Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Неорганическая химия 8 9 класс/
Проверочные задания по неорганической химии для 8-9 классов
Химия 8-9 классы
Химия
Региональный образовательный портал Pskovedu. Круглосуточно работает система поддержки пользователей dev. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение "Открытая сменная общеобразовательная школа" Рабочие программы по предметам Химия классы. Рассмотрено на заседании ПС. Рабочая программа рассчитана на 36 учебных часов в 8 классе и 36 учебных часов в 9 классе. Рабочая программа составлена с учетом технологии индивидуально-ориентированной системы обучения. Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от Учебник для общеобразовательных учреждений. В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Изучение органической химии основано на учении Бутлерова А. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества в быту, сельском хозяйстве и на производстве. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная и молекулярная массы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Закон сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди II. Реакция замещения меди железом. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Физические и химические свойства. Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Ознакомление с образцами оксидов. Получение и свойства кислорода. Расчеты по термохимическим уравнениям. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди II. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Основные классы неорганических соединений. Основные и кислотные оксиды. Вытеснительный ряд металлов Н. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодическая таблица химических элементов. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Жизнь и деятельность Д. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Основные виды химической связи: Валентность элементов в свете электронной теории. Правила определения степени окисления элементов. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Физические и химические свойства хлора. Соляная кислота и ее соли. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Реакции обмена между растворами электролитов. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон. Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Оксиды азота II и IV. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Физические и химические свойства фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремниевая кислота и ее соли. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы. Получение оксида углерода IV и изучение его свойств. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. Физические и химические свойства металлов. Сплавы сталь, чугун, дюралюминий, бронза. Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Применение щелочных металлов и их соединений. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа II и железа III. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа II и железа III и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. Упрощенная классификация органических соединений. Понятие о циклических углеводородах циклоалканы, бензол. Нефть и природный газ, их применение. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Муравьиная и уксусная кислоты. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Получение и свойства уксусной кислоты. Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры — высокомолекулярные соединения. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Рассмотрение веществ с различными химическими свойствами. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Условия и признаки химических реакций. Качественный и количественный состав веществ. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства. Получение и свойства водорода. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля растворенного вещества. Проведение расчетов массовой доли растворенного вещества в растворе. Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Физические и химические свойства оснований. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра. Современная формулировка периодического закона. Состояние электронов в атомах. Полярная и неполярная ковалентная связь. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений. Диссоциация кислот, щелочей и солей. Испытание веществ на электрическую проводимость. Упражнение в составлении реакций ионного обмена. Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Озон — аллотропная модификация кислорода. Вычисления по химическим уравнениям массы количества, объема вещества по известной массе количеству, объему одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ. Определение фосфорных минеральных удобрений. Положение углерода и кремния в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Положение металлов в периодической таблице химических элементов. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция. Получение гидроксида алюминия реакцией обмена. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью. Получение гидроксида железа II и взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида железа III и взаимодействие. Проблемы безотходных производств в металлургии и охране окружающей среды. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Список методической литературы по предмету. Прежняя версия Личный кабинет Форум RSS Техподдержка Поиск. Разделы Информация об органах самоуправления Документы Рабочие программы по предметам Социальный паспорт школы Информация о количестве классов и обучающихся информация Новости ЕГЭ по математике ОГЭ ГИА 9класс Приветствие Контингент обучающихся ОБЖ Приём граждан в школу Действия. Рабочая программа ориентирована на использование учебников: Изучение химии в основной школе направлено: Очистка загрязненной поваренной соли разделение смесей, очистка веществ, фильтрование. Относительная атомная масса химических элементов. Химические формул относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Моль — единица количества вещества. Горение и медленное окисление. Физические и химические свойства солей. Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов. Упражнение в составлении окислительно-восстановительных реакций. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Отработка умения составлять окислительно-восстановительные реакции. Действие индикаторов на растворы солей. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Распознавание сульфид-ионов в растворе. Сернистая кислота и ее соли. Распознавание сульфит-ионов в растворе. Распознавание сульфат-ионов в растворе. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Взаимодействие металлов с растворами солей. Ознакомление с природными соединениями кальция. Глюкоза и сахароза, их нахождение в природе и биологическая роль.
Тетраборат натрия при беременности от молочницы
Мариновать шашлык сметаной
Поешь разбор по составу
Тесты с ответами по неорганической химии за 8-9 классы
Как похудеть после второго кесарева сечения
Как понять что выключенный айфон 5 заряжается
Карта глубин москвы реки бронницы
«ХИМИЯ ВОКРУГ НАС» большая химическая викторина по общей и неорганической химии для учащихся 8-9 классов. - презентация
Ценные десятирублевые монеты современной россии стоимость каталог
Сушеные помидоры что с ними делать
неорганическая химия 9 класс
Пдд 2017 правила дорожного
Проблемы высшего образования в сша
Индекс ртс составляющие
Скачать Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс - Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. в PDF
Геодезические условные знаки