиталей. В зависимости от того, со скольким числом других атомов, связан какой-либо атом углерода, он находится либо в состоянии sp 3 , либо в состоянии sp 2 , либо в состоянии sp- гибридизации:. Потренируемся определять тип гибридизации атомов углерода на примере следующей органической молекулы:. Под термином радикал, чаще всего подразумевают углеводородный радикал, являющийся остатком молекулы какого-либо углеводорода без одного атома водорода. Название углеводородного радикала формируется, исходя из названия соответствующего ему углеводорода заменой суффикса —ан на суффикс —ил. Функциональная группа — структурный фрагмент органической молекулы некоторая группа атомов , который отвечает за её конкретные химические свойства. В зависимости того, какая из функциональных групп в молекуле вещества является старшей, соединение относят к тому или иному классу. Радикалы могут содержать кратные связи, которые тоже можно рассматривать как функциональные группы, поскольку кратные связи вносят вклад в химические свойства вещества. Если в молекуле органического вещества содержится две или более функциональных группы, такие соединения называют полифункциональными. В этом документе вы можете узнать, на каких условиях вы сможете использовать материалы сайта Наука для тебя scienceforyou. ФИО и другие реквизиты автора должны быть обязательно включены в перепечатываемую публикацию. Любое искажение информации об авторе при перепечатке материалов запрещено! Содержание урока или статьи при перепечатке не должно подвергаться переделке. Все уроки и статьи, размещенные на сайте, должны перепечатываться как есть. Вы не имеете права урезать, исправлять или иным образом переделывать материалы взятые с сайта. В конце каждого перепечатываемого материала вы обязаны вставить ссылку на сайт scienceforyou. Все документы и материалы представленные на сайте не могут быть использованы в коммерческих целях. Ограничение доступа к урокам и статьям также запрещено! Главная Школьникам Полезные справочные материалы к ЕГЭ Теория для подготовки к ЕГЭ Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ Решение реальных заданий ЕГЭ в формате года Егэ Онлайн Услуги Репетитор Реклама на сайте. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Основное и возбужденное состояние атомов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов. Общая характеристика металлов IА—IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. Менделеева и особенностями строения их атомов. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован. Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ 29 Теория для подготовки к ЕГЭ 37 Решение реальных заданий ЕГЭ в формате года 34 Полезные справочные материалы к ЕГЭ 6. Правила перепечатки Индивидуальные занятия Ваши предложения. Вам разрешается свободно использовать в своих целях любой документ при соблюдении следующих условий:
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
Подобно тому, как для неорганической химии основой развития являются Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Менделеева, для органической химии основополагающей стала теория строения органических соединений А. Основным постулатом теории Бутлерова является положение о химическом строении вещества , под которым понимается порядок, последовательность взаимного соединения атомов в молекулы, то есть химическая связь. Под химическим строением понимают порядок соединения атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности. Этот порядок может быть отображен при помощи структурных формул, в которых валентности атомов обозначаются черточками: Теория строения органических соединений является динамичным и развивающимся учением. По мере развития знаний о природе химической связи, о влиянии электронного строения молекул органических веществ стали пользоваться, кроме эмпирических и структурных, электронными формулами. В таких формулах указывают направление смещения электронных пар в молекуле. Квантовая химия и химия строения органических соединений подтвердили учение о пространственном направлении химических связей цис- и трансизомерия , изучили энергетические характеристики взаимных переходов у изомеров, позволили судить о взаимном влиянии атомов в молекулах различных веществ, создали предпосылки для прогнозирования видов изомерии и направления и механизма протекания химических реакций. Свойства органических веществ зависят не только от их состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле. Изомерия — это явление существования разных веществ — изомеров с одинаковым качественным и количественным составом, то есть с одинаковой молекулярной формулой. Различают два вида изомерии: Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком связи атомов в молекуле; стереоизомеры — расположением атомов в пространстве при одинаковом порядке связей между ними. Выделяют следующие разновидности структурной изомерии: Изомерия углеродного скелета обусловлена различным порядком связи между атомами углерода, образующими скелет молекулы. С увеличением числа атомов углерода в молекуле число изомеров быстро растет. Изомерия положения обусловлена различным положением кратной связи, заместителя, функциональной группы при одинаковом углеродном скелете молекулы:. Изомерия различных классов органических соединений межклассовая изомерия обусловлена различным положением и сочетанием атомов в молекулах веществ, имеющих одинаковую молекулярную формулу, но принадлежащих к разным классам. Изомерами являются углеводород, относящийся к алкинам, — бутин-1 и углеводород с двумя двойными связями в цепи бутадиен-1, Изомеры этого типа содержат различные функциональные группы и относятся к разным классам веществ. Поэтому они отличаются по физическим и химическим свойствам значительно больше, чем изомеры углеродного скелета или изомеры положения. Пространственная изомерия подразделяется на два вида: Геометрическая изомерия характерна для соединений, содержащих двойные связи, и циклических соединений. Так как свободное вращение атомов вокруг двойной связи или в цикле невозможно, заместители могут располагаться либо по одну сторону плоскости двойной связи или цикла цис -положение , либо по разные стороны транс -положение. Обозначения цис- и транс- обычно относят к паре одинаковых заместителей:. Оптическая изомерия возникает, если молекула несовместима со своим изображением в зеркале. Это возможно, когда у атома углерода в молекуле четыре различных заместителя. Этот атом называют асимметрическим. Такие пространственные изомеры называются зеркальными, оптическими антиподами , или энантиомерами. Все физические и практически все химические свойства таких изомеров идентичны. Изучение оптической изомерии необходимо при рассмотрении многих реакций, протекающих в организме. Большинство этих реакций идет под действием ферментов — биологических катализаторов. Молекулы этих веществ должны подходить к молекулам соединений, на которые они действуют, как ключ к замку, следовательно, пространственное строение, взаимное расположение участков молекул и другие пространственные факторы имеют для течения этих реакций большое значение. Такие реакции называются стереоселективными. Большинство природных соединений являются индивидуальными энантиомерами, и их биологическое действие резко отличается от свойств их оптических антиподов, полученных в лаборатории. Подобное различие в биологической активности имеет огромное значение, так как лежит в основе важнейшего свойства всех живых организмов — обмена веществ. В органических соединениях углерод всегда четырехвалентен. Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей. Это явление называют гибридизацией, а смешанные орбитали — гибридными. Одной из особенностей органических соединений является то, что в химических реакциях их молекулы обмениваются не отдельными атомами, а группами атомов. Если эта группа атомов состоит только из атомов углерода и водорода, то она называется углеводородным радикалом , если же она имеет атомы других элементов, то она называется функциональной группой. Как правило, функциональная группа определяет химические свойства органического соединения и поэтому является основой их классификации. Intro, "PT Sans", sans-serif; text-align: Все для самостоятельной подготовки к ЕГЭ. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ Теория строения органических соединений: Взаимное влияние атомов в молекулах Теория химического строения органических соединений А. Бутлерова Подобно тому, как для неорганической химии основой развития являются Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Основные положения теории А. Бутлерова Атомы в молекулах органических веществ связаны друг с другом согласно их валентности. Углерод в органических соединениях всегда четырехвалентен, а его атомы способны соединяться друг с другом, образуя различные цепи. Свойства веществ определяются не только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, т. Свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в его молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга. Органические вещества имеют ряд особенностей: В состав всех органических веществ входят углерод и водород, поэтому при горении они образуют углекислый газ и воду. Органические вещества построены сложно и могут иметь огромную молекулярную массу белки, жиры, углеводы. Органические вещества можно расположить в ряды сходных по составу, строению и свойствам гомологов. Для органических веществ характерной является изомерия. Изомерия и гомология органических веществ Свойства органических веществ зависят не только от их состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле. Структурная изомерия Изомерия углеродного скелета обусловлена различным порядком связи между атомами углерода, образующими скелет молекулы. Изомерия положения обусловлена различным положением кратной связи, заместителя, функциональной группы при одинаковом углеродном скелете молекулы: Изомерами являются углеводород, относящийся к алкинам, — бутин-1 и углеводород с двумя двойными связями в цепи бутадиен-1,3: Пространственная изомерия Пространственная изомерия подразделяется на два вида: Обозначения цис- и транс- обычно относят к паре одинаковых заместителей: Геометрические изомеры различаются по физическим и химическим свойствам. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Характеристики одинарных и кратных связей между атомами С. Как подготовиться к ЕГЭ по химии? Начни онлайн-курс ЕГЭ по химии прямо сейчас. Доступ для групп Написать нам. Русский язык Математика профильная Математика базовая Обществознание Физика История. Биология Химия География Информатика ОГЭ. Варианты Отзывы Партнерская программа Юридические документы. Вконтакте Одноклассники Facebook Google. Да, я хочу получать по email интересные новости от Экзамера. Пожалуйста, расскажите нам подробности:. Доступ до 1 июля г. Необходимо заполнить все поля, кроме телефона.
Карта em marine стандартная
Как пожарить яйца на сковородке
Контролер сберегательного банка что он делает
Сонник нижние зубы выпали
Каталог новых скутеров